河北省高二化學(xué)期中考試模擬試卷A卷（模擬）

1、河北省高二化學(xué)期中考試模擬試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（ ） A . 生石灰與水的反應(yīng)B . 氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)C . 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D . 金屬鈉與冷水的反應(yīng)2. （2分） 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ） A . 純鹽酸X、Y、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣C . 單甘油脂、混甘油脂、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫D . 膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇3. （2分） (2015柳州模擬) 下列坐標(biāo)圖均涉及到

2、平衡原理，其中相關(guān)（ ） A . 如圖表示室溫下，用0.1molL1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c（NH3H2O），虛線表示c（NH ），處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性B . 如圖表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化C . 如圖表示反應(yīng)2NH3（g）3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系D . 如圖表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處4. （2分） (2016高二上遵義期中) pH=3的

3、兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY）若V（HX）V（HY），則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HX可能是強(qiáng)酸B . HY一定是強(qiáng)酸C . HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D . 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，二者生成H2的速率相等5. （2分） (2017高二上鄲城開(kāi)學(xué)考) 在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1 ， 需要時(shí)間可能是（ ） A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s6. （2分） (2018

4、高二上武清期中) 在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在圖象反應(yīng)中，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 在圖象反應(yīng)中，若p1p2 ， 則此反應(yīng)的S0C . 在圖象反應(yīng)中，說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 在圖象反應(yīng)中，若T1T2 ， 則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行7. （2分） (2019高一上大同期末) 將Mg、Cu組成的mg混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2 mo

5、l/L NaOH溶液60mL時(shí)，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為（ ） A . （m+2.28）gB . （m+2.04）gC . （m+3.32）gD . （m+4.34）g8. （2分） (2018高二上包頭期中) 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是（ ） A . 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ12H2(g)O2(g)2H2O(1)；HQ2B . S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C . C(s)O2(g)CO2(g)； HQ1C(s)1/2O2 (g)CO(g)；HQ2D . H2(g)Cl2(g)2HCl(g)

6、；HQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ29. （2分） (2018哈爾濱模擬) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2+ H2S= CuS+2H+C . AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD . 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O10. （2分） (2015高二上盤(pán)山月考) 常溫下某溶液中由水電離

7、產(chǎn)生的H+=1105molL1 ， 則下列敘述正確的是（ ） A . 一定是堿溶液B . 一定是酸溶液C . 由水電離出的OH=1109molL1D . pH值可能為9也可能為511. （2分） (2018肇慶模擬) 下列對(duì)文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是（ ）A . 天工開(kāi)物記載“凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)”，“相激火生”是指爆炸B . 本草經(jīng)集注記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法是升華C . 本草綱目“燒酒”寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這種方法是蒸餾D . 東晉葛洪

8、肘后備急方中稱(chēng)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素屬于萃取12. （2分） 一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為dD . 圖3中溫度T1

9、T2 ， a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)13. （2分） (2016高二上廣州期中) 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClB . 銀器長(zhǎng)期放置，表面變暗C . 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D . 氨水中加酸，NH4+的濃度增大14. （2分） 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH4+、H+四種離子，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl），則該溶液一定顯中性B . 若溶液中c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC . 若溶

10、液中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH），則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl15. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列過(guò)程中的能量變化與下圖一致的是（ ） A . 鎂條溶于鹽酸B . 氨氣液化C . 碳酸鈣分解D . NaOH固體溶于水16. （2分） (2016高二下東至月考) 已知下列熱化學(xué)方程式： Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）HgO（s）H2=90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（

11、s）ZnO（s）+Hg（l）的H3 ， 其中H3的值是（ ）A . 441.8 kJ/molB . 254.6 kJ/molC . 438.9 kJ/molD . 260.4 kJ/mol17. （2分） (2018高二下廈門(mén)開(kāi)學(xué)考) 從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵NNNHHH鍵能(kJ/mol)942391b反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-93kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算b數(shù)值：（ ）A . 551B . 437C . 558D . 16018. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率

12、的說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B . 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC . 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D . 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯19. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 m

13、olL1s120. （2分） (2019高一下浙江期中) 固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： H2(g)+I2(？)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(？)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判斷不正確的是（ ）A . 中的I2為氣態(tài)， 中的I2為固態(tài)B . 的反應(yīng)物總能量比 的反應(yīng)總能量低C . 1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJD . 反應(yīng) 的產(chǎn)物比反應(yīng) 的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好21. （2分） (2016高一下定興期中) 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

14、） 混合氣體的密度不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的總物質(zhì)的量不變B的物質(zhì)的量濃度不變 v正（C）=v逆（D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有22. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0B . -10的水結(jié)成冰，可用熵判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性C . 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生D . H0的反應(yīng)在低溫時(shí)一定不能自發(fā)進(jìn)行23. （2分） (2018高一上昆明期中) 電動(dòng)自行車(chē)給人們帶來(lái)了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣

15、泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . PbO2 為還原劑，具有還原性B . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5：2C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 轉(zhuǎn)移電子5 molD . 酸性環(huán)境下 PbO2 的氧化性強(qiáng)于 MnO424. （2分） 分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（ ） A . C （s）+O2（g）=CO （g）H=110.5 kJ/molB . C （s）+O 2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l

16、）H=571.6 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）=H2O （g）H=241.8 kJ/mol25. （2分） (2017高二上普寧期末) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ O2（g）CO2 （g）；H=283.0kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱二、 填空題 (

17、共7題；共50分)26. （2分） 二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO

18、（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）a高溫高壓b加入催化劑c減少CO2的濃度d增加CO的濃度e分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆 （填“”、“”或“=”）若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=_；該時(shí)間內(nèi)

19、反應(yīng)速率v（CH3OH）=_27. （6分） (2015高二上西寧月考) 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題：（1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，裝置的主要缺點(diǎn)是_ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_ （3） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由_ （4） 用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液

20、進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”） （5） 用相同量的濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”） 28. （18分） (2015高二下桂林期中) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸 常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO）=_；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是_a加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b加熱CH3COOH溶液c加入少量冰醋酸d加水稀釋至0.010mol/L e加入少量氯化鈉固體 f加入少量0.10mol/L的NaOH溶液29. （6分） 此表

21、是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問(wèn)題：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1.010141.01012（1）若25t1t2 ， 則_（填“”“”或“=”）1.01014 ， 作出此判斷的理由是_ （2）25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104molL1 ， 取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH）=_（3）t2下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_30. （4分） 燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)

22、生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=860.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H2=66.9kJmol1寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學(xué)方程式：_（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)其中a極為：_極，b其電極反應(yīng)式為：_（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用離子濃度符號(hào)表