人教版高中化學必修2全冊導學案

1、新課程人教版高中化學必修2學生用書目錄(云溪一中內(nèi)部資料)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表2第二節(jié) 元素周期律7第三節(jié) 化學鍵12本章測評16第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能16第二節(jié) 化學能與電能18第三節(jié) 化學反應的速率和限度20本章測評22第三章 有機化合物第一節(jié) 最簡單的有機化合物甲烷22第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料26第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物31第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)34本章測評38第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源38第二節(jié) 化學與資源綜合利用、環(huán)境保護41本章測評45第一章: 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表基

2、礎(chǔ) 認 知1第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家_將元素按照由小到大順序排列而制得。2按照元素在_，得到原子序數(shù)。原子序數(shù) =_ = _ =_3在元素周期表中，把_的元素，按_遞增順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中_相同的元素，按_的順序由上而下排成縱行。周期表的有關(guān)知識(一) (填入相關(guān)內(nèi)容)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長周期周期表的有關(guān)知識(二)(填入相關(guān)內(nèi)容)類別主族 (符號_)副族(符號_)族0族族名元素種數(shù)最外層電子數(shù)根據(jù)元素周期表，完成下表：元素名稱元素符號核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量元素種類所在周期所在族氧19鐵264b碘i4堿金屬元素的相關(guān)知識元素名稱元素

3、符號核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性鋰從上到下依次_從上到下依次_(填個數(shù))_從上到下依次_鈉鉀銣銫堿金屬的物理性質(zhì)的比較li na k rb cs相似點顏色硬度密度熔沸點導電導熱性遞變性密度變化5鹵族元素的相關(guān)知識鹵族元素的物理性質(zhì)的比較鹵素單質(zhì)分子式顏色狀態(tài)密度熔沸點f2從上到下逐漸_從上到下逐漸_從上到下逐漸_cl2br2i2鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)比較元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)和氫氣化合的難易程度非金屬性單質(zhì)間置換規(guī)律氟從上到下依次_(填個數(shù))_從上到下越來越_；生成的氣態(tài)氫化物越來越_從上到下依次_可以置換_例：_氯溴碘完成下列變化的方程式：氫氣在氯氣中燃燒_；鉀投入

4、水中_；鋰在空氣中加熱_；鈉在空氣中加熱_；氯氣和水反應_；氯氣通入碘化鉀溶液中_。6_，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(a) = _(z) + _(n)。表示有17個質(zhì)子，18個中子的氯原子的符號為_。23592u中有質(zhì)子_個，中子_個。7_的一種原子叫做核素。_的不同原子互稱為同位素?，F(xiàn)有11h、21h、31h、126c、136c、146c、23492u、23592u、23892u這幾種符號，其中有_個原子，_種核素，_種元素，鈾元素有_種同位素?；?礎(chǔ) 練 習119世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是 ( )a提出原子學說 b發(fā)現(xiàn)元素周期律 c提出分子學說 d發(fā)現(xiàn)氧氣2無機化學命名委員會在198

5、9年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為第118列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定，下列說法中不正確的是 ( )a第15列元素的最高價氧化物為r2o5 b第2列元素中肯定沒有非金屬元素c第17列元素的第一種元素無含氧酸 d第16、17列元素都是非金屬元素3下列說法正確的是 ( )a元素周期表有七個橫行，也是七個周期 b元素周期表有九個橫行，也是七個周期c元素周期表有十八個縱行，分為十六個族d元素周期表有十八個縱行，分為十八個族4在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 ( ) a8，18，32，32 b8，18，18，32 c8，18，18

6、，18 d8，8，18，185下列說法中正確的是 ( )a主族一定是由長短周期的元素共同組成的族，副族一定只由長周期的元素所組成 b最外層電子數(shù)相同的元素不一定都是同一族c非金屬元素都是主族元素，金屬元素都是副族元素d元素周期表中共有18個縱行，每個縱行都是一個族，共有18個族6下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是 ( )a3 和 17 b1 和 8 c1 和 6 d7 和 127a、b分別是同周期a、a主族的元素，若a元素的核電荷數(shù)為z，則b元素的核電荷數(shù)不可能的是 ( )a z + 1 b z + 8 c z + 11 d z + 258a和m為兩種元素,

