長(zhǎng)沙市高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷C卷

1、長(zhǎng)沙市高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一下德州期末) 下列敘述中正確的是（ ） A . 氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用加熱的方法提純B . 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C . SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D . 濃硫酸具有吸水性,可用于干燥NH32. （2分） (2019高一上扶余月考) 珍珠廣泛用于奢侈品、藥物等。某同學(xué)將一顆破碎的珍珠加入稀鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。則珍珠中含有的離子是（ ）A . SO42- B . Cl

2、-C . CO32-D . OH-3. （2分） (2018高一上合肥開學(xué)考) 法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫研究空氣的組成時(shí)給固體氧化汞加強(qiáng)熱，氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示（圖中 表示汞原子， 表示氧原子），下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 氧化汞受熱時(shí)能分解成汞和氧氣B . 原子在化學(xué)變化中不能再分C . 氧化汞分子是由氧原子和汞原子構(gòu)成的D . 所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的4. （2分） 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 結(jié)果有晶體析出，對(duì)析出晶體的原因分析不正確的是（ ）A . 相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B . 溶液中溶劑減少了C . 溶質(zhì)質(zhì)量增加了D . 反應(yīng)過程放熱5.

3、 （2分） (2019高二下哈爾濱期末) 下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ） A . 酒精溶液B . 雞蛋清溶液C . 氫氧化鐵膠體D . 淀粉溶液6. （2分） (2016高一上漢中期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ） A . 傾倒液體B . 檢查氣密性C . 稀釋濃硫酸D . 取用固體7. （2分） 下列除雜方法不正確的是（ ） A . 若二氧化碳?xì)怏w中混有少量的一氧化碳?xì)怏w，可用點(diǎn)燃的方法除去B . 將銅粉中混有的少量鐵粉除去，加入過量的CuSO4溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌干燥C . 將KNO3固體中混有的少量NaCl固體除去，可以用冷卻KNO3的熱飽和溶液、過濾即可D . 若氧

4、氣中混有少量的二氧化碳?xì)怏w，可將混合氣體通過足量的NaOH溶液后干燥8. （2分） 下列說法中不正確的是（ ） A . 冰醋酸、酒精、氨氣、苯等均是非電解質(zhì)B . 石油經(jīng)分餾得到的各種餾分仍然是混合物C . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽9. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開學(xué)考) 使用容量瓶配制溶液，下列操作不正確的是（ ） A . 使用容量瓶前檢查它是否漏水B . 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C . 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次D . 容量瓶不能長(zhǎng)期存放配制好的溶液10.

5、 （2分） (2017高二上茂名期中) 生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液下列有關(guān)該溶液說法正確的是（ ） A . 100g溶液中含有0.9 g NaClB . 100 g水中含有0.9 g NaClC . 100 g溶液中含有0.9 mol NaClD . 100 g水中含有0.9 mol NaCl11. （2分） (2020合肥模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NAB . 常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NAC . 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAD . 1 mol Na完

6、全與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12. （2分） 150時(shí)，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的108%，則原混合烴組成可能是（ ）A . 甲烷與乙烷體積比為1：4B . 乙烯與丁烷體積比為4：1C . 丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4：1D . 乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1：413. （2分） (2016高二上巴彥期中) 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（ ） A . 容量瓶事先未烘干B . 定容時(shí)俯視觀察液面C . 未用蒸餾水洗滌燒杯D . 定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出14. （2分

7、） (2015高一上簡(jiǎn)陽(yáng)月考) 下列溶液中c（Cl）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（ ） A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 2 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液15. （2分） (2015高一上回民月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 1mol H2O的質(zhì)量為18g/molB . CH4的摩爾質(zhì)量為16gC . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L16. （2分） (2019高

8、一上南寧期中) 某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中錯(cuò)誤的是（ ） A . 該溶液的密度為 gL-1B . 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL-1C . 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w %D . 25時(shí)R的溶解度S= g17. （2分） (2018甘肅模擬) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 32gN2H4中含有共價(jià)鍵數(shù)5NAB . 37g37Cl2中含有中子數(shù)10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA個(gè)氧原子D . 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA個(gè)NH4+18. （

9、2分） (2018高一上紅橋期末) 下列混合物分離或提純的操作中，需要使用分液漏斗的是（ ） A . 蒸發(fā)B . 蒸餾C . 過濾D . 分液19. （2分） 50mL三種氣態(tài)烴以任意比混合與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫常壓)體積縮小100mL，則三種烴是（ ）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H820. （2分） (2018高一上廣安期末) 下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ） A . 密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積

10、的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC . 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)?mol/LD . 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3 ， 則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L二、 計(jì)算題 (共2題；共10分)21. （5分） (2016高一上江西期中) 如圖所示，一密閉容器被

11、無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置下圖已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g請(qǐng)回答下列問題：（1） 甲室中氣體的物質(zhì)的量為_mol （2） 甲室中氣體的質(zhì)量為_g （3） 甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_，質(zhì)量比為_ （4） 經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“_”處（填數(shù)字） 22. （5分） (2018高一上菏澤期中) 氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空： （1） 肼由N、H兩

12、種元素組成，它常用作火箭推進(jìn)劑。肼的相對(duì)分子質(zhì)量為32，分子中N、H原子的個(gè)數(shù)比為1：2。肼的分子式為_。1mol的肼分子中含有的電子總數(shù)為_NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。16g肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L N2中所含的氮原子數(shù)相等。 （2） 在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同的兩個(gè)容器中分別盛有N2和O2。下列說法錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）。 A . N2和O2的密度之比為7：8B . 兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)C . 兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù)D . 兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共12分)23. （4分） (2019鎮(zhèn)海模擬) 過氧化鈣，化學(xué)式為CaO2

13、 ， 微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑?，F(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案，流程如下圖，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O表示?；卮鹣铝袉栴}： （1） 步驟中，加入氨水的目的是_，小火煮沸的作用是_。 （2） 步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體；再將溶液煮沸，趁熱過濾。此過程中，將溶液煮沸的作用是_。 （3） 制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到產(chǎn)品。此法工藝簡(jiǎn)單、操作方便，但是得到的產(chǎn)品純度較低，往往CaCO3、Ca(OH)2等雜質(zhì)含量較高。若實(shí)驗(yàn)室只提供

14、稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑，以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個(gè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_（簡(jiǎn)要描述方案即可）。 24. （8分） (2015河南模擬) 一水合硫酸四氨合銅（）Cu（NH3）4SO4）H2O為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上用途廣泛，常用作殺蟲劑、媒染劑某學(xué)習(xí)小組探究制備該晶體并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)過程如下：（）晶體的制備原理及流程：CuSO4+4NH3+H2OCu（NH3）4SO4）H2O回答下列問題：（1） 無(wú)水乙醇的作用_；烘干晶體的溫度性質(zhì)60的原因是_； （2） 實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，分析產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是_； （3） （）晶體中

15、溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可與I作用產(chǎn)生I2和白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量； （4） （）晶體中氮含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取0.9380gCu（NH3）xSO4H2O晶體M=（178+17x）g/mol于錐形瓶a中，通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定b中剩余的HCl滴定管讀數(shù)如圖所示，消耗標(biāo)準(zhǔn)液_mL；Cu（NH3）xSO4H2O中x=_，推測(cè)測(cè)量值（x）比理論值偏小的原因是_；（5） （）SO42含量的測(cè)定沉淀法稱取一定質(zhì)量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl2加入溶液中，靜置得到BaSO4沉淀，檢驗(yàn)沉淀已