陜西省高二上學期期末化學試卷A卷

1、陜西省高二上學期期末化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共27題；共54分)1. （2分） (2017高二上西安期末) 下列變化會釋放出能量的是（ ） A . 碘升華B . 酒精用于降溫C . 鋁熱反應D . Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應2. （2分） (2016高三上棗莊期末) 鋰硫電池是以硫元素作為電池正極，金屬鋰作為負極的一種鋰電池單位質(zhì)量的單質(zhì)硫放電比容量高達1675mAh/g，遠遠高于商業(yè)上廣泛應用的鈷酸鋰電池的容量（150mAh/g）并且硫是一種對環(huán)境友好的元素，對環(huán)境基本沒有污染，鋰硫電池是一種非常有前景的鋰電池其工作原理如圖所示下列關(guān)于鋰硫電池的說

2、法不正確的是（ ） A . 放電時，鋰為負極，發(fā)生還原反應B . 充電時陽極反應式為：8Li2S16eS8+16Li+C . 電解質(zhì)可采用導電有機電解質(zhì)D . 鋰硫電池的理論電壓為2.0V，則單位質(zhì)量的單質(zhì)硫的比能量為3.35 kWh/kg3. （2分） (2017高二上溧水期末) 如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應的能量變化示意圖下列說法正確的是（ ） A . 由MgCl2制取Mg是放熱過程B . 熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）M

3、gCl2（s）+Br2（g），H=117kJmol14. （2分） (2018高二上灤縣期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列關(guān)系式中正確的是（ ）A . 2a=bd0C . ac05. （2分） (2016高一下大慶期中) 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）2C（g

4、）H0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（ ）A . 反應過程中，當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時，反應即達到平衡狀態(tài)B . 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大C . 達平衡后若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低D . 4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075 mol/（Ls）6. （2分） (2016高二上青海期中) 在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（s）3C（g）達到平衡時，測得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（ ） A . 混合氣體密度

5、一定減小B . 平衡一定向逆反應方向移動C . 化學計量數(shù)：m+n3D . 物質(zhì)C的體積分數(shù)減小了7. （2分） 在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是（ ） A . 制成合金保護船體B . 是外加電流的陰極保護法C . 船體的反應：Fe2eFe2+D . 鋅塊的反應：Zn2eZn2+8. （2分） (2016高二上亭湖期中) 反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700時平衡常數(shù)為1.47，900時平衡常數(shù)為2.15下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B . 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= C . 該反應的正反應是吸熱反應D

6、. 增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大9. （2分） (2017高二下湖北期中) 歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了化學反應原理后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） 常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw電解精煉銅時，電解質(zhì)

7、溶液中銅離子濃度不變A . B . C . D . 10. （2分） 下列敘述錯誤的是（ ）A . 把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L 的NaHCO3溶液與0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D . 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH

8、=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同11. （2分） (2019高二上長春期中) 常溫下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A . 將、溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積：C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最多D . 水電離的c(H)：12. （2分） (2016高二上臨川期中) 下列溶液一定顯酸性的是（ ） pH7的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液c（H+）=l106mol/L的溶液 c（H+）c（OH）的溶液25下pH=6的溶液 能使酚酞試液顯無色的溶液A

9、 . B . C . D . 13. （2分） (2017高二上莆田期末) 5時，在等體積的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10914. （2分） (2017高二上雙峰期末) 關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（ ）A . 甲圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol1B . 乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應

10、2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C . 丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為A%=B%D . 丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液15. （2分） (2018西城模擬) 下列關(guān)于pH3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（ ） A . 溶液中H2O電離出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa

11、溶液使pH7，則c(CH3COO)c(Na+)D . 與等體積pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性16. （2分） 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是（ ）A . 鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大B . 室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中C . 向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應剛開始時，產(chǎn)生H2的速率相同D . 相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大17. （2分） (2016高一上廣州期末) 下列離子方程式中，正確的是（ ） A . 將Cl2通入H2

12、O中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH2AlO +2H2OC . 氯化亞鐵溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+Fe3+2ClD . NaHCO3溶液與鹽酸的反應：HCO +H+CO2+H2O18. （2分） (2019高二上肥東期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 無色透明的溶液中： 、 、 、 B . =110-12的溶液中：K+、 、 、 C . 的溶液中： 、 、 、 D . 能使甲基橙變紅的溶液中： 、 、 、 19. （2分） 某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液進行如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）：pH=1的強