7、已知a位于短周期, 且a2-和m+ 的電子數(shù)之差為8, 則下列說法正確的是( )aa和m原子的電子總數(shù)之和可能為11 ba和m原子序數(shù)之差為8ca和m原子的最外層電子數(shù)之和為8 da和m原子的最外層電子數(shù)之差為79 136cnmr(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。136c表示的碳原子 ( )a核外有13個電子，6個能參與成鍵 b質(zhì)量數(shù)13，原子序數(shù)6，核內(nèi)有7個質(zhì)子c核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 d質(zhì)量數(shù)13，原子序數(shù)6，核內(nèi)有7個中子10下列敘述正確的是 ( )a在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物b由于鈉鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1c金屬鋰不能保

8、存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中d雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太小，故需施用鉀肥11金屬鈉比金屬鉀 ( )a金屬性強 b還原性弱 c原子半徑大 d熔點高12砹(at)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹及其化合物不可能具備的性質(zhì)是( )a砹易溶于某些有機溶劑 b砹化氫很穩(wěn)定不易分解c砹是有色氣體 d砹化銀不溶于水或稀hno313下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是 ( )a鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 b鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定c鹵化氫穩(wěn)定性為hfhclhbrhi d鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定14下列離子方程式書寫正確的是 ( )ana + h2o = n

9、a+ + oh- + h2 bcl2 + h2o = 2h+ + cl- + clo-ccl2 + 2br- = 2 cl- + br2 di2 + 2br- = 2 i- + br215已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 16短周期元素mx和ny，且y是非金屬元素，它們之間可形成化合物xy3。用化學式回答下列問題： (1)當mn = 6時，xy3可能是_；(2)當mn = 8時，xy3可能是_； (3)當mn = 4時，xy3可能是_；(4)當mn = 4時，xy3可能是_；17a、b、c、d四種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，c元素的最低負價為1價。

10、 (1)寫出ad的元素符號：a_、b_、c_、d_。abcd (2)a、d形成的化合物的化學式是_，a在其中的質(zhì)量分數(shù)為_。 (3)寫出單質(zhì)c通入的硫化氫的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式： _。18短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，b是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：(1)a的元素符號 ；d的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)a、b、c三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。(3)a、b、c、d形成的化合物b2a2、cd2、d2a、da2中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 _ (填寫具體的

11、化學式 )。 (4)ca2與d元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是 _。第二節(jié) 元素周期律基 礎(chǔ) 認 知1原子是由_和_構(gòu)成的。在含有多個電子的原子里，電子分別在_的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為_，也稱作_。電子層1234567符號一般說來，電子層離核由近到遠的順序為：_；在多電子原子中，電子的能量是_。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量_，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量_。故電子在不同電子層上能量高低順序為：e(k)_ e(l)_ e(m)_ e(n)_ e(o)_ e(p)_ e(q)(填“”或“”或“”)2由于原子中的電子處在原子核的_中，電子總是盡可能地先從_，當一層充滿后再填

12、充_。3鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中表示_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_。寫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：h_；o_；mg_；ar_；k_。4隨著_遞增，元素原子的電子層排布和元素主要化合價呈現(xiàn)_變化。完成下表：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價的變化1212+1 0310由_到_依次_最高正價：由_到_依次_最低負價：由_到_依次_1118由_到_依次_最高正價：由_到_依次_最低負價：由_到_依次_5一般說來，元素的主要化合價和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系：最高正化合價_最外層電子數(shù)_主族族數(shù)最高正化合價+最低負化合價= _(填數(shù)字)6完成下列化學反應方程式，能改寫成離子方程式的寫出

13、離子方程式。金屬鈉投入冷水中_，_；金屬鎂粉投入熱水中_，_；鎂和稀硫酸反應_，_；鋁片投入稀鹽酸中_，_ _；鋁絲插入硫酸銅溶液中_，_；鐵絲插入硝酸銀溶液中_，_；氧化鎂和稀硝酸反應_，_；氧化鋁和稀硫酸反應_，_；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應_，_；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液作用_，_；7元素周期表中，從左到右金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_，呈_變化。金屬性：k_ca，be_mg；非金屬性：n_o，c_si；酸性：h2so4_hclo4，h3po4_hno3；堿性：koh_ca(oh)2，lioh_be(oh)2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：nh3_hf，h2o_h2s。8元素的性質(zhì)隨著_的遞增而呈_的變

