08年全國高考理綜化學(xué)試題分析及點評

1、08年全國高考理綜化學(xué)試題分析及點評一試卷結(jié)構(gòu)與考查內(nèi)容1試卷結(jié)構(gòu)今年理綜試卷試題組成、試題編排、各學(xué)科分值均與前4年完全一致，各學(xué)科試題完全獨立，沒有跨學(xué)科的拼盤題。這一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有利于考生考前復(fù)習(xí)和考試的正常發(fā)揮。2008年理綜化學(xué)學(xué)科考查知識與能力雙向細目表（滿分108分）注：A表示“了解” B表示“理解與掌握” C表示“綜合運用” 2試題總體分析與評價從2008 年高考理綜化學(xué)試題湖南的分析報告的評價來看：“今年命題注重基礎(chǔ)理論，考查發(fā)散思維能力。充分體現(xiàn)了新課標(biāo)、新課改的指導(dǎo)思想，這對中學(xué)理科教學(xué)是一種良好導(dǎo)向?！钡?，認(rèn)真細析，今年的高考理綜化學(xué)試題并不如人意，12個題中有一半的試題

2、出現(xiàn)大大小小的問題，若按此指揮棒指揮教學(xué)，眾多教師會感到茫然失措，眾多考生的能力則難以發(fā)揮?？傮w上看，試題粗糙，具有“偏”、“怪”、“難”及脫“綱”脫“本”的嫌疑，事實如下：考查知識面窄，知識點重復(fù)“偏”。如氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平在試卷中有多處出現(xiàn)（題26、題28）；物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分在選擇題中（題7、題9、題10）連續(xù)出現(xiàn)且較為傳統(tǒng)；同分異構(gòu)體（題8、題29）也頻頻出現(xiàn)?；A(chǔ)知識點的考查單調(diào)。試卷中多處考查基礎(chǔ)知識的試題缺乏新意，命題角度陳舊，如題7物質(zhì)熔點高低的比較、題9化合物的判斷等。沒有體現(xiàn)選擇題的功能之一：考查基礎(chǔ)知識覆蓋面廣。能力考查題基于創(chuàng)新，脫“綱”、脫“本”“怪”。試卷中許

3、多能力考查題遠遠超出常規(guī)，走出中學(xué)化學(xué)教材，低起高落，如題8的同分異構(gòu)體的判斷，題27的碳化鈣燃燒、題28的黃色粉未MZ等。試題語言描述似是而非，計算設(shè)計簡單運算繁“難”。試卷中有好多地方語言描述不規(guī)范，讓考生無所適從，難以動筆，如題12中的甲、乙酸的表述，題27中V與水反應(yīng)的生成物的描述、題29中苯環(huán)上一溴代物的描述，題26的計算等。為更好了解今年高考化學(xué)試題的特點，下面我們諸一分析，愿與大家共商榷：二、試題解答與點評（一）選擇題6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42 C.Ca2+、Mg2+、NO3、

4、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32答案： B。解析：考查知識點：附加條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)。過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，由此可得A中,NH4+OH-=NH3H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。C中，HCO3+OH=CO32+H2O,Ca2+ CO3 =CaCO3，Mg2+CO32=MgCO3；D中的SO32具有較強的還原性，過氧化鈉會將其氧化成SO42-。點評：關(guān)于附加條件下的離子共存問題是近年來高考化學(xué)的熱點，但今年考查的附加條件為在溶液中加入足量的Na2O2，在中學(xué)教材內(nèi)所學(xué)的知識為Na2O2轉(zhuǎn)化為NaOH和O2

5、，而Na2O2在堿性環(huán)境氧化SO32是中學(xué)化學(xué)沒有要求的，有超“綱”之嫌，也易誤導(dǎo)考生選D，因此，這樣的高考試題對于考生來說并不能真正的考查出其能力，有誤導(dǎo)中學(xué)教學(xué)的作用。7.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B. SiO2 CsCl CF4 CBr4 C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2 答案：A。解析：考查知識點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中不同類型的晶體的判斷、物質(zhì)熔點高低比較的方法。比較固體物質(zhì)的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4 、CF4分別為分子晶體

