重慶市語文高一下學(xué)期化學(xué)6月考試試卷D卷

1、重慶市語文高一下學(xué)期化學(xué)6月考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019高二上大足期末) 在反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)2. （2分） (2017浙江模擬) 下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . 硅B . 氨氣C . 醋酸D . 氫氧化鋇3. （2分） (2018高二上常州期末) 前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4

2、H2 CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ） A . 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉(zhuǎn)化為CH4B . 該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因為反應(yīng)已停止不再進行C . 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應(yīng)的速率D . 由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好4. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述錯誤的是（ ） A . CS2的結(jié)構(gòu)式為：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行D . NH3水溶

3、液呈堿性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH5. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . pH7的溶液一定顯酸性B . 25時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C . 室溫下，每1107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D . 在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大6. （2分） (2018石家莊模擬) 工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO

4、的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta ， 下列說法錯誤的是（ ）A . 容器a中CH4從反應(yīng)開始到怡好平衡時的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1min-1B . a、b兩容器的溫度可能相同C . 在達(dá)到平衡前，容器a的壓強逐漸增大D . 該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27(molL-1)27. （2分） (2018高二上北京期中) 下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（ ） A . 1L0.1molL醋酸B . 0.1L 0.1molL H2SO4溶液C . 0.5L 0.1molL鹽酸D . 2L 0.1molL H2SO3溶液8. （2分） (2016高一下山

5、西期中) 下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B . P和S的生成速率相等C . 反應(yīng)容器內(nèi)P，Q，R，S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1D . 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化9. （2分） (2018湖南模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B . 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點C . 圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH2的H2SO4與pH10的NaO

6、H溶液等體積混合后，溶液顯中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl10. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有關(guān)表述正確的是（ ）（1）OH與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同（2）次氛酸的電子式為： （3）Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖： （4）CO2的球棍模型示意圖： （5）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4 A . （1）（2）B . （3）（5）C . （4）（5）D . （1）（5）11. （2分） (2018高一上遼陽期末) 在強酸性無色透

7、明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A . Fe3+、K+、Cl、MnO4B . Ag+、Na+、NO3、ClC . Zn2+、Al3+、SO42、ClD . Ba2+、NH4+、Cl、HCO312. （2分） (2018高三上欽州港開學(xué)考) 化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用B . 硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”C . 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D . 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率13. （2分） 一定

8、溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡下列說法正確的是（ ） A . 將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，C02的濃度為原來的2倍B . CaCO3（s）加熱分解生成CaO（s）和CO2 ， s0C . 將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變D . 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行14. （2分） (2017南通模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B . 圖

9、2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化C . 圖3表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . 圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2體積分?jǐn)?shù)的曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)H015. （2分） (2016高二下惠州開學(xué)考) 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)平衡時，W的濃度為原平衡時的0.8倍，下列敘述中正確的是（ ） A . 平衡向逆反應(yīng)方向移動B . a+b

10、c+dC . Z的體積分?jǐn)?shù)增加D . X的轉(zhuǎn)化率下降16. （2分） (2016高二上西湖期中) 對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ） A . 加入一種反應(yīng)物B . 升高溫度C . 對平衡體系增加壓強D . 使用催化劑17. （2分） (2015高二下嘉峪關(guān)期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則a和b關(guān)系為（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b18. （2分） (2017高二上潮陽期中) 已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）3

11、C（g）+D（s）H0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（ ）A . 增大A的濃度或減少C的濃度B . 縮小容器的容積或加入催化劑C . 升高溫度或增大壓強D . 升高溫度二、 填空題 (共1題；共3分)19. （3分） (2016高三上中衛(wèi)期末) 工業(yè)上設(shè)計用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0KJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨

12、時間變化如圖所示（1） 該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為_（2） 下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 （填字母）A . 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B . 平均相對分子質(zhì)量不再變化C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D . 相同時間內(nèi)每斷裂3molHH鍵，同時斷裂3molOH鍵（3） 下列措施中能使 減小的是A . 再充入1molCO2和3molH2B . 將H2O（g）從體系中分離C . 充入He（g），使體系壓強增大D . 升高溫度三、 綜合題 (共3題；共14分)20. （3分） 根據(jù)問題填空： （1） 在溫度t時，某溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b

13、molL1，已知a+b=12，則t_25（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為_（3） 常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_ 21. （6分） (2017高二上晉江期末) 某學(xué)生

14、用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下 A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL（1） 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）_；在G操作中如何確定終點？_ （2） 堿

15、式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）_ （3） 配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用到的玻璃儀器是_; （4） 觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_（選填“偏大”“偏小”或“無影響”） （5） 計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ 22. （5分） 二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一 （1） 目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）K1NH3（l）+H2O（l）

16、+CO2（g）NH4HCO3（aq）K2（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）K3則K3=_（用含K1、K2的代數(shù)式表示）（2） 利用CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下： 方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=a kJmol1起始時按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示下列說法正確的是_；A該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆均增大C測得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡D使用合適的催化劑，催化劑改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_（保留三位有效數(shù)字）；393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2則n（H2）：n（C2H4）將_（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得