貴陽市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷（考試）

1、貴陽市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上孫吳期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金剛石，s)H0 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定D .

2、 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 則H 1H 22. （2分） (2015高二上寧德期末) 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”描述不正確的是（ ） A . 核能的利用可能會造成放射性污染，應(yīng)該立即關(guān)閉所有核電站B . 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C . 泡沫滅火器中使用了鹽類水解的原理D . 寧德新能源公司生產(chǎn)的鋰離子電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述錯誤的是（ ） A . CS2的結(jié)構(gòu)式為：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C

3、. CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行D . NH3水溶液呈堿性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH4. （2分） (2016高二上吉安期中) 下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ） A . 減壓B . 加大X的投入量C . 升高溫度D . 減小體積5. （2分） 已知250C、101KPa下：C（s）+ O2（g）=CO（g）H=Q1kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均

4、為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說法正確的是（ ）A . 碳的燃燒熱為Q1kJ/molB . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2（g）比生成 CO（g）時放出的熱量多D . 碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=（Q1+Q2）kJ/mol6. （2分） 下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（ ）A . 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B . 依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C . 使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D . FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，

5、向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深7. （2分） (2016高二上遵義期中) 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g） 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） 體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列與化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?zé)o關(guān)的是（ ） A . 建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B

6、. 窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C . 肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D . 實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新增多起來9. （2分） (2018高二上瀘縣期中) 某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 B . 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C . 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡

7、常數(shù)增大D . 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大10. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B . 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C . 化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時刻的瞬時速率D . 在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值11. （2分） (2018內(nèi)江模擬) 常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8105。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH

8、溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . a=20，b=40，且溶液呈中性處于A，B兩點之間B . B點溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH4+）C . 已知lg30.5，則C點的pH5D . A，B，C三點中，B點溶液中水的電離程度最大12. （2分） 常溫下，有下列四種溶液： 0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是（ ）A . 由水電離出H+的濃度c（H+）：B . 將加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5C . 與混

9、合，若溶液pH=7，則體積V（NaOH）V（CH3COOH）D . 將與等體積混合，各離子濃度的關(guān)系為：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）13. （2分） 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（ ）。組別c（HCl）/molL-1溫度/狀態(tài)12025塊狀22530塊狀32550塊狀42550粉末狀A(yù) . 4321B . 1234C . 3421D . 124314. （2分） (2017高二上廣州期中) 現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（ ）A

10、. 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H015. （2分） 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw 該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的NaOH等體積混合，混合溶液中c（H+）=molL1 下列說法不正確的是（ ）A . 混合溶液呈中性B . abC . 混合溶液中，c（A）=c（Na+）D . 混合液中水電離出c（OH）大于該溫度下純水電離出c（OH）16. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考

11、) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B . 醋酸銨的電離：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D . 碳在高溫下還原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO17. （2分） 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)過程a有催化劑參與B . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC . 改變催化劑，不能改變該反應(yīng)的活化能D . 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E218. （2分） (2019黃浦模擬) 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

12、x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 molL1 ， 保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)平衡時測得A的濃度為0.30 molL1 ， 有關(guān)判斷正確的是（ ） A . x+yn20. （2分） (2015高二上贛州期末) 已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+K1=1.75105 molL1CH3COO+H2OCH3COOH+OHK2=5.711010 molL1現(xiàn)將 50mL 0.2molL1 醋酸與 50mL 0.2molL1 醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘 述正確的是（ ）A . 溶液甲的 p

13、H7B . 對溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2 同時增大C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大D . 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 molL1 的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大二、 非選擇題 (共5題；共43分)21. （11分） (2018烏魯木齊模擬) 電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。 （1） 已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25)Ka = 1. 7710 -4Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L Na

14、HCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_（填編號）。已知25時，HCOOH(aq) +OH -(aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) H=-a kJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) H=-b kJ/mol甲酸電離的熱化學(xué)方程式為_。將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。室溫下，定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_，溶液中 _。（2） 室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定

15、20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。 d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_。b點所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它離子濃度表示）。pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為_。（3） 已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10. 現(xiàn)將濃度為210-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_mol/L。向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時，溶液中

16、 =_（保留三位有效數(shù)字）。22. （13分） (2019高二上中山期中) 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 （1） I.改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_。 A . 增大壓強(qiáng)B . 降低溫度C . 使用催化劑D . 增大反應(yīng)物的濃度（2） II.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變了反應(yīng)的一個條件，其中t1時刻改變的條件是_；某時刻改變的條件是保持壓強(qiáng)不變，向容器中沖入氬氣，這個時刻是_。（3） 下列時間段中,混合氣體中氮氣百分含量最高的是_，氫氣濃度最大的是_ A

17、.t0t1B.t2t3C.t4t5D.t5t6（4） .一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_。 （5） .合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 下列說法不正確的是（ ）A.甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素B. 反應(yīng)、和的氧化劑相同C. 的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.丁為NaHCO3E. V過程中先通入CO2 ,再通入NH323. （12分） 在200時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)。 （1） 反應(yīng)剛開始時，由于c

18、(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大而_最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。 （2） 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （3） 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將_。 24. （1分） (2016高三上武清期中) H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒是一種大氣污染

19、物它的燃燒熱H=a kJ/mol，寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_ 25. （6分） 已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2（且|H1|=2|H2|）反應(yīng)：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H 3反應(yīng)I和反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：K2K1 K2K1298K1K2398K1K2（1）H3=_（用H1、H2的代數(shù)式表示）；推測反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間