高中化學人教版 選修四 第一章 化學反應與能量 第二節(jié) 燃燒熱 能源C卷

1、高中化學人教版 選修四 第一章 化學反應與能量 第二節(jié) 燃燒熱 能源C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高三下綏化開學考) 下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是（ ） A . 停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放B . 對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進行處理C . 退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D . 尋找新能源，減少化石燃料的使用2. （2分） (2018高二上江西期中) 下列說法正確的是（ ） A . 化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B . 反應熱指的是反應過程中放出的熱C . 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D .

2、 吸熱反應不加熱就不會發(fā)生3. （2分） (2018高二上江西期中) 燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學方程式為（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1B . C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol14. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ） A . 煤的氣化、

3、液化和干餾都是化學變化，是實現(xiàn)煤的綜合利用的有效途徑B . 海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保C . 我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量D . 天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源5. （2分） 已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的H=-12.1kJmol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H= -55.6kJmol-1。則HCN在水溶液中電離的H等于（ ） A . -67.7 kJmol-1B . -43.5 kJmol-1C . +43.5kJmol-1D . +67.7kJmol-

4、16. （2分） (2019浙江模擬) 以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下： 相關反應的熱化學方程式為：反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)H1 =213 kJmol-1反應II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g)H2 = +327 kJmol-1反應III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g)H3 = +172 kJmol-1下列說法錯誤的是：（ ）A . 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化B . SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C .

5、總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g)H = +286 kJmol-1D . 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的H不變7. （2分） (2017高二上天水期末) 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生下列屬于未來新能源標準的是（ ） 天然氣 太陽能 風能 石油 煤 生物質(zhì)能 核能 氫能A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二下鹽城期末) 下列反應中H0,S0的是（ ） A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低溫下能自發(fā)進行的反應：NH3(g)+HCl(g)=NH4C

6、l(s)C . 高溫下能自發(fā)進行的反應：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何溫度下均能自發(fā)進行的反應：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)9. （2分） (2018高二下雙流月考) 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B . CO(g)的燃燒熱H-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H566.0 kJ/molC . HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱H2(57.3) kJ/molD . 已知在120 、101 kP

7、a下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g) O2(g)=H2O(l)H242 kJmol110. （2分） (2018高二上武漢期末) 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q1 Q2的是 （ ） A . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；H= Q12H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H= Q2B . S(g)+O2(g)SO2(g) ；H= Q1S(s)+O2(g)SO2(g)；H= Q2C . C(s)+0.5O2(g)CO(g)；H= Q1C(s)+O2(g)CO2(g)；H= Q2D . H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H= Q1

8、0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)；H= Q211. （2分） (2018高二上許昌期中) 下列不屬于新能源開發(fā)利用的是（ ） A . 太陽能熱水器B . 天然氣動力汽車C . 核能發(fā)電D . 風能發(fā)電12. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列熱化學方程式書寫正確的是（H的絕對值均正確）（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5KJmol1（燃燒熱）B . C2H5OH+3O22CO2+3H2OH=1368.8KJmol1（反應熱）C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O （l）H=114.6KJmol1（中和熱）

9、D . 2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483.6KJmol1（反應熱）13. （2分） (2016新課標卷) 下列關于燃料的說法錯誤的是（ ）A . 燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B . 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C . 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D . 燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一14. （2分） (2019高二上杭州期中) 2019年4月杭州環(huán)保監(jiān)測中心研判，杭州地區(qū)空氣質(zhì)量明顯改善，環(huán)保中心提出開發(fā)利用可再生能源，建設美好家園，下列屬于可再生能源的是（ ） 天然氣 生物質(zhì)能 地熱能 石油 太陽能 潮汐能 風能 氫能A . B . C . D .

10、15. （2分） (2016高二上寧德期中) 為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源以下做法不能提高燃料效率的是（ ） A . 煤的氣化與液化B . 液體燃料呈霧狀噴出C . 通入大量的空氣D . 將煤塊粉碎16. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 1mol H2SO4與 1mol Ba（OH）2完全反應放出的熱量叫做中和熱B . 等物質(zhì)的量強酸和弱酸分別與等量的燒堿反應生成等量的水，弱酸反應放出的熱量比強酸少C . CO能繼續(xù)與O2反應生成穩(wěn)定的氧化物CO2 ， 所以說CO與O2的反應是吸熱反應D . 在101kPa時，1mol C燃燒時放出的

11、熱量為C的燃燒熱17. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1B . 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度C . 在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJmol1D . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶

12、液混合，放出的熱量等于57.3 kJ18. （2分） (2019高二上遼源期中) 下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是：（ ） A . H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H1B . C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2C . S(s)+O2(g)=SO2(g)H3D . H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l)H419. （2分） (2018高二上河池期末) 下列說法正確的是（ ） A . 在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃燒熱相等B . 1mol H2SO4 (濃)與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C . CO是不穩(wěn)定的

13、氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2 ,所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D . 101KPa時,1mol H2燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱20. （2分） (2018高二上江西期中) 已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H -5518kJ/molH+（aq）+ OH-（aq） H2O（l）；H -

14、57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；H +57.3kJ/molA . B . C . D . 21. （2分） (2018高一下安平期末) 下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+ O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+

15、H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A . B . C . D . 二、 填空題 (共4題；共25分)22. （6分） (2019高二上遼源期中) 已知下列熱化學方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列問題：（1） 上述反應中屬于放熱反應的是_。 （2） H2的燃燒熱為_，C的燃燒熱為_。 （3） 燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。 （4） CO的燃燒熱為

16、_，其熱化學方程式為_。 23. （8分） I為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。 試回答下列問題：（1） 該反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。 （2） A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成_釋放出來。 （4） 反應物化學鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。 （5） 寫出一個符合題中條件的化學方程式：_。 （6） 同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困

17、難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)H=2983.2 kJmol1 P(紅磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)H=738.5 kJmol1 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為_。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。24. （5分） 氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H572 kJmol1。請回答下列問題： （1） 生成物能量總和_(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。 （2）

18、若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。 （3） H2的標準燃燒熱H_。 （4） 反應2H2O2 2H2O的能量變化如圖所示。 已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應過程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。25. （6分） (2018高一下黑龍江期末) 當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。 （1） 下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是_(填字母)。 A . 開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B . 研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C . 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D . 減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生 （2） 金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_(填 “金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱H_。 （3） N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJ/