鄭州市語文高一上學期開學化學試卷D卷

1、鄭州市語文高一上學期開學化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二下新余開學考) 我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 該反應(yīng)過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%C . 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D . 反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵2. （2分） 某礦泉水標簽上的部分內(nèi)容為，鈣4.0mgL1 ， 鉀0.35mgL1 ， 鎂0.5mgL1 ， 鈉0.8mgL1 標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是（ ）A

2、. 原子B . 單質(zhì)C . 元素D . 分子3. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 發(fā)生化學反應(yīng)時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強B . 目前已發(fā)現(xiàn)118種元素，即已發(fā)現(xiàn)118種原子C . 核外電子總數(shù)相同的粒子，必定是同種元素的原子D . 同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)基本相同4. （2分） 高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤（ ） 物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬非金屬單質(zhì)無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)肯定被還原按照樹狀分類法可將化

3、學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降只要有單質(zhì)參加的化學反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)A . 三處B . 四處C . 五處D . 六處5. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） A . 根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素B . 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等C . 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物D . 純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)6. （2分） 有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七種溶液，只用一種試劑（必要時可加熱）就可把它們鑒別開來，這種試劑是（

4、 ） A . 鹽酸B . KSCN溶液C . 氨水D . 燒堿溶液7. （2分） (2016高二下黑龍江期中) 下列分子為直線形分子且分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A . BeCl2B . C2H2C . CO2D . NH38. （2分） (2016高一下天水期末) 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ） A . H2O2的電子式： B . F的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 中子數(shù)為20氯原子：2017ClD . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl9. （2分） 常溫下，A、B組成的混合氣體（MAMB）經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)無論怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質(zhì)量比總小于3：8，若混合氣體中C、O

5、質(zhì)量比為1：8，則A、B兩氣體的體積比可能為（ ）3：42：14：14：31：2A . 只有B . C . D . 10. （2分） (2018高二上林州期中) 科學家用催化劑將苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元苯并呋喃(Z)。則下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . X的核磁共振氫譜有3組峰B . 1mol Z完全加成需要3 mol H2C . X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D . 可用FeCl3溶液鑒別X和W11. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列實驗?zāi)苓_到目的是（ ） A . 只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4

6、四種溶液B . 用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體12. （2分） 在下列各元素中，最高價正化合價數(shù)值最大的是（ ） A . CaB . NC . SiD . Al13. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ） A . NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B . 食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C . N2中有少量的O2：通過足量灼熱的氧化銅D . 硝酸中溶有少量NO2 ， 可向硝酸中加入少量水，使NO2與水反應(yīng)生成硝酸14. （2分） (201

7、8高二下普寧月考) 下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵?） A . 苯、溴水、鐵粉混合制取溴苯B . 加入濃溴水，然后過濾除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鑒別苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分離二溴乙烷和苯15. （2分） 推理是學習過程中常用的一種思維方法，以下逆向推理正確的是（ ）A . 化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B . 金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，所以鎂與酸反應(yīng)一定放出氫氣C . 中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D . 氧化還原反應(yīng)有元素化合價變化，有元素化合價變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)16. （2分） 濃溶液加水稀釋成稀溶

8、液，在稀釋前后保持不變的是（ ）A . 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B . 溶質(zhì)的質(zhì)量C . 溶液的質(zhì)量D . 溶劑的質(zhì)量二、 綜合題 (共6題；共39分)17. （9分） (2016高二下西安開學考) 請回答： （1） H2O2的電子式_ （2） 鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_; （3） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_ （4） 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： _MnO4+_C2O42+_=_Mn2+_CO2+_18. （5分） (2017高一上黑龍江期末) 過氧化氫是一種應(yīng)用范圍極廣的過氧化物，根據(jù)題意，回答下列有關(guān)問題： （1） 請

9、舉出H2O2的一種用途_ （2） H2O2是一種二元弱酸，請寫出它的第一步電離方程式_ （3） 將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移情況_ （4） 向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液，將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩只試管中，進行下列實驗：一只試管中滴加酚酞試液，溶液變紅半分鐘紅色褪去；另一只試管中加入少量二氧化錳又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色上述實驗表明，過氧化鈉和水反應(yīng)可分兩步，其化學方程式為： 第一步：_；第二步_19. （4分） (2017高一上

10、騰沖期末) 有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一種，陰離子分別是NO3、SO42、Cl、CO32中的一種 各取少量分別溶于四支盛有蒸餾水的試管中，C鹽溶液呈藍色，其他溶液無色；向四種溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液中產(chǎn)生沉淀，D鹽溶液中逸出無色無味氣體寫出A、B、C、D的化學式：A_，B_，C_，D_20. （9分） 常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水 （1） 某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學方程式為2KClO3+H2C

11、2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O 在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其溫度保持在6080之間控制溫度的目的是_裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_（填字母）a20mL 60的溫水b100mL冰水c100mL飽和食鹽水d100mL沸水在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為_（2） 用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

12、步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.08.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH=2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_步驟14的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學方程式為：2ClO2+2KI2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_，滴定達到終點時溶液的顏色變化為_步驟5的目的是用I將溶液中的ClO2還原為Cl以測定其含量，該反應(yīng)的離子方

13、程式為_若步驟4滴定達到終點，讀取Na2S2O3溶液時俯視其它操作正確，則測得的ClO2的含量_，ClO2的含量_（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）21. （8分） (2018茂名模擬) ICl(氯化碘)紅棕色液體，熔點13.9，沸點97 4，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：（1） 檢查A裝置氣密性的方法為_。 （2） 上述裝置，按氣流方向連接的順序為_（裝置可重復(fù)使用），A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） C裝置的作用是_。 （4） E裝置的燒瓶反應(yīng)時需放在水中，控制溫度大約40，

14、其目的是_。 （5） 按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品打開分液漏斗活塞關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱E，充分冷卻水浴加熱E請按符合題意的順序填入上述步驟的序號_。（6） 在A裝置后可連接如圖的裝置，當反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置的作用是_。（7） ICl和水反應(yīng)的化學方程式為_。 22. （4分） (2015高二上山西月考) 工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO （aq）PbCO3（s）+SO （aq）Ksp （PbCO3）=1.51013 ， Ksp （PbSO4）=1

15、.8108某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分 （1） 計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_ （2） 加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫出離子方程式_（3） 查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb（OH）2，它和PbCO3受熱都易分解成PbO該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，假設(shè)一：全部為2PbCO3Pb（OH）2；假設(shè)二：全部為PbCO3；假設(shè)三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁說明樣品全部是2PbCO3Pb（OH）2你是否同意該同學的結(jié)論，并簡述理由_如果不同意