昆明市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷

1、昆明市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2016高二下右玉期中) 科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)氬原子與硫離子的核外電子排布相同，1s22s22p63s23p6 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 兩粒子的1s能級(jí)上的電子能量相同B . 兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C . 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D . 兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同2. （2分） (2016高二上彌勒期中) 下列說(shuō)法與“節(jié)能減排”不相符的是（ ） A . 為

2、推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣B . 將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源C . 有節(jié)制地開(kāi)采煤、石油、天然氣等礦物資源D . 倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放3. （2分） (2017高一下太原期中) 制出了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（ ） A . 勒夏特列B . 湯姆生C . 阿伏伽德羅D . 門(mén)捷列夫4. （2分） 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A . CCl4B . HClOC . PCl5D . NH35. （2分） (2016高二上武清期中) 已知熱化學(xué)方程式：CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）H=283.0kJmol1H

3、2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；H=241.8kJmol1則下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H2的燃燒熱為241.8kJmol1B . 由反應(yīng)、可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2 kJmol1C . H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D . 根據(jù)推知反應(yīng)H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；H241.8 kJmol16. （2分） (2018高一下廣西月考) 下列敘述正確的是（ ） A . O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B . CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C . SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D . 鹽酸中

4、含有H+和Cl- ， 故HCl為離子化合物7. （2分） 下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒(méi)有形成鍵的是（ ） A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF38. （2分） (2016高二下大同期中) 某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3 ， 其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B . 該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C . Cl 和NH3分子均與Pt4+配位D . 配合物中Cl 與Pt4+配位，而NH3分子不配位9.

5、 （2分） (2016高二上孝感期中) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B . 加入催化劑，有利于合成氨的反應(yīng)C . 將混合氣體中的氨液化，有利于合成氨的反應(yīng)D . 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率10. （2分） (2016高二上廈門(mén)期中) 下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（ ） A . 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B . 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C . 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D . 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子11. （2分） (2017高二上小金期末) 下列分子的中心原

6、子是sp2雜化的是（ ） A . CH4B . H2OC . PBr3D . BF312. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期末) 反應(yīng)mA（s）+nB（g） pC（g）H0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） m+npx點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢npA . B . C . D . 13. （2分） (2013海南) 下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（ ） A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸14. （2分） (2016高二下葫蘆島期中) 下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是（ ） A . CH4B

7、 . NH3C . C2H4D . H2O215. （2分） (2017高一上臨武期中) 對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A . 各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等B . c（NH3）保持不變C . 各物質(zhì)濃度相等D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：316. （2分） (2016高二下陜西期末) 下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（ ） A . SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連B . 通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C . 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

8、中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子D . 1 mol金剛石含4 mol CC鍵17. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）A . 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H=+100kJmol1 ， 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol1B . 圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C . 同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D . 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O

9、2（g）=2CO（g）H2 則H1H218. （2分） (2017高二上達(dá)州期末) 密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的 ，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . m+npB . A的轉(zhuǎn)化率降低C . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加19. （2分） (2016高一下莆田期末) 我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界的前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一就是合成一種一維納米的材料，化學(xué)式為RN已知該化合物里與氮結(jié)合的Rn+核外有28個(gè)電子，則R位于元素周期表的（ ） A . 第三周

10、期A族B . 第四周期A族C . 第五周期A族D . 第四周期A族20. （2分） 4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ）A . 當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B . 當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C . 正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大21. （2分） (2016高二上岐山期中) 反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 加壓B . 減壓C . 減少E的濃度D . 降溫22. （2分） (2017高一下淮北期中)

11、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） A . 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）B . 反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC . 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）二、 填空題 (共4題；共28分)23. （9分） (2019梧州模擬) 據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中

12、都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)。 （2） 1molCH2=CHCH2OH中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)，丙烯醇分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。 （3） 丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_。 （4） 羰基鎳Ni(CO)4用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為25，沸點(diǎn)為43。羰基鎳晶體類(lèi)型是_。 （5） Ni2+能形成多種配離子，如Ni(NH3)62+、Ni(SCN)3和Ni(CN)22等。Ni(NH3)62+中心原子的配位數(shù)是_ ，

13、與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)。 （6） “NiO”晶胞如圖所示。 氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)nm(用代數(shù)式表示)。24. （6分） 工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素該反應(yīng)過(guò)程為： 反應(yīng)：CO2（g）+2NH3（g）NH2COONH4（s）；H1反應(yīng)：NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）；H2反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H30（1） K1、K2、K3分別為反應(yīng)1、反應(yīng)2、3對(duì)應(yīng)的平衡

14、常數(shù)，K2隨溫度變化的曲線如圖1所示，則K1對(duì)應(yīng)的是_（選填“曲線1”或“曲線2”），理由是_ （2） 現(xiàn)將CO2和NH3按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)15min達(dá)到平衡，CO2、NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖2所示 若保持溫度和體積不變，在第25min時(shí)再向該容器中充入1molCO2和2molNH3，請(qǐng)畫(huà)出從第25min起NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3molCO2，則此時(shí)v正_v逆（選填“”、“”或“=”）（3） 羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強(qiáng)的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同

15、時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)Y 寫(xiě)出NH2OH與AgBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_NH2OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0109，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質(zhì)的量濃度為3.0106 mol/L，則該溶液中NH2OH的電離度為_(kāi)（忽略水的電離）以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_25. （9分） (2018高三下雙流月考) 中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3 ， 微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工

16、藝流程如圖所示：（1） 硫化砷中砷元素化合價(jià)為_(kāi)，其難溶于水，“堿浸”過(guò)程中硫元素價(jià)態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （2） 氧化脫硫過(guò)程中被氧化的元素是_。 （3） 還原過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4） “沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過(guò)程，主要反應(yīng)有：a.Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2OH-(aq)Ksp=10-7b.Ca5(AsO4)3OH (S) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此時(shí)溶液中c(A

17、sO43-) =_。(已知： =2. 15)（5） 還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，在此過(guò)程中應(yīng)控制的條件為_(kāi)。（6） 在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是_。 （7） 砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_。砷酸鈉具有氧化性，298 K時(shí)，在1

18、00 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+ AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ，測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號(hào)）。a溶液顏色保持不再變化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d. 保持不再變化26. （4分） (2015高二下常德期中) 在118號(hào)的短周期主族元素中，表

19、中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題： （1） D的元素名稱(chēng)為_(kāi)； （2） G和F形成化合物的電子式為_(kāi)； （3） C和E分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_（填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式） （4） A最高價(jià)氧化物的水化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi) 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)27. （4分） 實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定回答下列問(wèn)題： （1） 該圖中有一處未畫(huà)出，它是_（填儀器名稱(chēng)） （2） 在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_ （3） 如果用0.50molL1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”數(shù)值將_（填“偏大”“偏小”或“不變”）；原因是

20、_ 四、 推斷題 (共1題；共8分)28. （8分） (2018高三上邢臺(tái)月考) 硫、釩、鈷、鉑、鑭的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 基態(tài)釩原子的電子排布式為_(kāi)，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是_.VO43的幾何構(gòu)型為_(kāi)。 （2） 2-巰基煙酸氧釩配合物（分子結(jié)構(gòu)如圖）是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。 該藥物中硫原子的雜化方式是_.所含第二周期元素第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)。2-巰基煙酸（分子結(jié)構(gòu)如圖）水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_。（3） 某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)。為該晶胞俯視圖，該晶胞的密度為_(kāi)gcm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.列出計(jì)算式即可)。 五、 計(jì)算題 (共1題；共7分)29. （