14、化。這一規(guī)律叫做_。元素周期表中原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑金屬性與非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性9元素周期表是_的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。根據(jù)元素在周期表中的_推測其_；根據(jù)原子的_推測其在周期表中的_。填表:元素名稱鈣元素符號n原子結(jié)構(gòu)示意圖周期三族a最高正化合價最低負化合價最高價氧化物的化學式p2o5最高價氧化物對應水化物的化學式al(oh)310元素周期表中最強的金屬為_，最強的非金屬為_。元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界線，故存在既能表現(xiàn)出一定金屬性，又能表現(xiàn)出一定非金屬性的元素，如_?；?礎(chǔ) 練 習1

15、下列說法正確的是 ( )a原子是由質(zhì)子、中子和電子均勻分布結(jié)合在一起的，由于原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，所以整個原子不顯電性b原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核所帶正電荷數(shù)和核外電子數(shù)相等，整個原子不顯電性c在多電子原子中，核外電子是分層排布的，能量越高的電子離核越近d在多電子原子中，電子的能量是不同的，根據(jù)能量由低到高，電子在離核由近到遠的不同電子層上運動2原子核外的m電子層和l電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 ( )a大于 b小于 c等于 d不能確定3某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ( )a14 b15 c16 d174下列各組含氧酸中，酸性依次增強

16、的是 ( )ah4sio4、h3po4、hclo bhno3、h3po4、h2so4chclo4、h2so4、h3po4 dh2co3、h2so4、hclo45元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )a元素的原子量遞增，量變引起質(zhì)變 b元素原子的核電荷的周期性變化c元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 d元素的原子核外電子排布呈周期性變化6從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是 ( )a電子層數(shù)逐漸增多 b原子半徑逐漸增大c最高正價數(shù)值逐漸增大 d從硅到氯負價從417能說明c1的非金屬性比s的非金屬性強的事實是 ( )ac12與h2混合光照發(fā)生爆炸，而s必須加熱到硫沸騰才與h2

17、反應生成h2sbcl原子最外層有7個電子，而s原子最外層有6個電子cc12通人氫硫酸溶液中溶液發(fā)生渾濁 dhclo4的酸性比h2so3的酸性強8x、y是元素周期表中 a族中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬比y強的是 ( )ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多 bx的氫化物的沸點比y的氫化物沸點低cx的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 dy的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來9已知x、y、z三元素原子電子層數(shù)相同，x元素最高價氧化物的水化物是強堿，y元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，z元素的最高價氧化物的水化物是一種強酸，則x、y、z三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是 ( )axy

18、z bzyx cyzx dyzx10對于第n電子層，若它作為原子的最外層，最多容納的電子數(shù)與第n1層相同，當它作為次外層，則其最多容納的電子比第n1層上的電子多10個，則第n層為( )a k層 b l層 c m層 d n層11下列元素的最高價氧化物的水化物一定是強堿的是 ( )a原子最外層只有一個電子的元素 b原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素c原子次外層電子數(shù)為18，最外層一個電子的元素 d原子最外層電子數(shù)比電子層總數(shù)少的元素12在新研制的超導材料中，鉈(t1)是主要組成原料之一。已知鉈是a族中原子序數(shù)最大的金屬元素，則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測不正確的是 ( )a鉈是銀白色、質(zhì)地較軟的

19、金屬 btl(oh)3與al(oh)3相似，也是兩性氫氧化物c它可以與氧氣形成氧化物tl2o3 d它與非氧化性酸的反應比鋁與非氧化性酸反應更劇烈13某元素r的最高價氧化物的化學式為ro3，r在其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為5.88，該元素是 ( )as bc cp dcl14r原子l層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，r是_元素。15判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？16根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3li_、11na_、9f_、17cl_、mg2+_、o2_、al3+_s2-_。17某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)

20、示意圖為_。第三節(jié) 化學鍵基 礎(chǔ) 認 知1鈉原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需_電子；氯原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需_電子；鈉和氯氣反應時，鈉原子_上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的_上，形成帶正電荷的_和帶負電荷的_。帶相反電荷的_和_，通過_結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完全不同的_。人們把這種_相互作用稱為離子鍵。由_構(gòu)成的化合物叫離子化合物。如_。形成離子鍵的過程中一定存在電子的_，離子化合物一般由_和_形成。2在元素符號周圍用“_”或“_”來表示_(_)，這種式子叫電子式。寫出下列原子的電子式：na_、cl_、o_、mg_、ar_。試用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：cao_；mgcl2_