6、。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高：CBr4 CF4（注意：若有氫鍵，應(yīng)注意氫鍵的影響）點評：該題考查知識點基礎(chǔ)，試題覆蓋面窄、選項單調(diào)，沒有體現(xiàn)能力立意的觀點，不符合高考試題的選拔功能。8.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.鄰氯甲苯和對氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯答案：D。解析：考查知識點：同分異構(gòu)體的判斷、根據(jù)有機物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)有機物的名稱，知道各選項中有機物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵

7、），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。點評：該題雖是考同分異構(gòu)體的判斷，不如說是考根據(jù)有機物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的問題，而命名在中學(xué)化學(xué)教材中僅僅詳細的學(xué)習(xí)了烷烴，其它有機物未作要求，而選項A、D明顯超出教材和高考大綱的基本要求。9.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12答案：D。解析：考查知識點：元素周期律、原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系。依據(jù)原子序數(shù)得：A.鋰和氯，LiCl;B項中，H和O，H2O2；C項中，H和C，C6H6、C2H2等；D項中，N和Mg，Mg3N2。點評：本題是依據(jù)

8、原子序數(shù)書寫原子間可能形成的化合物，屬于較基礎(chǔ)的題目，但命題的角度陳舊，因此，此題雖注重基礎(chǔ)，但能力考核平平，有引導(dǎo)教死書之嫌。在課改的今天出現(xiàn)這樣的題在理綜試題中，是不應(yīng)該的。10.下列敘述中正確的是 A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強 D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子答案：B。解析： 考查知識點：分子的空間構(gòu)型、化學(xué)鍵的極性、分子的極性、氫化物的穩(wěn)定性判斷。A中CO2分子中含有極性鍵但分子為直線型，為非極性分子；B中分子為正四面體型，說法正確；C按照此順序，F(xiàn)、Cl、Br、I非金屬性

9、依次減弱，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減??；D水分子不是直線型的，是V形結(jié)構(gòu)。點評：該試題基礎(chǔ)性、綜合性較強，覆蓋知識點為中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容，考生普片認(rèn)可。11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，H = 1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是答案：C。解析：考查知識點：溫度、壓強、催化劑如何影響化學(xué)反應(yīng)的速率及它們對化學(xué)平衡移動的影響；會分析化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol。該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個氣體體積縮小

10、的放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短；升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯誤的。增大壓強，反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達到平衡式的時間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。點評：本題是借助圖象考查化學(xué)平衡的試題，該題呈現(xiàn)方式傳統(tǒng)，圖象簡單明了，考生幾乎不要讀題即可找到答案，作為理綜試題是否能在考查基礎(chǔ)的同時，強化能力的考查。12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是 A.c

11、(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+)答案：A。解析：考查知識點：電解質(zhì)溶液中鹽類的水解、酸的電離、溶液中離子濃度大小比較等知識。在一般情況下，酸越弱，對應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠小于原來的鹽電離出的離子的濃度。又因為鹽類水解的實質(zhì)是陰離子或陽離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度劇烈減小，一般的

12、，要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度。點評：該題語言描述模糊不清，試題中甲酸、乙酸為HCOOH、CH3COOH還是未知的以字母代替的甲乙等物質(zhì)，如為 HCOOH、CH3COOH，答案選A還有一定的道理，若為未知的以字母代替的甲乙等物質(zhì)，乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，甲酸（HB）是否也是弱酸？顯然不一定！當(dāng)甲酸為強酸時，如鹽酸，此時NaA和NaB混合溶液中，結(jié)論“c(HB) c(H+)”顯然錯誤！因為溶液中顯然無鹽酸物質(zhì)，選項A則不正確。在高考試題中出現(xiàn)語言描述不清問題，易使優(yōu)秀生無所適從！13.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上

