銀川市語(yǔ)文高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷

1、銀川市語(yǔ)文高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。） (共16題；共48分)1. （3分） (2019高一下新寧期中) 對(duì)中國(guó)古代著作中涉及化學(xué)的敘述，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 本草綱目中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者”中的“焰硝”是KNO3。B . 抱樸子內(nèi)篇黃白中“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”中的“曾青”是可溶性銅鹽C . 石膏行中“何年下鑿石膏出，黃壤深蟠白龍骨”中的“石膏”是CaCO3D . 本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO。2. （3分） (20

2、18高二上宿遷期末) 下列反應(yīng)能量變化與右圖一致的是（ ）A . 金屬鈉與水的反應(yīng)B . 鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C . 鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)D . 電解水制H2和O23. （3分） (2015東城模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B . 從海帶中提取碘的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)C . 鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)钠淙廴邴u化物里還原出來(lái)D . 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理4. （3分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) 二茂鐵(C5H5)2Fe是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義

3、的事件，它開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173 (在100 時(shí)開(kāi)始升華)，沸點(diǎn)是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 二茂鐵屬于離子晶體B . 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵C . 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為： ，則其中碳環(huán)上有2個(gè)鍵和5個(gè)鍵D . 二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：Ar3d44s25. （3分） (2016高一下衡水月考) R，W，X，Y，Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ） A . 若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）（n+1）也為強(qiáng)堿B

4、. 若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為+6C . 若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素D . 若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素6. （3分） (2016高一下山西期中) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B . 元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C . 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D . 同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同7. （3分） 背景材料：“315”衛(wèi)生部發(fā)布公告，禁止在面粉中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）；農(nóng)業(yè)部將進(jìn)行生鮮乳中違禁添加物專(zhuān)項(xiàng)監(jiān)測(cè)，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2

5、009年8月，山東日照發(fā)生液氯泄漏事故；2011年2月，蘋(píng)果公司承認(rèn)137名工人因暴露于正己烷環(huán)境，健康遭受不利影響下列相應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）A . 過(guò)氧化鈣固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2：1B . 蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得體系一定沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象C . 若向新制氯水中加入少量CaCO3固體，會(huì)增大其漂白能力D . 正己烷和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體8. （3分） (2018高二上承德期末) 由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-12mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-B . K+、Fe3+、I-、SO42-C . K+、Cl-、

6、NH4+、S2-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9. （3分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) 下列陳述、符合題意并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+B濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀CSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維D飽和BaSO4溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2018高二下葫蘆島開(kāi)學(xué)考) Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，NaH+H2O=NaOH+H2，2Na+2H2O=2

7、NaOH+H2， 2F2+2H2O=4HF+O2 ， 有關(guān)上述反應(yīng)敘述不正確的是（ ）A . 離子半徑： N3FNa+B . 上述反應(yīng)除外都是氧化還原反應(yīng)C . 反應(yīng)中的水做氧化劑，每生成1mol H2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 反應(yīng)中的水是還原劑11. （3分） 下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ） A . HClNa2CO3 ， HClNaHCO3B . HClNa2CO3 ， HNO3K2CO3C . H2SO4Ba（OH）2 ， H2SO4KOHD . BaCO3 H2SO4 ， BaCO3HCl12. （3分） (2018高一下南平期末) 下列圖表中a、 B、c表示

8、對(duì)應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是（ ）選項(xiàng)abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D13. （3分） 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+ VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說(shuō)法正確的是A . 放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-=VO2+ +H2OB . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑C . 放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D . 放電過(guò)程中，H+由正

9、極移向負(fù)極14. （3分） 如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2 ， 可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B . 若水槽中是水，試管中是NO2 ， 可看到試管中液面上升并充滿整個(gè)試管C . 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈紅色D . 若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣15. （3分） (2016上栗模擬) 有關(guān)下列兩套裝置的描述不正確的是（ ） A . 甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕B . 若將甲裝置中的電流表改為電源，無(wú)論電

10、源怎么連接，C電極上都會(huì)有氣體放出C . 乙裝置中K關(guān)閉后，a極附近顏色逐漸加深變黑D . 若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，則K關(guān)閉后b極顏色變淺16. （3分） 下列微粒半徑大小比較正確的是（ ） A . Na+Mg2+K+O2B . Na+Mg2+S2ClC . NaMgAlSD . CsRbKNa二、 非選擇題（本題包括6小題，共52分） (共6題；共52分)17. （8分） (2019高二上江津期末) （1） 通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理 如圖所示：該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_。b為_(kāi)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2） 在傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液硫酸的

11、濃度_（填“增大”“減小”“不變”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_(kāi)g。 （3） 用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。 該電解槽的陰極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”“還原”）。（4） 制得的硫酸溶液從出口_（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因_（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋?zhuān)?18. （8.0分） (2018和平模擬) 含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。 （1） 氮和肼(N2H4)是兩種最常見(jiàn)的氮?dú)浠?。已知?NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H15418

12、 kJmol1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。（2） 對(duì)于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入01 mol NO和03 mol CO，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號(hào))。Ac(CO)c(CO2)B.容器中混合氣體的密度不變C.v(N2)正2v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)

13、的比值 隨時(shí)間(t)的變化曲線。05min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)_，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3） 使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。19. （8分） (2018高一下欽州港期末) 按要求填空。（1） 把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上_（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為_(kāi)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2） 如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol

14、L1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為（溶液體積變化忽略不計(jì)）_。 20. （9.0分） (2015高三上衡陽(yáng)期中) 按要求填空。 （1） 膦（PH3）是一種無(wú)色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O回答下列問(wèn)題： 上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為_(kāi)（2） 生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆

15、粒而沉淀請(qǐng)你舉一種常見(jiàn)的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi) （3） 用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染例如 CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則H2=_21. （9.0分） 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化 （1） 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)

16、設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）： 編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶糠?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2） 編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（a）所示t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D（b）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向_；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_ （3） 該小組對(duì)圖（a）中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二： 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；（4） 為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一

17、個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）；通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣； _22. （10.0分） (2018高一上陸川期末) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃

18、鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ， 至裝置中氣體無(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)： _；若以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是_。 （2） 裝置B中為濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過(guò)該現(xiàn)象說(shuō)明A裝置中產(chǎn)生氯氣？_（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因_；裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)：_。 （3） 實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） 裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：_。 （5） 利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：_（不包括水蒸