21、。3氯原子的最外層有_，要達到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得_，所以氯原子間難以發(fā)生_。如果兩個氯原子各提供_，形成_，兩個氯原子就形成了_。像氯分子這樣，原子間通過_所形成的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵不但可以在_元素間形成，還可以在_元素間形成。以_形成分子的化合物叫共價化合物。如_。4共用電子對在兩個原子之間運動，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點。如氮氣的電子式為：。試寫出下列微粒的電子式：br2_、h2s_、co2_、ccl4_?；瘜W上，常用一根短線表示一對共用電子對。這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。如氯分子的結(jié)構(gòu)式為_。試用電子式表示下列分子的形成過程：h2o_；co2_。5由_原子形成共價

22、鍵，兩個原子吸引_相同，共用電子對_任何一個原子，成鍵的原子_，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱_。一般的單質(zhì)如：h2、o2、n2、cl2中的共價鍵均是_；試判斷：分子中的_鍵是非極性共價鍵。由_原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子能力不同，共用電子對將偏向_的一方，所以_的原子一方顯負電性，_的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱_。一般的化合物中存在的共價鍵是極性鍵。6人們把這種使_相結(jié)合或_相結(jié)合的作用力通稱為化學鍵。一般化學物質(zhì)主要由_和_結(jié)合而成?；瘜W鍵的形成與_有關(guān)，它主要通過原子的_間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)?；瘜W反應是反應物中的原子_為產(chǎn)物分子的一種過程，包

23、含著反應物分子內(nèi)化學鍵的_和產(chǎn)物分子中化學鍵的_?；瘜W鍵的有關(guān)概念化學鍵類型概念本質(zhì)形成元素或形成條件代表物化學式電子式電子式表示形成過程離子鍵mgcl2共價鍵非極性共價鍵h2極性共價鍵ccl4試判斷給定物質(zhì)中存在化學鍵的類型。物質(zhì)名稱電子式結(jié)構(gòu)式離子鍵極性鍵非極性鍵化合物類型氫氧化鈉離子化合物二氧化碳基 礎(chǔ) 練 習1下列不是離子化合物的是 ( )ah2o bcai2 ckoh dnano3 2下列電子式有誤的是 ( )a氯原子 b硫離子 c溴離子 d鈣離子ca2+3下列化合物電子式書寫正確的是 ( )a b c d4下列說法不正確的是 ( )a活潑金屬與活潑非金屬化合時形成的化學鍵是離子鍵b

24、離子鍵是陰陽離子間存在的靜電引力c金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學鍵一定是離子鍵d離子化合物熔融時離子鍵要被破壞，所以離子化合物的熔點比較高5m是元素周期表中a族元素。y是a族元素，m、y的兩種單質(zhì)化合生成z。下列有關(guān)z的判斷正確的是 ( )az一定是離子化合物bz在常溫下一定是固態(tài)c化合物z一定易溶于水dz的形成過程用電子式均可表達為 6下列敘述中，正確的是 ( )a只含有非金屬元素的離子不一定都是陰離子b離子化合物中一定只有離子鍵c含有離子鍵的化合物一定是離子化合物d含有金屬元素的離子一定是陽離子7下列給出的是有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能形成離子鍵的一組是 ( )a6、8 b9、11 c

25、16、18 d14、178下列不是共價化合物的是 ( )ah2o bcai2 ch2o2 dhno3 9下列事實中能證明氯化氫不是離子化合物而是共價化合物的是 ( )a氯化氫極易溶于水 b液態(tài)氯化氫不導電c氯化氫不易分解 d氯化氫溶液可以導電10下列物質(zhì)中只有離子鍵的是 ( )apcl3 bnaoh ccs2s dh2so411以下性質(zhì)，可以證明某化合物中肯定存在離子鍵的是 ( )a可以溶于水 b具有較高的熔點c水溶液可以導電 d熔融狀態(tài)下可以導電12下列物質(zhì)中，屬于完全由非金屬元素組成的離子化合物的是 ( )ah2o2 bnh4no3 cnh4c1 dh2so413已知氫化鋰(lih)是離子

26、化合物，lih與水反應可生成氫氣。下列有關(guān)lih性質(zhì)的推測正確的是 ( )alih通常狀況下可能是氣態(tài) blih中的氫離子可以被氧化成氫氣clih是一種強氧化劑 dlih溶于水所得溶液一定不顯酸性14只有在化合物中才存在的化學鍵是 ( )a離子鍵 b共價鍵 c非極性鍵 d 極性鍵15下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是 ( )ah2s、naoh bhcl、nh4cl c h2o2、o3 dh2so4、hclo416下列過程中，該物質(zhì)中的共價鍵被破壞的是 ( )a碘升華 bhcl溶于水 cnaoh溶于水 dbr2溶于ccl4中17兩主族元素x、y能形成離子化合物xy2，其化學式中共有38個電子，且

