長春市高考化學模擬試卷A卷（模擬）

1、長春市高考化學模擬試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共29分)1. （2分） (2018高一上合肥期中) 等質量的CO和N2 ， 下列敘述錯誤的是（ ） A . 密度一定相同B . 分子數(shù)一定相同C . 原子數(shù)一定相同D . 物質的量一定相同2. （2分） (2018高二上嘉興期中) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ） A . 25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB . 一定條件下，SO2與氧氣反應生成0.1mol SO3 ， 反應中轉移電子數(shù)為0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有

2、的陰離子數(shù)目為0.1NAD . 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA3. （2分） 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有A . Na+、H+、CO32-、Cl-B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C . K+、 H+、SO42-、OH-D . Ag+、Al3+、NO3-、H+4. （2分） (2016高二下大連期中) 下列說法中不正確的是（ ） A . 臨氯甲苯、1，2二氯乙烷、3甲基1丁烯的結構簡式分別為： CH2ClCH2Cl B . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰C . 3，4一二甲基己烷的一氯代產物有4種D . 甲苯、硝基苯、

3、2甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上5. （2分） (2016高一下綏化期中) 對下列反應KHCO3溶液與石灰水反應、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、Si與燒堿溶液反應、Fe與稀硝酸反應改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上桂林月考) 化學中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學過程的原理。 下列有關化學圖像表現(xiàn)的內容正確的是（ ） A . 測定一定時間內生成 H2 的反應速率B . 提取海帶中的碘C . 檢驗火柴燃燒產生的 SO2D . 證明非金屬性：ClCSi7. （2分） (2

4、016高一下長治期中) 下列變化過程中表示的能量裝化關系錯誤的是（ ） A . 植物光合作用：光能生物質能B . 原電池：電能化學能C . 木柴燒飯：生物質能熱能D . 太陽能熱水器：光能熱能8. （2分） (2017高一上惠來期末) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究下列有關說法不正確的是（ ） A . 由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB . 無法判斷混合物中是否含有Al2O3C . 1.92 g固體成分為CuD . 原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：19. （2分） (2018高二上河池

5、期末) 室溫下，若溶液中由水電離產生的c(OH-)=110-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-10. （2分） X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素下列說法中不正確的是（ ）XYZWA . Z的原子半徑大于YB . Y的非金屬性強于WC . W的氧化物對應的水化物都是強酸D . X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應11. （3分） (2016高一下

6、江陰期中) 某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，下列有關說法中，正確的是（ ） A . 若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關K與a連接，則Y極上有氣泡放出B . 若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動C . 若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動D . 若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成12. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列反應中，屬于取代反應的是（ ） A . 乙烯在空氣中燃燒B . 乙烷在空氣中燃燒C . 乙烯使氯水褪色D .

7、 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺13. （2分） 下列有關物質的性質或用途的說法中，正確的是（ ） Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布條褪色；在“黑面包”實驗中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性；實驗室從海帶提取單質碘的方法：取樣一灼燒一溶解過濾一萃取；有實驗室中，可用濃硫酸干燥二氧化硫：將濃硝酸加入盛水的量筒中進行稀釋；硅酸鈉水溶液可作為木材防火劑；納米材料粒子直徑在109m與10-7m之間，因此納米材料屬于膠體A . B . C . D . 14. （2分） (2019高一下諸暨期中) 下列關于電解質溶液的說法正確的是（ ） A . 25時，某濃度的KHA溶液pH=4，則HA的電離程度大于水解程度

8、，H2A為弱酸B . 常溫下，通過測定0.1molL1NH4Cl溶液的酸堿性能證明NH3H2O是弱電解質C . 同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸D . pH=3的CH3COOH 溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)二、 非選擇題 (共8題；共56分)15. （10分） 洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘 （1） 灼燒海帶時

9、需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處） A . 坩堝B . 坩堝鉗C . 三腳架D . 泥三角E . 酒精燈（2） 過程中充入足量Cl2的目的是_，反應的離子方程式為_ （3） 操作中所用的有機試劑可以是_（只填一種） （4） 操作過程可以分解為如下幾步： A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或

10、使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H靜置、分層a上述G步操作的目的是_；b最后碘的有機溶液是通過_獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（5） 若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入_，觀察顏色變化 （6） 從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤有_處 16. （4分） (2016高一上洛陽期中) 用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾（分餾） B萃取C過濾 D重結晶 E分液下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（請在橫線上填方法的標號） （1） 分離四氯化碳與水的混合物_; （2） 分離汽油和煤油_; （3） 分離碘

11、水中的碘單質_; （4） 提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀_; 17. （7分） (2018高一上北京期末) A，B，C，X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（反應條件及副產物已略去）。 （1） 若A，B，C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應的化學方程式為_。 （2） 若A，B，C為焰色反應均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應的離子方程式為_。 （3） 若A，B，C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則反應的離子方程式為_。 （4） 若A為單質Fe，X為稀硝酸，則反應的離子方程式為_；若向B的溶液中加入氫氧化鈉

12、溶液，現(xiàn)象為_，對應的化學方程式為_。 （5） 若A和X均為單質，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應的化學方程式為_。 18. （6分） (2016高二下深圳期中) 在2L密閉容器中，800時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表： 時間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_，已知：K（300）K（350），該反應是_反應（填“放熱”或“吸熱”） （2） 圖中表示NO2的變化的曲線是_，用O2的濃度變化表示從02s內該反應的平均速率v=_ （3） 能說明該反

13、應已經達到平衡狀態(tài)的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器內壓強保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內物質的密度保持不變（4） 能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_;a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效的催化劑19. （6分） 鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：充電Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）： （1） 放電時：正極的電極反應式是_；電解液中H2SO4的濃度將變_；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加_g （2） 在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖

14、連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_，電極反應：_，B電極反應_ 20. （8分） (2017榆林模擬) 工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸 （1） 由氨氧化劑制備硝酸的第一步反應的化學方程式_ （2） 由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循壞操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其他損失） 從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為_如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數(shù)為_.某學習小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進行實驗：C裝置可以加熱，回答

15、下列問題：（3） 裝置圖中虛線方框內必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_ （4） A處的玻璃導管設置成可上下抽動的原因_ （5） 實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是_ （6） E的作用是_，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是_ 21. （6分） (2016高二下盤山期中) 如圖為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素回答下列問題： （1） 請寫出上述元素d的價電子排布式_； （2） 請寫出j的單質與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式_； （3） 請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序_（寫元素符號）； （4） 請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應

16、的離子方程式_； （5） j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質請寫出k、l的互化物的電子式_，它是由_鍵形成的（根據原子軌道的重疊程度填寫） 22. （9分） 一種聯(lián)合生產樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設計如下：已知：A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質量小于100，碳、氫元素質量分數(shù)之和為82.98%b+H2ORCOOH+RCOOH回答下列問題：（1） 中的官能團名稱為_（2） 寫出結構簡式：A_，D_，G_（3） 下列說法正確的是_aB與E生成F的反應類型為加成反應b1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應c與氫氧化鈉水溶液反應時，1molY最多能消耗2mol NaOH（4） H生成Y的化學方程式為_（5） H的分子存在順反異構，寫出H的順式異構體結構簡式_（6） 尿素氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應，再縮聚成高分子化合物寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學方程式_（7） H的同分異構體中，能同時滿足如下條件的有機物結構簡式為_第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 選擇題 (共14題；共29分)1-1、2-1、3-