常見金屬活動性順序

1、考點、常見金屬活動性順序： k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）習(xí)題：1.為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中,在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為 a.bac b.abc c.bca d.cab2將潔凈的鐵絲浸入agno3和zn(

2、no3)2的混合溶液中，一段時間后，鐵絲表面覆蓋了一層固體物質(zhì)，這層物質(zhì)是下列的 azn bag cag和zn dzn和fe3向含有agno3、cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的銅粉。充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體中，一定含有的金屬是下列的 ( )a ag bcu cag、cu d無法確定4. 向agno3、zn(no3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向濾液中滴入nacl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列對濾渣成分的判斷中，正確的是 a. 只有fe和ag b. 只有zn和ag c. 只有ag d. 只有fe5將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過

3、濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則在濾渣中：a只有銀 b只有銀和鐵 c可能含有鋅 d一定有銀、鐵、鋅6. 金(au)、銀(ag)、銅(cu)曾長期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯誤的是（ ） a. 金、銀、銅都屬于不活潑金屬b. 單質(zhì)銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來c. 黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別d. 三種金屬原子失去電子能力的大小順序為：金原子的銀原子的銅原子的1、下列各組金屬中，活動性由弱到強的是（ ） a、cu、fe、zn b、al、mg、zn c、zn、fe、hg

4、d、mg、zn、al2、下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無色的是（ ）a、鋅和稀硫酸 b、鐵和稀硫酸 c、鐵和硫酸銅 d、鐵和稀鹽酸3、等質(zhì)量的m、n兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知m、n在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）a、m、n兩種金屬中較活潑的是n b、生成h2的速率nm c、相對原子質(zhì)量較大的是n d、生成h2的質(zhì)量mn4、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，下列方法可行的是（ ） a、 觀察顏色 b、稱取質(zhì)量 c、用磁鐵吸引 d、插入稀鹽酸中5、下列物

5、質(zhì)中，不能有金屬跟鹽酸反應(yīng)來生成的是（ ）a、氯化鋅 b、氯化鐵 c、氯化亞鐵 d、氯化鎂 7、往cuo和fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止時，濾出不溶物，并向濾液中插入一鐵釘，片刻后取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化。則下面結(jié)論正確的是（已知：cuo+h2so4=cuso4+h2o）（）a、不溶物一定是cu，不含fe b、不溶物一定是fe，不含cuc、不溶物一定含有cu，也可能含有fe或cuo d、溶液中一定含有feso4和cuso4，不含有h2so48、金屬插入溶液中，溶液質(zhì)量會增加的是（ ） a、鐵片插入硫酸銅溶液中 b、鋅片插入硫酸銅溶液中 c、銅片插入硝酸銀溶液中 d、銅

6、片插入硫酸鋁溶液中9、甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，無現(xiàn)象。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（ ）a、甲乙丙 b、乙甲丙 c、丙乙甲 d、甲丙乙10、將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是 （ ）a、甲乙丙 b、甲丙乙 c、乙甲丙 d、丙甲乙 11、把鐵粉、鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有（ ） a、fe b、cu c、a g d、cu和ag12、若a、b、c為三種金屬，根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)，推斷a、b、c三種金屬的活動性由強到

7、弱順序為（ ） a+b(no3)2= a(no3)2+bc+ b(no3)2= c(no3)2+b a+ h2so4=aso4+h2c與硫酸不反應(yīng) a、a b c b、a c b c、b c a d、c a b 13、分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：zn、cu、稀硫酸；zn、cu、mgso4溶液；zn、cuso4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是（ ）a、僅有 b、 c、 d、14、云爽化學(xué)小組設(shè)計了驗證fe、cu、ag的金屬活動性順序的四種方案，各個方案選用的試劑如下，其中不可行的是（ ）a、fe、cuso4溶液、ag b、fecl2溶液、cu、agno3溶液 c、ag 、c

8、uso4溶液、feso4溶液 d、 fe、cu、agno3溶液、鹽酸15、要除去feso4中含有的cuso4雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤隷，充分反應(yīng)后，再用_方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。16、整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是小慧學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對mg、fe、cu、hg、ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為與其它金屬的不同之處 。從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是 。性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是

9、利用了鎂的 性。1、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（ ） a金、銅、鐵 b鐵、金、銅 c鐵、銅、金 d銅、金、鐵2、將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是（ ） a、甲銅乙 b、銅甲乙 c、乙銅甲 d、甲乙銅3、為測定鐵、銅和銀的金屬活動性順序，下列不能達(dá)到目的的試劑組是( ) aag，fe，cuso4溶液bag，feso4溶液,cuso4溶液 cfe，cu，agno3溶液dcu,feso4溶液，agno3溶液4、向含有cucl2、zncl2、hc

10、l的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有（ ）a、zncl2 、hcl b、fecl2 、cucl2 c、cucl2 、hcl d、zncl2、fecl25、為測定鐵、銅和銀的金屬活動性順序，下列不能達(dá)到目的的試劑組是( ) aag，fe，cuso4溶液 bag，feso4溶液,cuso4溶液 cfe，cu，agno3溶液dcu,feso4溶液，agno3溶液7、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不反應(yīng)的請說明理由。（1）、銀和稀鹽酸 （2）、鋁和稀硫酸 （3）、銅和硫酸鋅溶液 （4）、鋅和硫酸銅溶液 （5）、鎂和硝酸銀溶液 （6）、銅和氯化銀固體 實驗室中驗證金屬活

11、動性順序的方法很多，請用三種方法驗證鐵、銅、銀的活動性順序（只寫出所需試劑即可）。（1）fe、 cuso4溶液、 ag（2）feso4溶液、 cu、 agno3溶液（3）fe、cu、稀h2so4溶液、agno3溶液試題分析：驗證鐵、銅、銀的活動性順序的方法有：（1）fe、cuso4溶液、ag，將兩種金屬分別伸入硫酸銅溶液中，鐵的表面有銅析出而銀沒有，說明鐵的活動性強于銅，銅的活動性強于銀；（2）feso4溶液、cu、agno3溶液；將銅分別伸入兩種溶液中，銅能置換出銀，卻不能置換出鐵，說明鐵的活動性強于銅，銅的活動性強于銀；（3）fe、cu、稀h2so4溶液、agno3溶液，先將鐵和銅伸入稀硫酸中，鐵的表面有氣泡產(chǎn)生而銅沒有，說明鐵的活動性強于銅；后