青海省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷（考試）

1、青海省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一上廣州期末) 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（ ） 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密度為1.1gcm3與密度為1.2gcm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1gcm3與1.2gcm3之間；Na

2、K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間A . B . C . D . 2. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 重氫原子： DB . S2的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： ID . N2的電子式： 3. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)B . 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)C . 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生反應(yīng)D . 常溫下，2H2O 2H2+O2，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)4. （2分） (2016高二下淄川月考) 用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向燒杯中加入0.1mol C

3、uO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH下列說法中不正確的是（ ） A . 銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H+2e=H2B . 燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出C . 反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為6.5 gD . 導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.1 mol5. （2分） (2016高二上徐州期末) 實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HC1（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . MnO2是還原劑B . HCl被氧化C . MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)D . 4molHCl參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移4mol電子6. （2分） (2017高一上鞍山期中) 設(shè)NA表示阿伏

4、伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2 ， 失去的電子數(shù)為2NA常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA1Llmol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去2NA個(gè)電子含有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有膠粒的個(gè)數(shù)為NA常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA A . B . C . D . 7. （2分） (2017江南

5、模擬) 手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液下列說法正確的是（ ） A . H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H +HA ；HA H+A2B . 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na + ）c（HA ）c（H + ）c（A 2 ）c（OH ）C . 當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：2c（H + ）+c（HA ）+2c（H2A）=c（A 2 ）+2 c（OH ）D . 當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)

6、，其溶液中水的電離受到抑制8. （2分） (2016高一下遼寧期中) 已知：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H1；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H2 其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是（ ） A . H1 ， H2都不變B . H1 ， H2都增大C . H1 ， H2都減小D . 不能確定9. （2分） (2016高一上寧德期中) 下列電解質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . HClH+C1B . NaOHNa+O2+H+C . BaCl2Ba2+2C1D . CuSO4Cu2+SO4210. （2分） (2017高二上淄博期中) 高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K

7、= 恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高H2濃度減小下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2B . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐 . 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小D . 升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小11. （2分） 4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ）A . 當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B . 當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C . 正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大12. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . HClO和NaClO都是弱電解質(zhì)B . 膠體能產(chǎn)生丁

8、達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C . 1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱D . HCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同13. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)2B(g) 2C(g)H0，下列圖象中正確的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上菏澤期中) 恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正v逆B . 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀

9、態(tài)A的c（CO）小C . 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2D . 反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H015. （2分） (2016高一下成都期中) 1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 ，則a和b的數(shù)值可能是（ ） A . a=1，b= 2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=216. （2分） (2015高二上西寧月考) 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5

10、O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）17. （2分） (2016高一上保定期末) 常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（ ） 銅與濃硫酸 二氧化硅與NaOH溶液 銅與濃硝酸 石英與純堿 鐵與液氧 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣A . B . C . D . 18. （2分） NH3和NO2在催化

11、劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO27N2+12H2O若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)B . 生成氣體的體積42.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C . 還原劑比氧化劑多0.2molD . 被還原的氮原子是11.2g19. （2分） 在一個(gè)4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g），經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5molL1 ， 下列判斷正確的是（ ） A . x=3B . A的轉(zhuǎn)化率為50%C . 從反應(yīng)開始到建立平衡，B的反應(yīng)速率為0.5

12、 molL1min1D . 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%20. （2分） (2018高一下寧波期中) 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，負(fù)極區(qū)PH變大B . 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C . 電池工作時(shí)，電子由正極流向負(fù)極D . 電解質(zhì)氫氧化鉀溶液中陽離子遷移到電池的正極二、 解答題

13、 (共9題；共35分)21. （3分） (2018高二上孫吳期中) 有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器中有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3。填寫下列空白： （1） SO2的轉(zhuǎn)化率(A)_(B)。(填“”、“”或“=”) （2） 達(dá)到（1）所述平衡時(shí)，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學(xué)平衡_移動(dòng)。(填“正向”、“逆向”或“不”) （3） 達(dá)到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡后，B容器中SO

14、3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”) 22. （1分） (2016高二上溫州期中) 家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當(dāng)16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為8.9105 kJ已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_ 23. （1分） (2016高二上淇縣期中) 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 24. （2分） 已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示已知這個(gè)反應(yīng)的

15、反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原因是_（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是_25. （8分） 為了減少CO對(duì)大氣的污染，某學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmoL12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6KJmoL1H2O （g）H2O（l）；H=44.0KJmoL1寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_（2）在850時(shí)，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的K=1：若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_1（填“”、“

16、”或“=”）：850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_：在的條件下，按下列加料方式加料，達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如下：加料方式/molH2的體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%則：a_b（填“”、“”或“=”）（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是_在25時(shí)，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解1000mL一定濃度的C

17、uSO4溶液5min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28g Cu生成試回答下列問題：電解的總反應(yīng)式為_電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_L26. （5分） 描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105請(qǐng)回答下列問題：（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_（用化學(xué)式表示）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_（填序號(hào)）A升

18、高溫度 B加水稀釋 C加少量的CH3COONa固體 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈_（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：_，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_27. （2分） 甲、乙兩個(gè)同學(xué)同時(shí)設(shè)計(jì)了一份表格，用于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄和處理。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如下：次數(shù)V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同學(xué)設(shè)計(jì)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如下：次數(shù)V(NaOH)/mL耗V(NaOH) /mLV(HCl)/mL耗V(HCl) /mL始讀數(shù)終讀數(shù)始讀數(shù)終讀數(shù)10.1025.000.0024.8

19、020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70請(qǐng)回答下列問題：（1） 認(rèn)真比較甲、乙兩表和記錄，你覺得兩同學(xué)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄有無不妥之處？原因是_。（2） 分析乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，若c(HCl)0.10 molL1，則測得的c(NaOH)_;molL1。28. （8分） (2016高三上黑龍江期中) 氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛請(qǐng)完成下列填空： （1） 氯氣性質(zhì)探究 設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）（i）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是_（ii）裝置B的作用是_（iii）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個(gè)沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_（iv）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應(yīng)后的D中加入足量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_（2） 制備HClO 設(shè)計(jì)裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學(xué)語言回答）_反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有_、_（寫兩種鈣鹽的化學(xué)式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學(xué)測得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)