長沙市高考化學一模試卷（I）卷（模擬）

1、長沙市高考化學一模試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下西安期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 任何化學反應都伴隨有能量變化B . 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C . 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D . 反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應2. （2分） 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ）A . 21B . 12C . 31D . 133. （2分） (2016高一上普寧期中) 下列有關CuSO45H2O的敘述正確的是（ ） A . 1 mol

2、CuSO45H2O的質(zhì)量為250g/molB . 125g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.5 molC . CuSO45H2O的摩爾質(zhì)量為250gD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO45H2O 1.6g4. （2分） (2016高二下濟南期末) 對有機物： 的下列說法中不正確的是（ ） A . 常溫下能與NaHCO3溶液反應放出CO2B . 在堿性條件下能發(fā)生水解反應，1摩該有機物完全反應消耗掉8摩NaOHC . 與稀H2SO4共熱，生成2種有機物D . 該有機物的分子式為C14H10O95. （2分） (2016高一下天水期末) 1molX氣體跟amolY氣體

3、在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的 ，則a和b的數(shù)值可能是（ ） A . a=1，b=1B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=36. （2分） 下列離子方程式中正確的（ ）A . 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:B . 向氯化銀懸濁液中滴加氨水，溶液逐漸澄清：2NH3H2O+AgCl=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OC . 石墨做電極，電解硫酸銅溶液：Cu2+2H2O =Cu + O2+ 4H+D . 氯氣溶于水：Cl2+H2O =

4、Cl-+ ClO-+2H+7. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列儀器及其名稱不正確的是（ ） A . 蒸餾燒瓶B . 分液漏斗C . 蒸發(fā)皿D . 溶量瓶二、 實驗題 (共1題；共6分)8. （6分） (2019高二下綏濱期中) 有機物M的合成路線如下圖所示： 已知：A是含一個支鏈的烴；R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。請回答下列問題：（1） 有機物A的系統(tǒng)命名為_。 （2） F中官能團的名稱為：_；F與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：_。 （3） D+G M的反應方程式為_。 （4） X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構體。X中滿足與FeCl3溶液

5、反應顯紫色，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為_。 （5） 參照M的合成路線，設計一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線 無機試劑任選)_。 三、 綜合題 (共3題；共26分)9. （10分） 現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖所示的分離操作步驟流程圖圖中圓括號內(nèi)為加入的適當試劑，中括號內(nèi)為采取的適當分離方法，方框內(nèi)字母代表分離得到的有關物質(zhì)的名稱（1） 試劑：a_，b_（2） 操作：_；_；_（3） 分離所得物質(zhì)的名稱：A_B_C_D_E_10. （5分） (2016高三上廈門期中) 碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵

6、水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖1： （1） 寫出沉淀過程的離子方程式：_; （2） 沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為_（填序號） a向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2b向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2c向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2d向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2（3） 沉淀過程的c（Mg2+）隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示，沉淀過程應選擇的溫度為_，理由是：_ （4） 在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為：_ 11. （11

7、分） 某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置請回答下列問題： （1） 裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是鹽酸， 配平該反應的化學方程式：_Ca（ClO）2+_Cl2+_CaCl2+_裝置A中g管的作用是_（2） 裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？_（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：_（若填合理則此空不答） （3） 反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出該反應的離子方程式：_; （4） 已知HCO3的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式：_， 反應一段時間后停止反應（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為_mol第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4