重慶市語文高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（II）卷

1、重慶市語文高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高二上貴陽開學(xué)考) 使用綠色能源有利于保護環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是（ ） A . 氫能B . 化石能C . 風(fēng)能D . 太陽能2. （2分） (2018高一上大慶月考) 如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為（ ） A . 22.0 Lmol1B . 22.4 Lmol1C . 23.2 Lmol1D . 22.8 Lmol13. （2分） (2016高一下岳陽期中) 短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相對位置如圖，

2、下列推論合理的是（ ） A . 若y和z能形成化合物，則x為氮元素B . 若x、y、z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素C . 若x、y、z是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性D . 若x、y、z的原子序數(shù)之和小于20，則它們都是金屬元素4. （2分） (2016高二上東營期末) 25時，將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2105molL1）（ ） A . 滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動B . 滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3H2O）=1molC .

3、所滴加氨水的濃度為0.005/b molL1D . 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c（NH ）=c（NO3）c（H+）=c（OH）5. （2分） (2015高二下棗陽期中) 下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（ ） A . NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . HCl、CuCl2、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）26. （2分） (2017高二上普寧期末) 向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2 ， 在一定條件下使反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0達到平衡，n（NH3）和n（H2）隨時間

4、變化的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同B . c點和e點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C . N2的轉(zhuǎn)化率：baD . d點時，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：27. （2分） (2019高三上南昌月考) 部分弱酸的電離常數(shù)如下表： 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入適量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . H

5、COO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存二、 解答題 (共4題；共33分)8. （8分） (2017高二上西湖期中) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_，該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”） （2） 能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是； A . 容器中壓強不變B . 混合氣體中c（CO）不變C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3

6、） 830時，容器中的反應(yīng)已達到平衡在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)_（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個方向進行？_（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”） （4） 若830時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為_ 9. （8分） (2016高一下萬全期中) 如表是元素周期表的一部分，回答下列問題： 周期/族AAAAAAA23（1） 在這些元素中，_（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；_是最不活潑的元素 （2） 這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)

7、水化物中_酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是_ （3） 從到的元素中，_原子半徑最小，寫出形成的氫化物的結(jié)構(gòu)式_ （4） 比較與的化學(xué)性質(zhì)，_更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論_ 10. （12分） (2015高三上聊城開學(xué)考) 下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù) I課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化（1） 小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑

8、及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是_（用所學(xué)的知識回答） （2） 小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想： 溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；_；由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實驗方案：方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br的物質(zhì)的量（3） 方案一是否可行_（填“是”或“否”），理由是_ （4） 小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br）=_mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反

9、應(yīng) （5） 小吳同學(xué)設(shè)計如下實驗方案： 按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_小劉同學(xué)在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸依據(jù)此原理設(shè)計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）已知在

10、6080時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8117.9290197.2100請回答下列問題：（6） 試管A內(nèi)在6080時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_ （7） 如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在_；目的是_；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_ （8） 燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找） 11. （5分） (2016高一下安鄉(xiāng)期中) 表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題 AAAAAAA0234（1） 三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是_；（填化學(xué)式） （2） 元素的氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3） 和兩元素形成四核化合物的電子式_，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_； （4） 的最高價氧化物對應(yīng)水化物和的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式為_ 第