語文高二上學(xué)期化學(xué)9月月考試卷

1、語文高二上學(xué)期化學(xué)9月月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題（25題*2分/題=50分） (共25題；共50分)1. （2分） (2017高一上六安期末) 下列說法正確的是（ ） A . NaCl晶體中含有Na+、Cl ， 所以NaCl晶體能導(dǎo)電B . CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C . BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D . Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2. （2分） 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是 A . 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol

2、/(Ls)B . 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC . 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %D . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：XY Z3. （2分） 一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2 ， 發(fā)生下列反應(yīng)：N23H2 2NH3 ， 3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的09倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是（ ） A . 02 molL1min1B . 06 molL1min1C . 01 molL1min1D . 03 molL1min14. （2分） (2018高一上湖南期中) C+CO2 2CO，H

3、0，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2+ 3H2 2NH3 ，H0，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）A . v1減小，v2增大B . 同時(shí)減小C . v1增大，v2減小D . 同時(shí)增大5. （2分） 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)： 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量物質(zhì)C的百分含量各氣體的物質(zhì)的量 當(dāng)有1molB氣體分子斷鍵，同時(shí)有1/2molC氣體分子斷鍵（ ）A . B . C . D . 6. （2

4、分） 下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（ ）A . 2NO2（g）N2O4（g）H0B . C（s）+CO2（g）2CO（g）H0C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0D . H2S（g）H2（g）+S（s）H07. （2分） (2018高二上陸川期末) 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是（ ） A . 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為65.3B . 若反

5、應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)0.35 mol/(Lmin)C . 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)Ka(HY)B . 圖中pOH隨 變化始終滿足直線關(guān)系C . =3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D . 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)14. （2分） (2019高二下溫州月考) 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（ ） A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH)C . HCO3

6、-的電離程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的電離有：NaHCO3 = Na+ HCO3- ，HCO3- = H+ CO32-15. （2分） 向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6molL1 下列說法中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL1s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL1s1平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2molL1其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變A . B

7、. C . D . 16. （2分） (2018高二上成都期中) 一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A . 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . mnpq17. （2分） (2016高二上廣平期中) 工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成（3molCO，3molH2）、體積（10L）、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示

8、下列說法正確的是（ ） A . X，Y兩點(diǎn)對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等B . 合成二甲醚的正反應(yīng)H0C . 反應(yīng)溫度應(yīng)控制在260280之間D . 選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率18. （2分） (2016高二上寧德期中) 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ） A . K隨壓強(qiáng)的改變而改變B . K越大，C的平衡濃度越小C . C的起始濃度越大，K值越大D . K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大19. （2分） (2018高二下靜海開學(xué)考) 一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)H=61.16

9、 kJmol-1。下列說法正確的是（ ） A . 增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B . 達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小C . 達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2D . 加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高20. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中正確的是（ ）A . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B . 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（Ls）是指1s 內(nèi)生成0.8mol該物質(zhì)C . 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不變，D . 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變21. （2分） (2017高二上荊州期中) 某

10、反應(yīng)2C（g）A（g）+2B（g）H0，下列判斷正確的是（ ）A . 任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行B . 任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行C . 僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D . 僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行22. （2分） (2020高二上高安期末) T0時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . T1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K50，則T1T0C . 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

11、37.5 %D . T0，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)0.083 molL-1min-123. （2分） (2016高一下武城期中) 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6molL1 對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ） A . 用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL1min1B . 分別用B，C，D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1C . 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL1min1D . 在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3molL1min124. （2分） (2018高二上臺州月考) 下列說法正確的是（ ） A . 足量的KI溶液與FeCl3溶

12、液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度B . 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1 ， 該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015molL-1h-1C . 其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢D . 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g），當(dāng)容器內(nèi)A，B，C的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)25. （2分） (2016高二上成都期中) 對于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（

13、g）=4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1 ， 溫度不同 （T2T1）其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空題（25空*2分/空=50分） (共5題；共48分)26. （10分） 根據(jù)問題填空： （1） 下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）_，屬于非電解質(zhì)的是_ 亞硫酸溶液次氯酸鈉氯化氫氣體蔗糖硫酸鋇氨氣冰醋酸硫酸氫鈉固體氫氧化鐵NO2（2） 寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：_；次氯酸鈉：_； （3） 甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1molL1、0.1molL1，則c（OH）甲：c（OH）乙_10（填“大于”、“等于”或“

14、小于”） （4） 現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1molL1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH）的大小關(guān)系為_； （5） NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2T時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_;混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 的比值不再改變的狀態(tài)27. （12.0分） (2018高二上武邑期末) I在一定條件下aAbB cC+dD達(dá)到平衡時(shí)，請

15、填寫： （1） 若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_。 （2） 已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是_（填狀態(tài)）。 （3） 若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”）。 （4） 若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 （5） 若保持容器壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_。 （6） 工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在一定溫度下，將2 mol CO和6 m

16、ol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)0.5molL1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（7） 若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。 （8） 若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度(mol/L)能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）2molCO和4molH2a1c1放出Q1kJ熱量2molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量4m

17、olCO和8molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是 _。A . c1=c2B . 2Q1=Q3 C . 2a1=a3 D . a1 +a2 =1E . 該反應(yīng)若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量28. （4分） (2015湛江模擬) 根據(jù)所學(xué)知識完成問題： （1） 尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進(jìn)行：2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）H=117kJmol1NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）H=+15kJmol1由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：_第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160C的條件下反應(yīng)

18、較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于_（填“第一步”或“第二步”）對于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填選項(xiàng)編號）A容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B正（NH3）=2逆（CO2）C容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化（2） 工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示回答下列問題：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10L，則

19、T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）_K（C）（填“”、“”或“=”）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）29. （12分） 將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2 ， 氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） 請回答下列問題（計(jì)算結(jié)果保留一

20、位小數(shù)）：（1） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母） aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2） 欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_（填字母） a向裝置中再充入N2b向裝置中再充入O2c改變反應(yīng)的催化劑d向裝置中再充入SO3（3） 求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示）_ （4） 若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀_ 30. （10分） (2015海南模擬) 資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品 （1） 有科學(xué)家提出可利用FeO吸