高中化學人教版 選修四 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率 化學反應速率（I）卷

1、高中化學人教版 選修四 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率 化學反應速率（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高二上大慶期中) 對于反應A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應進行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/(Ls)D . v(D)3.0mol/(Lmin)2. （2分） (2016高二上公安期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 根據(jù)化學反應速率可以判斷反應物轉變?yōu)樯晌锏碾y易B . 根據(jù)H可以判斷此

2、反應是放熱反應還是吸熱反應C . 根據(jù)熵變這一個量不可以判斷所有化學反應能否自發(fā)進行D . 根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度3. （2分） 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）A . 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B . 通入CO后，正反應速率逐漸增大C . 反應前H2S物質的量為7molD . CO的平衡轉化率為80%4. （2分）

3、 (2017高二上上饒期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列關于該反應的說法正確的是（ ） A . 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量B . 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率C . 任何時刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 則N2的轉化率變大5. （2分） 反應2SO2+O22SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.2m

4、ol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.01molL1s1 ， 則這段時間為（ ）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s6. （2分） (2018高一下安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反應中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（ ） A . pm/qt molL-1s-1B . mt / pq molL-1s-1C . pq/mt molL-1s-1D . pt/mq molL-1s7. （2分） (2018高一下德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應，為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量

5、，不宜采取的措施是（ ） A . 改用鋅粉B . 升溫反應體系的溫度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸8. （2分） (2018高二上玉田期中) 在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ） A . v(A)0.5mol/(Ls)B . v(B)0.3mol/(Ls)C . v(C)1.2mol/(Lmin)D . v(D)1mol/(Ls)9. （2分） 在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 則此反應可表示為（ ）A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3

6、A+B=2CD . A+B=C10. （2分） 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（Ls），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol11. （2分） 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：下列說法正確的是A . 550時，若充入惰性氣體，V正 ， V逆均減小，平衡不移動B . 650時，

7、反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%C . T時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D . 925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總12. （2分） (2017高一下湖州期中) 汽車尾氣處理時發(fā)生反應：4CO+2NO2N2+4CO2 在不同條件下的化學反應速率不同，下列表示反應速率最慢的是（ ） A . v（CO）=0.03molL1s1B . v（NO2）=0.7molL1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min113. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 對于可逆反應A(g)+3B(g)

8、2C(g)+D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ） A . v(A)=0.1molL-1s-1B . v(B)=0.6molL-1s-1C . v(C)=0.9 molL-1 min-1D . (D)=1.2molL-1min-114. （2分） (2016高二上吉安期中) 在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v（A）、v（B）、v（C）之間存在以下關系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）則該反應可以表示為（ ） A . A+BCB . 2A+2B3CC . A+3B2CD . 3A+B2C15. （2分） (2

9、016高一下懷仁期中) 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 2030mL 2mol/L的X溶液C . 2010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液16. （2分） (2019高二上大足期末) 在反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反應速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=

10、1.8mol/(Lmin)17. （2分） (2017高一上株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（ ）A . 加入少量碳酸鈉粉末B . 加入少量硫酸銅溶液C . 加入適量NaCl溶液D . 加熱18. （2分） (2018內(nèi)蒙古模擬) 下列實驗裝置能達到目的是（ ）選項ABCD裝置目的快速制取少量HCl氣體測定不同濃度的 溶液對產(chǎn)生 速率的影響制備并收集乙酸乙酯從小蘇打溶液中提取 晶體A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高一下寧波期中) 在一體積固定的密閉容器中加

11、入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)2B(g) 3C(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（ ） 濃度/ molL1時間/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A . 02 min內(nèi)，B的反應速率為0.1 molL1min1B . 2 min時，C的物質的量濃度為0.4 molL1C . 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0D . 46 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質的量不變20. （2分） 一定溫度在aL的密閉容器里進行反應2A（g）+B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質，初始反應速率最大的一組物質是（

12、）A . 2molA和2molB（40）B . 2molA和1molB（20）C . 1molA和1molB （40）D . 1molA和1molB（20）21. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調節(jié)好pH和Mn2濃度的廢水中加入H2O2 ， 使有機物氧化降解?，F(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 313K時，在0100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014 molL-1s-1B . 對比實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C . 對比實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗

13、中有機物R的降解百分率不同D . 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液22. （2分） (2017大連會考) 在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)氮氣的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)氮氣的化學反應速率為（ ） A . 1.2molL1min1B . 0.8molL1min1C . 1.0molL1min1D . 0.6molL1min1二、 實驗題 (共1題；共5分)23. （5分） (2018高三下雅安月考) （1） 、下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與金屬鋅反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一

14、個數(shù)據(jù)明顯有不符合題意，該數(shù)據(jù)是實驗_（填實驗序號），理由是_（2） 、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_。 （3） 據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號）。A. 加了催化劑B. 縮小容器體積C. 降低溫度D. 增加SO3的物質的量三、 填空題 (共3題；共19分)24. （5分） 汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起

15、氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，已知該反應在2404時，平衡常數(shù)K=64104 請回答： （1） 某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則NO表示的反應速率_ （2） 將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 _（填字母序號）（3） 向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_（填“變大”、“變小”或“不變”） （4） 該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2

16、.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時反應_（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是_ 25. （5分） (2017高一下邯鄲期中) 某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 該反應的化學方程式為：_; （2） 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_; （3） 下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填序號） A . 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化B . 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C . 單位時間內(nèi)每消耗3m

17、ol X，同時生成2mol ZD . 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化26. （9分） (2018衡水模擬) 催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。 （1） 新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。 整個過程中Fe3O4的作用是_。（2） 已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示： 下列說法正確的是_。（填字母）a曲線a、b、c對應的溫度是由低到高b.加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率c.圖中

18、Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)K(Q)=K(M)M點對應H2的轉化率是_。2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_和_。（3） 有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_。 （4） 過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。 某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計算結果）（5） 過二硫酸鉀可通過“電解轉化提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下