陜西省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷新版

1、陜西省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2017高一下包頭期末) 下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：H2SHFB . HCl的電子式為 C . 一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8D . 在鹵化氫中HF最穩(wěn)定2. （2分） (2016高一上蘇州期末) 核中中子數(shù)為N的R2 ， 質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ） A . AN2B . AN+2C . A+N2D . A+N+23. （2分） 下列微粒半徑大小比較正確的是（ ） A . Na+Mg2+K+O2B . Na+Mg2+S2ClC . NaMg

2、AlSD . CsRbKNa4. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A . 赤鐵礦主要成分化學(xué)式： B . 小蘇打成分化學(xué)式： C . 鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖 D . 碳酸電離方程式 5. （2分） (2014高二下資陽(yáng)期末) 下列幾組判斷均正確的是（ ） 和 互為同位素O2和O3互為同素異形體 和 為同分異構(gòu)體 和 為同一物質(zhì) 和 為同系物 和 為芳香化合物A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下邯鄲開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B . 25、101kP

3、a時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等C . 通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJmol-1D . 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量定等于生成物的總能量7. （2分） (2016高三下?lián)P州開(kāi)學(xué)考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列判斷正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD . X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體8. （2分） (20

4、19高一上上海期末) 在CuSO45H2O晶體中（ ） A . 存在水分子B . 沒(méi)有共價(jià)鍵C . 只有離子鍵D . 含有范德華力9. （2分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示。下列推論錯(cuò)誤的是（ ）A . Oa段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B . bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C . tc時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H)降低D . tc時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)10. （2分） (2016高三上盤(pán)山

5、期末) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源B . 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同11. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B . 元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，共18個(gè)縱行C . 除短周期外，其他周期均有18種元素D . X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第A(yíng)族12. （2分）

6、恒溫恒容下，反應(yīng)A（s）+2B（g）2C（g）的平衡常數(shù)為4，現(xiàn)向該容器中投入1mol的C物質(zhì)，平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%13. （2分） (2015高一下克拉瑪依期中) 反應(yīng)A+B2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ下列說(shuō)法中一定正確的是（ ） A . 若Q1+Q2Q3 ， 則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 若Q1+Q2Q3

7、 ， 則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 若E1+E2E3 ， 則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D . 若E1+E2E3 ， 則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14. （2分） (2018高三上曹縣期中) 常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：ZXYB . 常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)C . 反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)D . 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物15. （2分） (2017高二下萍鄉(xiāng)期末) 下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是

8、同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團(tuán)的是（ ） A . 和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 甲醛和甲酸甲酯16. （2分） (2018張掖模擬) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，W的某種簡(jiǎn)單離子只有質(zhì)子；X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，其原子半徑是同周期元素里原子半徑最大的；Z元素離子半徑在同周期中是最小的；W的單質(zhì)在M的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑:MYZXWB . 1molY的單質(zhì)與足量的X單質(zhì)完全反成，產(chǎn)物中離子總數(shù)定為1.5NAC . Z的單質(zhì)既能與Y的最高價(jià)氧化

9、物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)放出氣體，也能與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)放出氣體，且放出的氣體體積都為33.6L(標(biāo)況下)D . W的單質(zhì)與X、M的單質(zhì)都能反應(yīng)，且反應(yīng)中W的單質(zhì)都作氧化劑17. （3分） (2015廣東模擬) 900時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)： +H2（g）H=akJmol1 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在前20 min的平均速率為v（H2）=0.0

10、04molL1min1B . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（乙苯）=0.08molL1 ， 則a0C . 保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%D . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 達(dá)到平衡前v（正）v（逆）18. （2分） (2018高三上安平期中) 可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-4OH-B

11、. 以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-3e-Al(OH)3C . 以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D . 電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極19. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：下列描述正確的是（ ） A . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）B . 反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC . 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D . 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）20.

12、（2分） (2018資陽(yáng)模擬) 鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH- ， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2B . 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C . 放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子的電量時(shí)，有0.1 mol Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)D . 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O二、 非選擇題 (共5題；共41分)21. （5分） (2016高二下右玉期中) A、B、C、D四種元素

13、，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和 （1） C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)D在周期表中位置_ （2） 寫(xiě)出E的電子式：_ （3） A、D兩元素形成的化合物屬_（填“離子”或“共價(jià)”）化合物 （4） 寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 22. （9分） (2017高二上荊州期末) 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素，相關(guān)信息如表所述： 元素相關(guān)信息X地殼中含量最多的元素Y元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅Z是海

14、水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒劑W與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJmol1 ， I2=1817kJmol1 ， I3=2745kJmol1 ， I4=11575kJmol1R有多種化合價(jià)，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1） R在元素周期表中的位置為_(kāi)，X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)，Z的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi) （2） 用“”、“”或“=”填空： 簡(jiǎn)單離子半徑第一電離能電負(fù)性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X_YX_YX_ZH2X_YH3（3） 用方程式表示下列過(guò)程： Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原

15、因_，W的最高價(jià)氧化物的水化物在水中發(fā)生電離_23. （10分） (2018高三下河南月考) 草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 甲組的同學(xué)利用電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下圖裝置制取C2H2反應(yīng)原理為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g)H0，反應(yīng)劇烈裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是_。裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為_(kāi)。（2） 乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用H

16、g(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O42H2O。制備裝置如下：裝置D多孔球泡的作用是_；裝置E的作用是_。D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_(kāi)。從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶、_（填操作名稱(chēng)）洗滌及干燥。（3） 丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：精確稱(chēng)取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。滴定時(shí)KMnO4被還原Mn2+，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，滴定

17、過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是_。產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（列出含m、c、v的表達(dá)式）。24. （9分） 某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中電解質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀(guān)察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 甲池為_(kāi)（填“原電池”“電解池”或“電鍍”），B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 （2） 丙池中F電極為_(kāi)（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極），該池的總反應(yīng)方程式_。 （3） 當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,丙池中_極（填E或F）析出_gCu。 （4）

18、 若丙中電極不變，將其溶液換為NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將_（填“增大”“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”）。 25. （8分） (2018銀川模擬) 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 己知：E、G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi),的反應(yīng)類(lèi)型_。 （2） B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)為_(kāi)，H的名稱(chēng)_。 （3） D可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） 寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上的一氯取代物有兩種其中核磁共振氫譜峰面積之比為l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液顯紫色的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（5） 以B為原料合