13、酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1pH相等的四種溶液：aCH3COONa、bC6H5ONa、cNaHCO3、dNaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為dbca向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=c（SO42）已知醋酸的電離常數(shù)為Ka ， 醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh ， 水的離子積常數(shù)為KW；則三者關(guān)系為KaKh=KW甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH可能等于7其中歸納正確的是（ ）A . 全部B . C . D . 20. （

14、2分） (2018高二下武威期中) 用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，則下列判斷正確的是（ ） A . c(H+)c(OH-)B . c(HCN)c(CN-)=0.2mol/LC . c(HCN)c(CN-)D . c(CN-)c(OH-)=0.1mol/L21. （2分） 廢水中CrO42濃度降至5.0107molL1以下才能排放含CrO42的廢水可用沉淀法處理：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+ 加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2101

15、0）（ ） A . 1.2105 molL1B . 2.4104 molL1C . 3.6104 molL1D . 4.8104 molL122. （2分） (2015如東模擬) 日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用下列敘述不正確的是（ ） A . 放電時負極的電極反應式為：Lie=Li+B . 充電時，陽極的電極反應式為：2H2O+O2+4e=4OHC . 充電時，鋰極與外電源的負極相連D . 熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，在

16、陰極可得到金屬鋰23. （2分） (2018高二下雅安期末) 已知25 時，Ka(HF)3.6104 ， Ksp(CaF2)1.461010 ， 現(xiàn)向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ） A . 25 時，0.1 molL1 HF溶液中pH1B . Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C . 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D . 該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀24. （2分） (2017高二上黃陵期末) 實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A . 裝置可用于石油的分餾B . 裝置可用

17、于苯提取溴水中的Br2C . 裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氣，并防止倒吸D . 裝置驗證乙烯的生成25. （2分） (2016高二上和平期末) 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A . 反應開始時，溶液中各離子濃度相等B . 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D . 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解26. （2分） 鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。以下說法中，正確的是（ ）A . 負極發(fā)生的反應為：Fe2eFe2B . 正極發(fā)生的反應為：O24e+4H+2H2OC . 腐

18、蝕過程中，電子從正極流向負極D . 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕27. （2分） 室溫下，下列關(guān)系正確的是（ ） A . pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B . Na2C2O4溶液：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）C . Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl）二、 填空題 (共3題；共27分)28. （6分） (2019高三上寧縣期末) 電解精煉銅的陽極泥主要成分

19、為Cu2Te、Ag2Se，工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下： 已知：I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水；.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；（1） SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為_操作的名稱為_。 （2） 焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_。工業(yè)上通過電解溶液也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為_。 （3） 向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是_。 （4） 將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，

20、然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為_。 29. （7分） (2019高二下南山開學考) 按要求回答下列問題： （1） .在200、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應放出7.45kJ的熱量，該反應的熱化學方程式表示為_。 （2） 已知：2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g)H1a kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H2b kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H3 = -c kJ/mola、b、c均大于0 則：反應中，S_（選填“”、“”或“”）0；2C(s)4H2(g)

21、+O2(g) = 2CH3OH(l)H_kJ/mol。（3） 已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題： 圖中五點KW間的關(guān)系是_（4） 若從A點到D點，可采用的措施是_ a升溫 b加入少量的NaOHc加入少量的NH4Cl（5） E對應的溫度下，在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液中，水電離出的H+濃度之比為：_，若將兩溶液混合所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_ 30. （14分） (2019高二上黃山期末) 根據(jù)所學原理，完成下列各題 （1） 從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應： 。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計

22、算a 的數(shù)值為_kJ/mol。 化學鍵HHNHNN鍵能/(kJ/mol)436a945（2） 從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應： 。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_kJ/mol。 化學鍵HHNHNN鍵能/(kJ/mol)436a945（3） 25時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。 （4） 25時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl

23、-)，則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。 （5） 向含有BaSO4的飽和溶液中 加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2+)將_。（6） 向含有BaSO4的飽和溶液中 加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2+)將_。（7） 目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為_。電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol。（8） 目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為_。電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol。三、 實驗題 (共1題；共12分)31. （12分） (2018高一下德州期末) 某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。 （1） a和b用導線連接，F(xiàn)e電極的電極反應