13、析出金屬質(zhì)量最大的是 A.0.10mol/L Ag+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 答案：C。解析：考查知識點：電解的基本原理、離子的放電順序、電子守恒的應(yīng)用及計算。題目中涉及到了五種陽離子，當(dāng)電解時，其放電的先后順序一般情況是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g;Cu:0.2mol/L0.1L64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=

14、1.05（化學(xué)教材中一般也認(rèn)為H2O 中H+繼續(xù)放電，無金屬鉛析出）;Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g（中學(xué)化學(xué)教材一般也認(rèn)為H2O中H+繼續(xù)放電，無金屬鋅析出）。點評：溶液中離子放電的先后順序不僅與金屬活動順序有關(guān)，還與電壓、離子的濃度等有關(guān)，該題在電解時，若0.020mol Pb2+完全放電，則理論上析出金屬質(zhì)量為0.2mol/L0.1L207 g/mol =4.14g ,選項D為正確答案，在溶液中關(guān)于Pb2+放電問題在過去高考試題中曾多次出現(xiàn)采用信息給與題的方式對鉛蓄電池的考查中就涉及到了（如06年重慶高考理綜題27）。當(dāng)鉛蓄電池充電時，就是在酸性

15、條件下電解PbSO4，此時為Pb2+離子放電，這樣針對該題，難道就不需要考慮Pb2+離子首先放電嗎？另外，考生還經(jīng)常遇到電鍍鋅的問題，這難道不是鋅離子放電嗎？我們認(rèn)為命題者要科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)，不能閉門造車，要回避中學(xué)化學(xué)中難以講清晰的知識點，這樣才有利于對學(xué)生進行知識能力的考查，也有利于中學(xué)化學(xué)的教學(xué)。（二） 非選擇題26.（16分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀

16、KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)。計算該KMnO4的純度。解析：考查知識點：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、離子方程式的書寫、化學(xué)計算等。（1）反應(yīng)中的變價元素是錳和氯，錳元素由+4價升高為+6價，氯元素由+5價降低到-1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等

17、，參加反應(yīng)的二氧化錳和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）根據(jù)化合價變化和電荷守恒可寫出并配平該離子方程式：3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O（3）根據(jù)（1）和（2）中的兩個方程式可以得到關(guān)系式：3MnO22KMnO4387 21582.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% /(387) =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4 2MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O（5）根據(jù)（4）中的化學(xué)方程式：2KMn

18、O45Na2C2O42158 5134m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g/(5134)=0.158gKMnO4純度=(0.158g/0.165g)100%=95.8%.答案:見解析。點評：該試題為信息給予題，它能夠較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與邏輯推理能力，試題立意較好，尊重了化學(xué)研究的實踐性，但是題中出現(xiàn)了兩個計算題，并在計算過程中所涉及到的物質(zhì)式量是中學(xué)化學(xué)中不常見的，而所給的數(shù)據(jù)又來自于實驗數(shù)據(jù)，我們認(rèn)為，在高考有限的黃金時間內(nèi)，讓考生去做原理簡單但計算繁瑣的兩個計算試題，是不妥當(dāng)?shù)?。這有無意浪費考生的時間和精力之嫌。27.（15分）V、W、X、Y、Z是由

19、周期表中120號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：（1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z：（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是：（3）V的電子式是。解析：考查知識點：元素及其化合物推斷及相關(guān)知識點。V與O2 反應(yīng)生成W與X ，而W與X為兩種元素組成，故W、X為氧化物，再由框圖中W與X的物理性質(zhì)，可初步猜測W為CaO，X為CO2，運用逆向推理，可知V應(yīng)該為CaC2，再由CaC2 與H2O 反應(yīng)正向推

20、理，生成白色固體Y應(yīng)為Ca(OH)2，無色氣體Z應(yīng)為C2H2，由此可得答案。答案：（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2 、C2H2；（2）2CO2+ Ca(OH)2= Ca(HCO3)2 （3）CaC2電子式 點評：框圖式推斷題是歷年來高考的熱點試題，綜合性較強，它能較好地考查考生對中學(xué)化學(xué)中的元素化合物知識掌握的情況，并考查考生分析問題和處理問題的能力。但是今年該試題有如下遺憾：1、語言描述上欠妥當(dāng)，如20號以內(nèi)的元素組成的化合物與水反應(yīng)生成白色沉淀與氣體的物質(zhì)常見的有CaC2、Mg3N2、Al2S3 ，這些考生均易考慮到，但今年命題時卻說成為化合物與水反應(yīng)生成白色固體與氣體，這顯

