長沙市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷（模擬）

1、長沙市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上衡陽期中) 不溶于水且比水輕的一組液體是（ ） A . 甲苯、四氯化碳B . 苯、汽油C . 硝基苯、一氯丙烷D . 酒精、溴2. （2分） (2015潮南模擬) 本草綱目拾遺中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（ ） A . 氫氟酸、食鹽水B . 氨水、碘酒C . 石灰水、硝酸D . 稀硫酸、食

2、醋3. （2分） (2018南陽模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NAC . 4.6g NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.1NAD . 50 mL12 molL-l鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4. （2分） 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是（ ）A . 在CCl4中的溶解性BrClBr2B . BrCl氧化性比Br2強(qiáng)，比Cl2弱C . 沸點(diǎn)BrClBr2D . 常溫下BrCl可與Na

3、OH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO5. （2分） 向含Na2CO3、NaAl（OH）4的混合溶液中逐滴加入150mL1molL1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）A . a曲線表示的離子方程式為：Al（OH）4+H+=Al（OH）3+H2OB . b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C . M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD . 原混合溶液中的CO32與Al（OH）4的物質(zhì)的量之比為1：26. （2分） (2018高三上汕頭期末) X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)r(X)r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種

4、元素的常見單質(zhì)在在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）A . X元素位于A 族B . A難溶解于B中C . A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D . B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)7. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ） A . 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO22HClO+CO32C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2OD . 硫酸銅溶液中滴加氫氧化

5、鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）28. （2分） 下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加過量NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加過量鹽酸C . 向KOH溶液中加過量的Al2（S04）3溶液D . 向BaCl2溶液中通人少量CO29. （2分） (2018高一上寶坻期末) 28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為（ ） A . 36gB . 40gC . 80gD . 160g10. （2分） (2017高一上武漢期中) 如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體

6、（N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）的關(guān)系不一定正確的是（ ）A . 所含氧原子數(shù)相等B . 氣體的總質(zhì)量相等C . 氣體所含電子總數(shù)相等D . 氣體的密度相等11. （2分） (2017高二上重慶期末) 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ） A . 2molB . 4molC . 6molD . 8mol12. （2分） (2018常德模擬) 甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于

7、甲、乙的說法正確的是（ ） A . 裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接B . 裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-=Cl2C . 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H+通過離子交換膜D . 若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+13. （2分） (2016高一上紅橋期中) 在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ） A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：314. （2分） (2018高三上河西期末

8、) 下列說法正確的是（ ） A . SiF4的電子式為 B . 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同C . 116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15. （2分） (2016高二下臨漳期中) 按圖示裝置，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵?） A . 裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物B . 裝置用于測定乙醇的結(jié)構(gòu)式C . 裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D . 裝置用于除去甲烷中的乙烯16. （2分） (2018高一下宿遷期末) 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A . 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B . 裝置為

9、原電池，總反應(yīng)是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 圖所示柱形圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的變化D . 圖所示曲線，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)二、 非選擇題 (共5題；共40分)17. （10分） (2017高二下湖北期中) 表是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素試回答下列問題： （1） 寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式_ （2） f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_，該分子是_（選填“極性”、“非極性”）分子 （3） 由a原子跟e原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同兩者相比熔點(diǎn)更高的是_（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋_

10、（4） c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示 若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中c原子的配位數(shù)為_，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_該晶體的密度為_g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是_（填元素符號）18. （7分） 某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管： 取其中一支試管，加入過量HCl有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸

11、化的AgNO3 ， 出現(xiàn)白色沉淀；取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；在所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題：（1） 溶液中一定不存在的離子是_ （2） 一定存在的離子是_ （3） 判斷沉淀乙成分的方法是_ （4） 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 實(shí)驗(yàn)：_；_（5） 通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中存在的離子為_，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為_ 19. （9分） 白云石的主要成份是CaCO3MgCO3 ， 在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、水化后

12、得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。完成下列填空。（1） Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_（選填“強(qiáng)”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_（選填“大”或“小”）（2） 碳化溫度保持在5060。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是_、_。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是_。（3） 已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為_ 。15 min之后鈣

13、離子濃度增大，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4） Mg原子核外電子排布式為_；Ca原子最外層電子的能量_Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）20. （8分） (2015高二下?lián)嶂萜谥? 一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3 ， 熔點(diǎn)為97.73，沸點(diǎn)為24.2，18時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸 試填寫下列空白：（1） 制備一氯甲烷的化學(xué)方程式_，其反應(yīng)類型屬于_反應(yīng)； （2） 裝置b的作用是_； （3） 已知鹵代

14、烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為_；_ （4） 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是_； （5） 實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是_； （6） 某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是_ 21. （6分） (2017高一上寶坻期中) 為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化請回答下列問題：（1） 操作盛放藥品可選用_（填儀器名稱） （2） 操作為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：_ （3） 進(jìn)行操作后，判斷SO42已除盡的方法是：_ （4） 操作的目的是：_ （5） 此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密_（填“是”或“否”）理由_ 第 12 頁 共 12 頁