河北省高二化學(xué)期中考試模擬試卷A卷(模擬)_第1頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

1、河北省高二化學(xué)期中考試模擬試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題;共50分)1. (2分) 下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是( ) A . 生石灰與水的反應(yīng)B . 氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)C . 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D . 金屬鈉與冷水的反應(yīng)2. (2分) 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( ) A . 純鹽酸X、Y、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣C . 單甘油脂、混甘油脂、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫D . 膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇3. (2分) (2015柳州模擬) 下列坐標(biāo)圖均涉及到

2、平衡原理,其中相關(guān)( ) A . 如圖表示室溫下,用0.1molL1氨水吸收HCl氣體時(shí),溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實(shí)線表示c(NH3H2O),虛線表示c(NH ),處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性B . 如圖表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化C . 如圖表示反應(yīng)2NH3(g)3H2(g)+N2(g),在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí),N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系D . 如圖表示AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)的離子的濃度關(guān)系,當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí),蒸發(fā)部分的水后,可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處4. (2分) (2016高二上遵義期中) pH=3的

3、兩種一元酸HX和HY溶液,分別取50mL加入足量鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)若V(HX)V(HY),則下列說(shuō)法正確的是( ) A . HX可能是強(qiáng)酸B . HY一定是強(qiáng)酸C . HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D . 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),二者生成H2的速率相等5. (2分) (2017高二上鄲城開(kāi)學(xué)考) 在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g),若A的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s,那么由0.06 molL1降到0.024 molL1 , 需要時(shí)間可能是( ) A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s6. (2分) (2018

4、高二上武清期中) 在其他條件不變時(shí),只改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,表示平衡轉(zhuǎn)化率),據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是( ) A . 在圖象反應(yīng)中,說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 在圖象反應(yīng)中,若p1p2 , 則此反應(yīng)的S0C . 在圖象反應(yīng)中,說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 在圖象反應(yīng)中,若T1T2 , 則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行7. (2分) (2019高一上大同期末) 將Mg、Cu組成的mg混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng),固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入2 mo

5、l/L NaOH溶液60mL時(shí),金屬離子恰好沉淀完全,則形成沉淀的質(zhì)量為( ) A . (m+2.28)gB . (m+2.04)gC . (m+3.32)gD . (m+4.34)g8. (2分) (2018高二上包頭期中) 在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是( ) A . 2H2(g)O2(g)2H2O(g);HQ12H2(g)O2(g)2H2O(1);HQ2B . S(g)O2(g)SO2(g);HQ1S(s)O2(g)SO2(g);HQ2C . C(s)O2(g)CO2(g); HQ1C(s)1/2O2 (g)CO(g);HQ2D . H2(g)Cl2(g)2HCl(g)

6、;HQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g);HQ29. (2分) (2018哈爾濱模擬) 下列離子方程式正確的是( ) A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 氣體:Cu2+ H2S= CuS+2H+C . AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD . 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O10. (2分) (2015高二上盤(pán)山月考) 常溫下某溶液中由水電離

7、產(chǎn)生的H+=1105molL1 , 則下列敘述正確的是( ) A . 一定是堿溶液B . 一定是酸溶液C . 由水電離出的OH=1109molL1D . pH值可能為9也可能為511. (2分) (2018肇慶模擬) 下列對(duì)文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是( )A . 天工開(kāi)物記載“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,禍不可測(cè)”,“相激火生”是指爆炸B . 本草經(jīng)集注記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4):“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法是升華C . 本草綱目“燒酒”寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這種方法是蒸餾D . 東晉葛洪

8、肘后備急方中稱(chēng)“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦以此法提取青蒿素屬于萃取12. (2分) 一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響下列說(shuō)法正確的是( ) A . 升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 由圖2信息,10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09 molL1min1C . 由圖2信息,從11 min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為dD . 圖3中溫度T1

9、T2 , a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)13. (2分) (2016高二上廣州期中) 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A . 實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClB . 銀器長(zhǎng)期放置,表面變暗C . 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D . 氨水中加酸,NH4+的濃度增大14. (2分) 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH4+、H+四種離子,下列說(shuō)法不正確的是( ) A . 若溶液中c(NH4+)=c(Cl),則該溶液一定顯中性B . 若溶液中c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC . 若溶