21、然說法不常規(guī)、不科學(xué)，物質(zhì)在水中一般說是沉淀、渾濁或是溶液；2、該試題中所涉及到的CaC2與O2反應(yīng)在中學(xué)化學(xué)中未出現(xiàn)，在無機化學(xué)反應(yīng)方程式手冊也沒出現(xiàn)，這是命題者閉門造車的反應(yīng)，因為此反應(yīng)是一個脫離現(xiàn)實的反應(yīng)（用較大代價獲的物質(zhì)，一般來說是不會去燒掉的。），再燃燒的產(chǎn)物X一定是CO2？不能是CO？如果是CO2，它能與CaO反應(yīng)嗎？，這讓考生如何能夠順利向下思考呢？3、關(guān)于CaC2電子式的考查也有點偏僻、怪異，因為CaC2電子式的書寫在中學(xué)化學(xué)教材中不作要求。28：（13分）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。

22、按圖連接儀器。實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨?，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：（1）元素Z是 ；（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？ ；（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。 。解析：本題重點考查考生的化學(xué)實驗基本操作能力及判斷、推理等思維能力。（1）：反應(yīng)管a中放有黃色粉末狀化合物MZ和足量的碳粉，反應(yīng)生成的氣體能使澄清石

23、灰水變渾濁，說明該氣體中含有二氧化碳，逆向推理可得MZ中Z元素應(yīng)該是氧。（2）：停止加熱若不通入氮氣，則反應(yīng)管a因溫度降低，反應(yīng)管內(nèi)氣壓必減小，這從而引起液體倒吸現(xiàn)象，所以一般的實驗操作是將導(dǎo)氣管從液體中取出，而該試題走出常規(guī)，反應(yīng)完全后雖停止加熱但仍繼續(xù)通氮氣，管內(nèi)壓強不會減少從而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。（3）：該問題是眾多考生感到困惑的知識點，因為確定不了MZ是什么物質(zhì)，由題已知MZ為黃色化合物，而中學(xué)化學(xué)中遇到的黃色化合物不是很多，常見的有過氧化鈉、溴化銀、二硫化亞鐵等（PbO、HgO等不常見，大綱也是沒有要求的，學(xué)生難以想到），它們在化學(xué)課本中均未出現(xiàn)相關(guān)反應(yīng)，所以許多考生思維受到障礙，無從下手

24、。其實，確定不了MZ是什么物質(zhì)，我們?nèi)裟茏叱鏊季S定勢，同樣也不會影響解答該題，可直接用M代替元素符號書寫反應(yīng)方程式，可能的反應(yīng)有： （4）：尾氣中可能含有有毒的CO氣體，必需進行尾氣處理，處理CO可利用化學(xué)課本所學(xué)知識將其在導(dǎo)管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等。答案：（1）氧（2）不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中。(3)（4）需處理，因為一氧化碳有毒，應(yīng)該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。點評：該試題是今年最讓考生困惑、迷茫的試題，也是讓中學(xué)一線教師感到失望、遺憾的試題，過去遇到類似的高考

25、試題，均是先推斷出具體的物質(zhì)，然后以此為依據(jù)，順藤摸瓜，尋求答案，而該題首先困惑考生的是黃色粉末狀化合物MZ是何物質(zhì)？從中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)中去尋找，難以得出黃色粉末狀化合物MZ的答案，得不出黃色粉末狀化合物MZ的答案，如何能完成MN與C反應(yīng)的化學(xué)方程式？！此題是一道不負責(zé)任的試題，所設(shè)陷阱使考生誤入歧途，使教師對以后的復(fù)習(xí)課，無依所從（脫離考試大綱）。29.（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為 ，D具有的官能團是 ；（3）