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文檔簡介

物理化學(xué) Wulihuaxue,緊密結(jié)合教材,圍繞教學(xué)大綱,方便教師講課,便于學(xué)生理解,第三節(jié) 享利定律,1、亨利定律的表達(dá)式,實(shí)驗(yàn)表明，在恒T下,揮發(fā)性溶質(zhì)在氣相中的分壓(pB)與其在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)(xB)正比，,亨利定律,2、使用說明,（1） 若有多種氣體同時溶解在溶液中，每一種氣體分別適用。 （2） 同一溶液，溶劑適用拉烏爾定律，溶質(zhì)則適用亨利定律。 （3）隨溫度升高亨利常數(shù)增大。 （4）僅適用氣體與液態(tài)分子相同情況。若存在解離或締合時，將產(chǎn)生偏差。,亨利定律,3、亨利定律的應(yīng)用,亨利定律是化工單元操作“吸收”的理論基礎(chǔ)，亨利 常數(shù)是選擇吸收溶劑所需要的重要數(shù)據(jù)。,由亨利定律可知，氣體壓力越大，它在溶液中的溶 解度越大，溫度越低，溶解度越大，因此吸收的有 利條件是低溫高壓。,例題：97.11時，W乙醇=3%（水）， p總=101.325kPa，p*水=91.3kPa，計算: x乙醇=0.02時水和乙醇的蒸氣壓。,解：,W乙醇=3%（水）時 x乙醇=（3/46）/（3/46）+（97/18）=0.0120 K= (p總-p*水x水)/ x乙醇 = 101.325kPa-91.3kPa(1-0.0120) / 0.0120 = 930kPa p乙醇= K乙醇X乙醇=930kPa0.02=18.6kPa p

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