長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期化學(xué)4月月考試卷D卷

1、長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期化學(xué)4月月考試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共24題；共48分)1. （2分） 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序，按照先后順序排列正確的是（ ）盧瑟福的“帶核原子模型”湯姆生的“葡萄干面包式”道爾頓的原子學(xué)說(shuō)玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型（軌道理論）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上河北月考) 下列有關(guān)碳原子排布圖中，正確的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高二下沁縣期中) 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿BCO2為直線形分子C

2、O2分子中CO是極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HClA . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（ ） A . sp雜化軌道的夾角最大B . sp2雜化軌道的夾角最大C . sp3雜化軌道的夾角最大D . sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5. （2分） (2018高二下林州月考) 膦（PH3）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A . PH3分子中有未成鍵的孤

3、對(duì)電子B . PH3是極性分子C . 它的分子構(gòu)型是三角錐形D . 磷原子采用sp2雜化方式6. （2分） 下列屬于分子晶體性質(zhì)的是（ ）A . 熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B . 能溶于CS2 ， 熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6C . 熔點(diǎn)1400，可作半導(dǎo)體材料，難溶于水D . 熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97gcm37. （2分） SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，對(duì)其作出如下推斷，其中正確的是（ ）SiCl4晶體是分子晶體常溫、常壓SiCl4是液體SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部8.

4、（2分） (2017高二上樂(lè)山期末) 等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱(chēng)為等電子體下列各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是（ ） A . CO32和NO3B . O3和SO2C . CO2和NO2D . SCN和N39. （2分） (2015高一下九江期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B . 含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C . 凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D . 凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物10. （2分） (2018高二上大理期中) 已知

5、25 下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Kc(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)1.75105 ， 其中K是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，K值增大B . 升高溫度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氫氧化鈉，恢復(fù)到25 時(shí)，K值增大11. （2分） (2018寶雞模擬) A,B,C,D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 molL-1s溶液的pH為12。下列說(shuō)法

6、正確的是（ ）A . 原子半徑的大小BCABC二、 多選題 (共1題；共3分)25. （3分） (2018高二下鹽城期末) 在密閉容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應(yīng)：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，測(cè)得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 圖中P1P2B . M點(diǎn)HCl的轉(zhuǎn)化率為10%C . 平衡時(shí)，容器中再加入少量單質(zhì)Si，HCl的轉(zhuǎn)化率增大D . 向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、壓強(qiáng)為P2時(shí)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%三、 綜合題 (共4題；共17分

7、)26. （3分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) 有A,B,C,D,E,F六種元素，已知： 它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大B與F同主族.B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物.A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物.E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJmol-1)：I1I2I3I4496456269129540（1） 寫(xiě)出只含有A,B,D,E四種元素的一種無(wú)水鹽的化學(xué)式_。 （2） B2A2分子中存在_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。 （3） BD2分子中B原子的雜化方式是_。 （4） 人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱

8、，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵F-DF-FD=D鍵能/kJmol-1460176497.3試計(jì)算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱H=_。(已知1molF單質(zhì)中含2mol F-F鍵，1mol FO2中含有4mol F-O鍵)27. （4分） (2018高一下蘇州期末) 下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題： 族周期AAAAAAA01A2BCDE3FGHIJKMN表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是_，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_，還

9、原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_；（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_；（本小題均填物質(zhì)的名稱(chēng)）寫(xiě)出兩兩反應(yīng)的離子方程式_在B，C，D，F(xiàn)，G，H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖莀（用元素符號(hào)表示）28. （6分） (2016滄州模擬) N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素請(qǐng)回答： （1） 基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)；其2p能級(jí)的軌道有_個(gè)伸展方向，電子云的形狀為_(kāi) （2） Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為_(kāi)，Si原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi) （3） N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為_(kāi) （4） N

10、aN3常作為汽車(chē)安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)開(kāi)；N3中鍵和鍵的數(shù)之比為_(kāi)B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示） （5） NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2的空間構(gòu)型為_(kāi) （6） SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個(gè)成鍵的Si原子間插入1個(gè)O原子形成 則：晶胞中最小的環(huán)含有_個(gè)原子若晶體密度為gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為_(kāi)pm（用代數(shù)式表示）29. （4分） (2015莆田模擬) 第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H

11、、O形成多種化合物（1） 下列敘述正確的是 （填字母）A . CH2O與水分子間能形成氫鍵B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C . C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C6H6是非極性分子D . CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（2） Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素MnFe電離能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素價(jià)電子排布式為_(kāi)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是_（3） Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為_(kāi)（4） 電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN氧化成CNO，再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為_(kāi)（寫(xiě)出一種即可）氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式_第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共24題；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1