10、液中c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl15. (2分) (2019高一下吉林期中) 下列過(guò)程中的能量變化與下圖一致的是( ) A . 鎂條溶于鹽酸B . 氨氣液化C . 碳酸鈣分解D . NaOH固體溶于水16. (2分) (2016高二下東至月考) 已知下列熱化學(xué)方程式: Zn(s)+ O2(g)ZnO(s)H1=351.1kJ/molHg(l)+ O2(g)HgO(s)H2=90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(

11、s)ZnO(s)+Hg(l)的H3 , 其中H3的值是( )A . 441.8 kJ/molB . 254.6 kJ/molC . 438.9 kJ/molD . 260.4 kJ/mol17. (2分) (2018高二下廈門(mén)開(kāi)學(xué)考) 從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵NNNHHH鍵能(kJ/mol)942391b反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-93kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算b數(shù)值:( )A . 551B . 437C . 558D . 16018. (2分) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率

12、的說(shuō)法正確的是( ) A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B . 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(Ls)”表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC . 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D . 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯19. (2分) (2018高二上翁牛特旗期中) 氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5 s末為2.4 mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為( ) A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 m

13、olL1s120. (2分) (2019高一下浙江期中) 固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: H2(g)+I2(?)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(?)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判斷不正確的是( )A . 中的I2為氣態(tài), 中的I2為固態(tài)B . 的反應(yīng)物總能量比 的反應(yīng)總能量低C . 1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJD . 反應(yīng) 的產(chǎn)物比反應(yīng) 的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好21. (2分) (2016高一下定興期中) 一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

14、) 混合氣體的密度不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的總物質(zhì)的量不變B的物質(zhì)的量濃度不變 v正(C)=v逆(D) v正(B)=2v逆(C)A . B . C . D . 只有22. (2分) (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列說(shuō)法中正確的是( ) A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的H0B . -10的水結(jié)成冰,可用熵判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性C . 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生D . H0的反應(yīng)在低溫時(shí)一定不能自發(fā)進(jìn)行23. (2分) (2018高一上昆明期中) 電動(dòng)自行車(chē)給人們帶來(lái)了極大的方便,其電池為鉛蓄電池,PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣

15、泛的用途。己知:5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O,下列說(shuō)法正確的是( ) A . PbO2 為還原劑,具有還原性B . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5:2C . 生成1 mol的 Pb2+ , 轉(zhuǎn)移電子5 molD . 酸性環(huán)境下 PbO2 的氧化性強(qiáng)于 MnO424. (2分) 分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,哪個(gè)是表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是( ) A . C (s)+O2(g)=CO (g)H=110.5 kJ/molB . C (s)+O 2(g)=CO2(g)H=393.5 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l

16、)H=571.6 kJ/molD . H2(g)+ O2(g)=H2O (g)H=241.8 kJ/mol25. (2分) (2017高二上普寧期末) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)CO2 (g);H=283.0kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱二、 填空題 (

17、共7題;共50分)26. (2分) 二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:_(2)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);H=90.8kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=41.3kJmol1總反應(yīng):3H2(g)+3CO

18、(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g)的H=_;一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_(填字母代號(hào))a高溫高壓b加入催化劑c減少CO2的濃度d增加CO的濃度e分離出二甲醚(4)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(molL1)0.440.60.6比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆 (填“”、“”或“=”)若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=_;該時(shí)間內(nèi)

19、反應(yīng)速率v(CH3OH)=_27. (6分) (2015高二上西寧月考) 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題:(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_,裝置的主要缺點(diǎn)是_ (2) 燒杯間填滿碎紙條的作用是_ (3) 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_(填“相等、不相等”),所求中和熱_(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由_ (4) 用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液

20、進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”) (5) 用相同量的濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”) 28. (18分) (2015高二下桂林期中) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸 常溫常壓,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=_;下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是_a加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b加熱CH3COOH溶液c加入少量冰醋酸d加水稀釋至0.010mol/L e加入少量氯化鈉固體 f加入少量0.10mol/L的NaOH溶液29. (6分) 此表

21、是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):試回答以下問(wèn)題:溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1.010141.01012(1)若25t1t2 , 則_(填“”“”或“=”)1.01014 , 作出此判斷的理由是_ (2)25下,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104molL1 , 取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH)=_(3)t2下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=_30. (4分) 燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)

22、生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=860.0kJmol12NO2(g)N2O4(g)H2=66.9kJmol1寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO2的熱化學(xué)方程式:_(2)如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的如圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)其中a極為:_極,b其電極反應(yīng)式為:_(3)如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用離子濃度符號(hào)表

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