長沙市高三上學期化學期末考試試卷（II）卷（考試）

1、長沙市高三上學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 下列各物質中具有10928鍵角的是（ ） 甲烷 氯仿 金剛石 二氧化硅 白磷（P4） 氨分子 銨根離子A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上運城期中) 下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是（ ） ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實驗目的探究溫度對平衡2NO2 N2O4的影響驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱A . AB . BC . CD . D3. （2

2、分） (2016高二下包頭期中) 某無色溶液中由水電離產生的c（H+）和c（OH）的乘積為11018（ 25），下列離子組在此溶液中能大量共存的是（ ） A . MnO4 Cl K+ Na+B . CO32 NO3 Cu2+Na+C . SO42 HCO3 K+ Na+D . SO42NO3K+ Na+4. （2分） (2016高一下長治期中) 將過量的CO2分別通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca（ClO）2溶液，飽和Na2CO3溶液，最終有沉淀析出的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 在反應3NO2H2O=2HNO3NO中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質質量

3、之比為（ ） A . 31B . 13C . 12D . 216. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B . 用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液C . 甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體D . 丙烷和2甲基丙烷的一氯代物均為兩種7. （2分） (2016高二下南昌期末) CCTV科技博覽報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳下列相關說法合理的是（ ） A . 聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的B . 聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C . 聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物D . 聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染8

4、. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（ ） A . 加熱NH4HCO3B . 煅燒海帶C . 熔化燒堿D . 加熱NaCl9. （2分） 下列有關氨和銨鹽的說法正確的是（ ） A . 氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH4+B . 銨態(tài)氮肥與堿性物質如草木灰混合施用肥效更高C . 實驗室制備氨氣的試劑和裝置可為如圖裝置D . 工業(yè)上用氨氣液化需吸收熱量的過程做制冷劑10. （2分） (2018貴陽模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y、Z+的最外層電子數與電子層數的比值分別為1、2、3、4，下列說法正確的是（ ） A . 簡單離

5、子半徑：YZB . W 與X形成化合物的沸點一定低于W與Y形成化合物的沸點C . Y與Z形成的化合物一定屬于離子化合物D . 由W、X、Y、Z四種元素組成的鹽只有一種11. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ 進行如下實驗操作時最佳順序為（ ） 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A . B . C . D . 12. （2分） (2018高三上汕頭期末) 中國科學院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時的總反應為：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6 ， 有關該電池說法正

6、確的是（ ） A . 放電時，電子由石墨沿導線流向鋁B . 放電時，正極反應式為：Al+Li+e-=AlLiC . 充電時，鋁電極質量增加D . 充電時， PF6-向陰極移動13. （2分） 樂樂為探究新制飽和氯水成分做了如下實驗，他根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ）A . 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC . 向氯水中加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，說明氯水中含有H+及HClOD . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中只含有HClO14. （2分） (2016高一上桂林期中)

7、 下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的組合正確的是（ ） 純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A氨水氯水硫酸醋酸干 冰B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共1題；共8分)15. （8分） (2016高三上平羅期中) 中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖： 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體請回答下列問題：（1） 紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_ （2） A、B、H的化學式：A_、B_、H_ （3） H2O2分子的電子式：_ 寫出DF的離子方程式

8、：_（4） 寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_ （5） 在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：_ 三、 綜合題 (共4題；共38分)16. （6分） (2018高三上承德期末) 鉛及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層?；卮鹣铝袉栴}； （1） 鉛位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，發(fā)生的反應為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是_（填“強

9、”或“弱”）電解質。（3） 鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”為_（填“放電”或“充電”）；電解質不能用濃鹽酸，否則電池失效并放出大量的氯氣，其原因是_（用化學方程式表示）。 （4） 將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，攪拌后溶液顯紫紅色。則每反應1mol Mn(NO3)2轉移_mol電子。17. （13分） (2018高二下六安期末) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列

10、問題： （1） 人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述錯誤的是_(填序號)。 A . 亞硝酸鹽被還原B . 維生素C是還原劑C . 維生素C將Fe3+還原為Fe2+D . 亞硝酸鹽是還原劑（2） 下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。 A . 測定這兩種溶液的pHB . 分別在兩種溶液中滴加甲基橙C . 在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別D . 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3） 某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HC

11、l,請寫出反應的離子方程式：_。 （4） Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4,若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。 aCl2bFeCH2O2dHNO3（5） 若FeSO4、和O2的化學計量數比為21,試配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到_升氧氣。18. （9分） (2015高二下沁縣期中) C和Si元素在化學中占有極其重要的地位： （1） 寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_從電負性角度分析，C，Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序

12、為_ （2） CO2分子的空間構型為_，中心原子的雜化方式為_，和CO2 互為等電子體的氧化物是_ （3） C，Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同CO2中C與O原子間原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵_; （4） 金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為_，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為_，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為_ 19. （10分） (2018高三上承德期末) 已知A的分子式為C2H2,B是合成

13、塑料的單體，C的相對分子質量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機物,以A為原料合成B和M的路線如圖所示。（1） CD的反應類型為_，B的結構簡式為_。 （2） 寫出EF的化學方程式：_。 （3） G中的含氧官能團的名稱是_,寫出由G在一定條件下反應生成高分子化合物的化學反應方程式：_。 （4） M的同分異構體有多種,寫出四種滿足以下條件的同分異構體的結構簡式：_、_、_、_。能發(fā)生銀鏡反應含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種遇FeCl3溶液不顯紫色1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩(wěn)定)（5） 對甲基苯酚 是重要的有機化工中間體，寫出以

14、乙炔、丙炔為原料(無機試劑任選)制備對甲基苯酚的合成路線：_。 四、 解答題 (共1題；共9分)20. （9分） (2019臺州模擬) 煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。 （1） 脫硫總反應：SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是_(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。 （2） 電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為_。 （3） 室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入

15、O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)n(NO)的變化如圖。 n(NO2)隨n(O3)n(NO)的變化先增加后減少，原因是_。 臭氧量對反應SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因_。（4） 通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數據如下圖所示，下列說法正確的是_。 A . 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)v(脫硝)B . 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響C . 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除D . pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳 （5） 尿素的制備：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s

16、)H2O(g)H0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 gL1，平衡常數K=_。 上圖是該條件下，系統中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出310 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線_。五、 實驗題 (共1題；共7分)21. （7分） (2016萬載模擬) 某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質（1） 該同學在實驗前，依據Fe2+的_性，填寫了下表實驗操作預期現象反應的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸

17、，振蕩試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2+NO +2H+=Fe3+NO2+H2O依照表中操作，該同學進行實驗觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?） 為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數滴濃硝酸的FeSO4溶液）變紅該現象的結論是_（3） 該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應為與中實驗進行對照，更換丙、丁后（溶質不變），使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現象與步驟中相同銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是_；裝置乙的作用是_；步驟的目的是_；該實驗可得出的結論是_（4） 該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現象，其實驗操作是_ 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1