昆明市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷_第1頁(yè)
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1、昆明市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題;共44分)1. (2分) (2016高二下右玉期中) 科學(xué)研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān),還與核外電子數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)氬原子與硫離子的核外電子排布相同,1s22s22p63s23p6 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 兩粒子的1s能級(jí)上的電子能量相同B . 兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C . 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí),產(chǎn)生的光譜不同D . 兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)相同2. (2分) (2016高二上彌勒期中) 下列說(shuō)法與“節(jié)能減排”不相符的是( ) A . 為

2、推廣氫能的使用,工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣B . 將石油裂化、裂解,綜合利用石油資源C . 有節(jié)制地開(kāi)采煤、石油、天然氣等礦物資源D . 倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念,逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放3. (2分) (2017高一下太原期中) 制出了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是( ) A . 勒夏特列B . 湯姆生C . 阿伏伽德羅D . 門(mén)捷列夫4. (2分) 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A . CCl4B . HClOC . PCl5D . NH35. (2分) (2016高二上武清期中) 已知熱化學(xué)方程式:CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)H=283.0kJmol1H

3、2(g)+ O2 (g)=H2O(g);H=241.8kJmol1則下列說(shuō)法正確的是( )A . H2的燃燒熱為241.8kJmol1B . 由反應(yīng)、可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41.2 kJmol1C . H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D . 根據(jù)推知反應(yīng)H2(g)+ O2 (g)=H2O(l);H241.8 kJmol16. (2分) (2018高一下廣西月考) 下列敘述正確的是( ) A . O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B . CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C . SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D . 鹽酸中

4、含有H+和Cl- , 故HCl為離子化合物7. (2分) 下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒(méi)有形成鍵的是( ) A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF38. (2分) (2016高二下大同期中) 某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3 , 其水溶液不導(dǎo)電,加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀,以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出,則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是( ) A . 配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B . 該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C . Cl 和NH3分子均與Pt4+配位D . 配合物中Cl 與Pt4+配位,而NH3分子不配位9.

5、 (2分) (2016高二上孝感期中) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A . 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫B . 加入催化劑,有利于合成氨的反應(yīng)C . 將混合氣體中的氨液化,有利于合成氨的反應(yīng)D . 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率10. (2分) (2016高二上廈門(mén)期中) 下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( ) A . 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B . 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C . 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D . 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子11. (2分) (2017高二上小金期末) 下列分子的中心原

6、子是sp2雜化的是( ) A . CH4B . H2OC . PBr3D . BF312. (2分) (2019高二上長(zhǎng)治期末) 反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)H0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( ) m+npx點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢npA . B . C . D . 13. (2分) (2013海南) 下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是( ) A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸14. (2分) (2016高二下葫蘆島期中) 下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是( ) A . CH4B

7、 . NH3C . C2H4D . H2O215. (2分) (2017高一上臨武期中) 對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A . 各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等B . c(NH3)保持不變C . 各物質(zhì)濃度相等D . c(NH3):c(N2):c(H2)=2:1:316. (2分) (2016高二下陜西期末) 下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是( ) A . SiO2晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連B . 通常狀況下,60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C . 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

8、中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子D . 1 mol金剛石含4 mol CC鍵17. (2分) (2016高一下長(zhǎng)春期中) 下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是( )A . 在一定條件下,某可逆反應(yīng)的H=+100kJmol1 , 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol1B . 圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H0未使用和使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C . 同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D . 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1;2C(s)+O

9、2(g)=2CO(g)H2 則H1H218. (2分) (2017高二上達(dá)州期末) 密閉容器中有如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來(lái)的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.8倍下列說(shuō)法中正確的是( ) A . m+npB . A的轉(zhuǎn)化率降低C . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加19. (2分) (2016高一下莆田期末) 我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界的前列,例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一就是合成一種一維納米的材料,化學(xué)式為RN已知該化合物里與氮結(jié)合的Rn+核外有28個(gè)電子,則R位于元素周期表的( ) A . 第三周

10、期A族B . 第四周期A族C . 第五周期A族D . 第四周期A族20. (2分) 4P(紅磷,s)=P4(白磷,s);H+17kJmol1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是( )A . 當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B . 當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C . 正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大21. (2分) (2016高二上岐山期中) 反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( ) A . 加壓B . 減壓C . 減少E的濃度D . 降溫22. (2分) (2017高一下淮北期中)

11、一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是( ) A . 反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B . 反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC . 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)二、 填空題 (共4題;共28分)23. (9分) (2019梧州模擬) 據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實(shí)現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中

