銀川市高二上學期化學期末考試試卷C卷(考試)

1、銀川市高二上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共16分)1. （1分） 已知25、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol下列說法或表達正確的是（ ）A . 金剛石比石墨穩(wěn)定B . C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.5kJ/molC . H1H2D . 如果使用催化劑，H1和H2都變小2. （1分） (2016高二上深圳開學考) 在2A+B=3C+4D的反應中，下列表示該反應的化學反應速度最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（

2、Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1.0 mol/（Ls）3. （1分） (2015河南模擬) 新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲氫如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物），儲氫裝置的電流效率=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，則下列說法正確的是（ ） A . 該儲氫裝置的電流效率=64.3%B . D電極室發(fā)生的所有的電極反應為：C4H6+6H+6eC6H12C . B電極為電源的負極D . H+由D電極室移向E電極室4. （1分） (2017高一上延安期末) 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ） A . 1 g H2和8 g O2B

3、 . 常溫常壓下，28 g CO和6.021022個CO分子C . 0.1 mol HCl和2.24 L HeD . 150、1.01105 Pa時，18 L H2O和18 L CO25. （1分） (2014高二下資陽期末) 關(guān)于化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 四種平衡常數(shù)都是一個比值，沒有單位B . 四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大C . 一個化學反應的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān)D . 對于同類型反應，化學平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度6. （1分） (2016高一下彭州期中) 將兩個鉑電極插入KOH溶液

4、中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH=CO +3H2O，下列敘述正確的是（ ） A . 通入甲烷的一極為正極，該極c（OH）減小B . 通入甲烷的一極的電極反應為CH48e+3H2O=CO +10H+C . 通入氧氣一極發(fā)生還原反應，電極反應為O2+2H2O+4e=4OHD . 該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動7. （1分） (2019高一上陽高期末) 將Cl2通入適量NaOH溶液，隨著反應的進行，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當n(NaOH)=a mol時，下列

5、有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2molB . 改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7molC . 改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）的范圍：a/2moln（e-）5a/6molD . 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)=11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/28. （1分） (2017高二上瓊海期末) 為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） A . 適量的HClB . 適量的NaClC . 適量的氨水D . NaOH9. （1分） (2016高二上廣州期中) 一密閉容器

6、中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ） A . 平衡向逆反應方向移動了B . 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C . 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D . ab10. （1分） 鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入到0.01molL1 NaCl溶液中，可能發(fā)生的是（ ） 碳棒上有氫氣析出碳棒附近產(chǎn)生OH發(fā)生析氫腐蝕發(fā)生吸氧腐蝕A . B . C . D . 11. （1分） (2018高三下河北開學考) 下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反

7、應的中和熱H=2(-57.3)kJ/molB . CO的標準燃燒熱是H=-2830kJ/mol，則反應CO(g)+ O2(g)CO2(g)的H=-283.0KJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D . 1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱12. （1分） (2016高三上平安期末) 下列敘述正確的是 （ ） A . 0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B . Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D

8、 . 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2）下降13. （1分） (2015米易模擬) 溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（ ）A . 反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL1 ， 則反應的H0C . 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0

9、mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反應達到平衡前 v（正）v（逆）D . 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%14. （1分） (2016高一下唐山期中) 一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）2C（g），則達到平衡的標志是（ ） A . C生成的速率與C分解的速率相等B . 單位時間生成n molA 同時生成3n molBC . A，B，C的濃度相等D . A，B，C的分子數(shù)比為1：2：315. （1分） (2019高二上太原期末) 已知 Na2

10、SO3和 KIO3 反應過程和機理較復雜，一般認為分以下步反應。 IO3SO32=IO2SO42(反應速率慢)IO22SO32=I2SO42(反應速率快)5IIO36H=3I23H2O(反應速率快)I2SO32H2O=2ISO422H(反應速率快)下列說法錯誤的是：（ ）A . IO2和 I是該反應的催化劑B . 此反應總反應速率由反應決定C . 此反應中氧化劑是IO3 ， 反應中還原劑是 ID . 若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，則總反應中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移16. （1分） 下列對圖象描述正確的是（ ） A . B . C . D . 二、 綜合題 (共5題；共19分)17. （5分） (

11、2018高一上江西期中) 已知有下列反應： 2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O根據(jù)上述兩個反應回答：（1） Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強弱順序為_，Cl、SO2、Mn2三者還原性強弱順序為_。 （2） 反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。 （3） 反應中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_。 A . 還原性B . 酸性C . 氧化性（4） 用雙線橋法標出反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_18. （4分） (2017高二下懷仁期末) 工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、As3O

12、43-、Cl-。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下： 請回答問題：（1） 用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9gL-1，則該溶液中的pH約為_。 （2） NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，則c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)（填：、=或）。 （3） 隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化） 溶液中_(填“增大”、“減小”或“不變”) （4） 投入生石灰調(diào)節(jié)pH到23時，大量沉淀主要成分為CaSO42

13、H2O含有少量Fe(OH)3。提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量_， 充分反應后，過濾、洗滌、_。 （5） 25，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.610-3，K2=1.710-7，K3=4.010-12。當溶液中pH調(diào)節(jié)到89時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。 pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_。Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：_。已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述兩個反應中還原性最強的微粒是_。19. （4分） (2018高三下城中開學考) 硫的化合

14、物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。 （1） 硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下： 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_。 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH4，則此時溶液中c(S2-)_molL-1。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.810-36、2.210-20）（2） 工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入

15、淀粉做指示劑，再用0.01000 molL1 KIO3酸性標準溶液滴定至終點，消耗KIO3溶液31.25mL。 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為：_。 成品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是_（請寫出計算過程）。20. （3分） (2018高三上順義期末) 氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。德國人哈伯發(fā)明了合成氨反應，其原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol。在500、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:（1） 10 min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)=_。 （2） 在1020min內(nèi)NH3濃度變化的原

16、因可能是（填字母）。 A . 加了催化劑B . 降低溫度C . 增加NH3的物質(zhì)的量（3） 該可逆反應達到平衡的標志是_;（填字母）。a3v(H2)正 = 2v(NH3)逆b混合氣體的密度不再隨時間變化c容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化dN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132e單位時間生成m mol N2的同時消耗3 m mol H2fa mol NN鍵斷裂的同時，有6 a mol NH鍵合成（4） 第一次平衡時，平衡常數(shù)K1_（用數(shù)學表達式表示）。NH3的體積分數(shù)是_（保留2位小數(shù)）。 （5） 在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是_。 （6） 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3

17、(g)H =92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =483.6kJ/mol，氨氣與氧氣反應產(chǎn)生氮氣和水的熱化學方程式是_。 （7） 氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如右圖所示： a電極的電極反應式是_； 一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理解釋原因是_。21. （3分） (2018高二下廈門開學考) 如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問題：（1） 電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，燈泡_;(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為： _；b.若燈泡不亮，其理由為： _（2） 電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡_;(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，則Mg電極反應式為： _；Al電極反應式為： _。b.若燈泡不亮，其理由為： _。（3） ()有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標出