長(zhǎng)沙市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷

1、長(zhǎng)沙市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上江蘇期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B . 使pH試紙變藍(lán)的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-C . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-2. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A . 氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液

2、的方法制鎂B . 鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑C . Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料D . 溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br3. （2分） (2018高二上寶坻期末) 下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） ABCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D4. （2分） 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)

3、，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e-= NiB . 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C . 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+D . 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt5. （2分） (2016高一下重慶期中) 糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同下列分析正確的是（ ） A . 脫氧過(guò)程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B . 脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe3eFe3+C . 脫氧過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)部能量D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況能吸收氧氣336mL，理論上最少要含有1.12g鐵粉的脫氧劑

4、6. （2分） 通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是（ ）N2NO2SSO2 NH3NONOHNO3CuSO4Cu（NO3）2SiO2H2SiO3 A . B . C . D . 7. （2分） (2020高二上大理期末) 室溫下，有下列四種溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1鹽酸與0.2molL1 NH4Cl溶液等體積混合 0.2molL1 NaOH溶液與0.2molL1氨水 等體積混合，四種溶液中c(NH4+ )由大到小排列正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2OMg（OH）2+

5、Mn2O3 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B . 可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)C . 反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高D . 正極的電極反應(yīng)為：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OH9. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 二氧化硅可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池B . 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸D . NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中10. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時(shí)加入水即可

6、放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng)B . OH向高硅鑄鐵電極移動(dòng)C . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ieLiD . 電流的方向：鋰電極導(dǎo)線高硅鑄鐵電極11. （2分） (2016高一下沈陽(yáng)月考) 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子的半徑：XZMB . Y，R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YRC . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：RND . 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)12. （2分） (2017高一上鹽城期末) 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . HNO3

7、B . Na2OC . AlCl3D . CO213. （2分） 向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，則下列判斷中正確的是（ ） A . 所用的酸過(guò)量B . 生成的鹽不水解C . 反應(yīng)中酸HA和堿MOH物質(zhì)的量相等D . 反應(yīng)后的溶液中c（A）=c（M+）14. （2分） (2016高二上桓臺(tái)期中) 將1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時(shí)間變化如圖（）所示若改變反應(yīng)條件，（HI）的變化曲線如圖（）所示，則改變的條件可能是（ ） A . 恒

8、溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B . 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C . 恒容條件下升高溫度D . 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積15. （2分） (2018高二上北京期中) 已知 是比 還弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，達(dá)到平衡后，要使 的濃度增大，可加入足量的下列哪種物質(zhì)（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期中) pH2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B . 稀釋前的濃度大小為c(Y)c(Z)c(X)C . 稀釋前電離程度

9、大小為XZYD . pH2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液二、 非選擇題 (共4題；共32分)17. （13分） (2017高一上萬(wàn)全期中) 下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空： （1） 用量筒量取所需濃H2SO4的體積為_（2） 如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_（填偏高、偏低、無(wú)影響） （3） 將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_（4） 將冷卻后的上述溶液沿_注入_中，并用50

10、mL蒸餾水洗滌燒杯_次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會(huì)_（填偏高、偏低或無(wú)影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會(huì)_（填偏高、偏低或無(wú)影響） （5） 加水至液面距刻度線下_時(shí)，改用_加水，使溶液的_ 18. （5分） 現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NHAg+、Ba2+、Al3+、Cl、Br、CO、SO、NO中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽(yáng)離子各不相同） 已知：A+B白A+D白B+C白+氣體D+E淡黃A溶液中c（H+）=c（OH）B溶液中c（H+）=1012molL1C、D、E三種溶液的pH7（1） 寫出A、D的組成（用分子式

11、表示）：_（2） B與C反應(yīng)的離子方程式為_（3） 說(shuō)明B溶液中c（H+）c（OH）的原因是（用文字及相應(yīng)的離子方程式解釋）：_（4） E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_19. （7分） (2018高一上江蘇開學(xué)考) （1） 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會(huì)立即看到溶液變成藍(lán)色，相應(yīng)的離子方程式為_。在盛有淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸消失，相應(yīng)的離子方程式為_。對(duì)比上述兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_。 （2） 氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它

12、的酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{(lán)。試完成下列各題：（a）該氣體的組成是_，氣體混合物中各成分的物質(zhì)的量比為_。（b）寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_（寫化學(xué)式）。20. （7分） ClO2是一種黃綠色到橙黃色的氣體，ClO2與Cl2的氧化性相近，被國(guó)際上公認(rèn)為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國(guó)用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒 （1） 工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_（2）

13、 科學(xué)家研究出的一種新的制備ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉（NaClO3），請(qǐng)完成該離子反應(yīng)方程式并配平：_ （3） 液氯也常用作自來(lái)水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_倍（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)） （4） 自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mgL1之間碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下： 操作：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)操作：加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）操作：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示：請(qǐng)回答：操作中反應(yīng)的離子方程式是_確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_（5） ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明顯的去除效果某工廠污水中含CNa mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為_；處理100m3這種污水，至少需要C