12、都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)。 (2) 1molCH2=CHCH2OH中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi),丙烯醇分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。 (3) 丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91,二者相對(duì)分子質(zhì)量相等,沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_。 (4) 羰基鎳Ni(CO)4用于制備高純度鎳粉,它的熔點(diǎn)為25,沸點(diǎn)為43。羰基鎳晶體類(lèi)型是_。 (5) Ni2+能形成多種配離子,如Ni(NH3)62+、Ni(SCN)3和Ni(CN)22等。Ni(NH3)62+中心原子的配位數(shù)是_ ,

13、與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)。 (6) “NiO”晶胞如圖所示。 氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。已知:氧化鎳晶胞密度為dg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為_(kāi)nm(用代數(shù)式表示)。24. (6分) 工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素該反應(yīng)過(guò)程為: 反應(yīng):CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(s);H1反應(yīng):NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l);H2反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);H30(1) K1、K2、K3分別為反應(yīng)1、反應(yīng)2、3對(duì)應(yīng)的平衡

14、常數(shù),K2隨溫度變化的曲線如圖1所示,則K1對(duì)應(yīng)的是_(選填“曲線1”或“曲線2”),理由是_ (2) 現(xiàn)將CO2和NH3按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,經(jīng)15min達(dá)到平衡,CO2、NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖2所示 若保持溫度和體積不變,在第25min時(shí)再向該容器中充入1molCO2和2molNH3,請(qǐng)畫(huà)出從第25min起NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線若保持溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3molCO2,則此時(shí)v正_v逆(選填“”、“”或“=”)(3) 羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物,具有較強(qiáng)的還原性,可將AgBr還原為金屬Ag,同

15、時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色有甜味的氣體X,高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)Y 寫(xiě)出NH2OH與AgBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_NH2OH水溶液呈弱堿性,室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0109,某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質(zhì)的量濃度為3.0106 mol/L,則該溶液中NH2OH的電離度為_(kāi)(忽略水的電離)以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO3可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_25. (9分) (2018高三下雙流月考) 中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3 , 微溶于水),可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷(As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工

16、藝流程如圖所示:(1) 硫化砷中砷元素化合價(jià)為_(kāi),其難溶于水,“堿浸”過(guò)程中硫元素價(jià)態(tài)不變,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (2) 氧化脫硫過(guò)程中被氧化的元素是_。 (3) 還原過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (4) “沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過(guò)程,主要反應(yīng)有:a.Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2OH-(aq)Ksp=10-7b.Ca5(AsO4)3OH (S) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1,此時(shí)溶液中c(A

17、sO43-) =_。(已知: =2. 15)(5) 還原后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,在此過(guò)程中應(yīng)控制的條件為_(kāi)。(6) 在工業(yè)生產(chǎn)中,最后一步所得濾液可循環(huán)使用,其目的是_。 (7) 砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_。砷酸鈉具有氧化性,298 K時(shí),在1

18、00 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+ AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ,測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號(hào))。a溶液顏色保持不再變化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d. 保持不再變化26. (4分) (2015高二下常德期中) 在118號(hào)的短周期主族元素中,表

19、中的字母代表一種元素,回答下列問(wèn)題: (1) D的元素名稱(chēng)為_(kāi); (2) G和F形成化合物的電子式為_(kāi); (3) C和E分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_(填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式) (4) A最高價(jià)氧化物的水化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi) 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共4分)27. (4分) 實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定回答下列問(wèn)題: (1) 該圖中有一處未畫(huà)出,它是_(填儀器名稱(chēng)) (2) 在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_ (3) 如果用0.50molL1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”數(shù)值將_(填“偏大”“偏小”或“不變”);原因是

20、_ 四、 推斷題 (共1題;共8分)28. (8分) (2018高三上邢臺(tái)月考) 硫、釩、鈷、鉑、鑭的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1) 基態(tài)釩原子的電子排布式為_(kāi),釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià),其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是_.VO43的幾何構(gòu)型為_(kāi)。 (2) 2-巰基煙酸氧釩配合物(分子結(jié)構(gòu)如圖)是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。 該藥物中硫原子的雜化方式是_.所含第二周期元素第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)。2-巰基煙酸(分子結(jié)構(gòu)如圖)水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_。(3) 某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)。為該晶胞俯視圖,該晶胞的密度為_(kāi)gcm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.列出計(jì)算式即可)。 五、 計(jì)算題 (共1題;共7分)29. (

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