27、陰離子比陽離子少一個電子層。試回答：(1)x、y分別是(填元素符號)：x_、y_；(2)用電子式表示x、y形成化合物的過程是：_；(3)將y單質(zhì)通入水中發(fā)生反應的化學方程式是：_；(4)x的最高價氧化物對應的水化物的澄清溶液與y的氣態(tài)氫化物的水溶液發(fā)生反應的離子方程是：_。18有a、b、c、d四種元素。已知a的最高價與其負價的代數(shù)和為6；a、d原子次外層都是8個電子，a和d的化合物da在水溶液中電離出的陽離子比陰離子少一個電子層；b原子有兩個電子層，其最高價與最低負價代數(shù)和為0；c2離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出：(1)上述各元素的符號：a_、b_、c_、d_；(2)用電子式表示da

28、的形成過程：_；(3)將b和d分別在足量c單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物混合，混合時發(fā)生反應的化學方程式是：_。第二章: 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能基 礎(chǔ) 認 知1當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要_，而形成生成物中的化學鍵要_化學鍵的_和_是化學反應中能量變化的主要原因。反應放出能量：反應物的總能量 _ 生成物的總能量 (填“”、“”、“”)反應吸收能量：反應物的總能量 _ 生成物的總能量 (填“”、“”、“”)2質(zhì)量守恒定律(見初中書)：_；能量守恒定律：_?；瘜W反應中的能量變化通常表現(xiàn)為_的變化，所有的燃燒反應都要_熱量。3完成下列化學方程式，判斷反應是吸熱還是放熱反應。鹽酸和鋁條反

29、應：_，_；氫氧化鋇和氯化銨反應：_，_；鹽酸和氫氧化鈉反應：_，_；碳在空氣中燃燒：_，_；氫氣還原氧化銅：_，_；石灰石的高溫分解：_，_。4比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。禾烊粴猓ㄒ约淄橛嫞?、石油液化氣（以丁烷c4h10計）、水煤氣（以co、h2體積比11計）5城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是co、h2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：(1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式_，該反應是反應（填吸熱、放熱）。(2)設液化石油氣的主要成分為丙烷（c3h8 ）,其充分燃燒后產(chǎn)物為co2和 h2o，試比較完全燃燒等質(zhì)量的c

30、3h8及co所需氧氣的質(zhì)量比?；?礎(chǔ) 練 習1下列反應中屬吸熱反應的是 ( )a鎂與鹽酸反應放出氫氣 b氫氧化鈉與鹽酸的反應c硫在空氣或氧氣中燃燒 dba(oh)28h2o與nh4cl反應2下列說法不正確的是 ( )a化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 b放熱反應不需要加熱即可發(fā)生c需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應 d1mol鹽酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。3下列說法不正確的是 ( )a化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 b物質(zhì)燃燒和中和反應均放出熱量c分解反應肯定是吸熱反應d化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量4

31、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是 ( )a需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 b 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生c反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小d吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生5有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如co2、h2o、n2等利用太陽能使它們重新組合變成ch4、ch3oh、nh3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實，則下列說法中，錯誤的是 ( )a可消除對大氣的污染 b可節(jié)約燃料c可緩解能源危機 d此題中的ch4、ch3oh、nh3等為一級能源6已知破壞1mol nn鍵、hh鍵和nh鍵分別需要吸收的能量為946kj、436kj、391k

32、j。試計算1moln2（g）和3 molh2（g）完全轉(zhuǎn)化為 nh3(g)的反應熱的理論值，并寫出反應的熱化學方程式。7兩位同學討論放熱和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎？為什么？8“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優(yōu)點，并將你的觀點和同學討論交流。第二節(jié) 化學能與電能基 礎(chǔ) 認 知1_稱為一次能源，如_。_能源稱為二次能源，如_。2燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：( )( )( )化學能熱能機械能電能燃燒(氧化還原反應)是使化學能轉(zhuǎn)換為_的關(guān)鍵。氧化還原反應的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生_的過程，_引起化學鍵的_，同時