濃硫酸和濃硝酸

1、第四章：非金屬及其化合物,硫酸和硝酸 （書(shū)p100）,第四節(jié)：硫和氮的氧化物,（一）濃硫酸,1、物理性質(zhì)：,純硫酸是一種無(wú)色，粘稠， 油狀液體，,二、硫酸和硝酸的氧化性,常用的濃硫酸中h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98.3，含有大量未電離的硫酸分子，具有不同于稀硫酸的特殊性質(zhì)。,高沸點(diǎn)!難揮發(fā)!,稀硫酸,自身特性(3點(diǎn)),濃硫酸,h2so4= 2h+so42-,酸的通性（5點(diǎn)）,1、使酸堿指示劑變色,2、與活潑金屬反應(yīng)生成h2,3、與堿性氧化物生成鹽和水,4、與堿發(fā)生中和反應(yīng),5、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),1、吸水性,2、脫水性,3、強(qiáng)氧化性,3.濃硫酸的特性：,1) 吸水性:能吸收水份，可用于干燥與它不

2、反應(yīng)的氣體,思考：1.能用濃硫酸干燥nh3 、h2s氣體嗎？,如：,不可干燥,堿性氣體：nh3,還原性氣體：h2s、hi、hbr,o2、h2、cl2、 so2、hcl等,【實(shí)驗(yàn)探究，書(shū)p101圖4-31】,蔗糖變黑； 體積膨脹； 變成疏松多孔的 海綿狀的炭； 放出無(wú)色刺激性氣 味的氣體,濃硫酸將有機(jī)物中的 氫和氧元素按水的組成 比例脫去，生成h2o,濃h2so4的脫水性,問(wèn)題探究,1、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試分析。,不對(duì)，因?yàn)檎崽欠肿又袥](méi)有水,2、用玻璃棒蘸取濃硫酸，分別滴在ph試紙、藍(lán)色石蕊試紙、普通紙上，能觀察到的現(xiàn)象是_。,紙都變黑了,現(xiàn)象：,產(chǎn)

3、生的氣體使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。,3.濃硫酸的強(qiáng)氧化性,注 意,【強(qiáng)氧化性-實(shí)驗(yàn)4-9】,只有一個(gè)硫酸分子表現(xiàn)氧化性， 另一個(gè)表現(xiàn)出酸性，生成鹽和水,（1）加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(au、pt除外) ，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成so2氣體。,（2）加熱時(shí)，濃硫酸還能與一些非金屬(s、c等) 反應(yīng),通常也生成so2氣體。,小結(jié),鈍化反應(yīng),常溫下，工業(yè)上用鐵或鋁槽車(chē)盛放、運(yùn)輸濃硫酸,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，可使鐵或鋁的 表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬 與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。,【對(duì)比與總結(jié)】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫

4、酸的氧化性有何不同？ 濃硫酸與稀硫酸比較： （1）稀h2so4：由h+和so42-構(gòu)成弱氧化性（由h+體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成h2 (2)濃h2so4：由h2so4分子構(gòu)成強(qiáng)氧化性（由 s 體現(xiàn)）,加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和 某些非金屬反應(yīng)，通常生成so2,純硝酸： 無(wú)色液體、有刺激性氣味、易揮發(fā)、 能與水任意比互溶. 常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。,一、硝酸的物理性質(zhì)：,（1）強(qiáng)氧化性：, 常溫下，與金屬單質(zhì)反應(yīng)（pt、au除外）,cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2no2+ 2h2o,3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3

5、)2 + 2no+ 4h2o,硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：,金屬與hno3反應(yīng)時(shí)， m+ hno3(稀) m(no3)n +h2o +2no m+ hno3(濃) m(no3)n +h2o +2no2,硝酸濃度越高，氧化性越強(qiáng)（濃硝酸稀硝酸),常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化,【發(fā)散思維】,試推測(cè)常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反應(yīng)方程式。,ag + 2 hno3 ( 濃) agno3 no2 h2o 3ag + 4hno3 ( 稀) 3agno3 no 2h2o,久置硝酸分解產(chǎn)生的no2溶于溶液中,使得溶液變黃！,密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！,保存：,（2）不穩(wěn)定性,濃硫酸的特性, 吸水性

6、, 強(qiáng)氧化性, 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣，生成so2,常溫下使鐵鋁鈍化, 脫水性,cu + 2h2so4 （濃） = cuso4 + so2 + 2h2o, 與某些非金屬反應(yīng),c + 2h2so4 （濃） = co2 +2so2 + 2h2o,歸納總結(jié),硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的重要試劑。 硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗、制取各種揮發(fā)性酸及實(shí)驗(yàn)室作干燥劑. 工業(yè)上用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、鹽類(lèi)等。,3.硫酸、硝酸的用途,1有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是 （ ） a濃硝酸有強(qiáng)氧化性、稀硝酸有弱氧化性 b濃硝酸與鐵常溫下不反應(yīng) c硝酸與na2s反應(yīng)制得h2s d濃硝酸常因分解產(chǎn)生no2又溶解于硝酸而呈黃色,d,2. 將銅粉放入稀h2so4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是：（ ） a. fe2(so4)3 b. na2so4 c. kno3 d. feso4,c,工業(yè)上擬用cu與適量硝酸制備cu(no3)2 , 下面是三位同學(xué)提出的三個(gè)方案:,甲: 銅,濃硝酸,乙: 銅,稀硝酸,丙: 銅,空氣,硝酸,請(qǐng)問(wèn):那一種方案最好?為什么?,cu(no3)2,