青海省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷

1、青海省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高二上灤縣期中) 下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（ ） A . 2Mg+O2 2MgOB . 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . CaCO3 CaO+CO2D . KCl + AgNO3 = KNO3+AgCl2. （2分） (2018高一下包頭期末) 下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 過程1放出熱量B . H2O的能量比O2能量高C . H2分子中存在極性共價鍵D . 過程2有新化學(xué)鍵形成3. （2分） (2018高一下鄭州期末)

2、現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,生成CO2的體積與時間的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快B . FG段收集的二氧化碳最多C . 由圖像無法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D . 向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率4. （2分） (2019高三上泉州期末) 下列有關(guān)化學(xué)原理在工業(yè)上的應(yīng)用，說法正確的是（ ） A . 合成NH3時高溫是為了提高轉(zhuǎn)化率B . 甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到C . 電解飽和氯化鎂溶液可以制取金屬鎂D . 可通過反應(yīng)C+H2O CO+H2制水煤氣5. （2分） (2017高三上會寧期中) 實(shí)驗(yàn)室需要用480

3、mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（ ） A . 稱取12.5g膽礬（CuSO45H2O），配成500mL溶液，待用B . 稱取12.5g膽礬（CuSO45H2O），加入500mL水，待用C . 稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水D . 稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用6. （2分） (2018高二上定遠(yuǎn)期中) 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=akJmol-1 ， P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=b kJmol-1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)（如圖），PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJmol-1

4、， PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。下列敘述正確的是 A . P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B . 可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HC . Cl-Cl鍵的鍵能為0.25（ba+5.6c） kJmol-1D . P-P鍵的鍵能為0.125（5a3b +12c）kJmol-17. （2分） (2016高三上滕州期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB . 1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC . 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD

5、. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA8. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 酸式鹽的水溶液不一定顯酸性B . 金屬氧化物一定屬于堿性氧化物C . 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征D . Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物9. （2分） (2019高三上寧縣期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . FeCl3腐蝕電路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B . NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):H+OH-=H2OC . 氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2OD . 向AlCl3溶液中加入過量的氨水:A13+4

6、NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+10. （2分） 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A . 通常狀況下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)B . 通常狀況下，鋅與稀硫酸反應(yīng)C . 點(diǎn)燃時，鋁粉與氧化鐵粉的混合物反應(yīng)D . 點(diǎn)燃時，乙烯與氧氣反應(yīng)11. （2分） (2018高二上廣州期中) 反應(yīng)AC分兩步進(jìn)行：AB，BC。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是（ ） A . 兩步反應(yīng)的H均大于0B . 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變C . 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D . AC反應(yīng)的HE4E112. （2分） (2018高一下北京期中) 下列金屬中，工業(yè)上

7、常用電解法冶煉的是（ ） A . CuB . AgC . AlD . Fe13. （2分） (2019高二上達(dá)州期末) 對于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ） ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2p1)溫度對反應(yīng)的影響平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響示意圖A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二下北京期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C . 使酚酞試液呈無色的溶液D . 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

8、15. （2分） (2018高二上大理期中) 現(xiàn)有下列兩個圖象： 下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（ ）A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B . 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0D . H2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H0二、 綜合題 (共3題；共15分)16. （6分） (2016高三上邳州開學(xué)考) 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù) 高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示 （1） 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_反

9、應(yīng)的離子方程式為_加入飽和KOH溶液的目的是_（2） 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為_、_，_、_ （3） 干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_ （4） 高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性 電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_，_17. （6分） (2016高二上東營期末) 食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2電離常數(shù)（25）K=1.8105K=4.3107K=5.61011K=5.0104請回答下列問

10、題：（1） 一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是_（填代號）a溶液的pH增大b CH3COOH的電離程度增大c溶液的導(dǎo)電能力減弱d溶液中c（OH）c（H+）不變（2） 25時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中 =_（3） 常溫下，將20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HNO2溶液分別與20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_（填寫序號）；反應(yīng)結(jié)束后

11、所得兩溶液中，c（CH3COO）_c（NO2）（填“”、“”或“=”）；（4） 體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)（5） 25時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_18. （3分） (2018高二上菏澤期中) 電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用 （1） 圖甲是工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，a電極為_極，電極反應(yīng)式為_，溶液B為_溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式為_.標(biāo)

12、況下生成33.6Cl2,通過離子交換膜的Na+物質(zhì)的量為_. （2） 通過NO傳感器可檢測NO的質(zhì)量，其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發(fā)生的是_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應(yīng)式是_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)19. （5分） (2018高二上成都期中) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O 轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1） 在25下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初

13、始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 實(shí)驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560_測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2） 上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。 （3） 實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中0t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3)_molL1min1(用代數(shù)式表示)。 （4） 該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；（5） 請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，

14、完成下表中內(nèi)容。除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定 實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論_（6） 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL-1鹽酸、0.55 molL-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_、_。 （7） 他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ-1kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 gcm-3。計(jì)算完成上表中的H_。（8） 若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果_(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果H_(填“偏大”或“偏小”無影響)