人教版高中化學(xué)必修2全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案

1、新課程人教版高中化學(xué)必修2學(xué)生用書(shū)目錄(云溪一中內(nèi)部資料)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表2第二節(jié) 元素周期律7第三節(jié) 化學(xué)鍵12本章測(cè)評(píng)16第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能16第二節(jié) 化學(xué)能與電能18第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度20本章測(cè)評(píng)22第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷22第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料26第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物31第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)34本章測(cè)評(píng)38第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源38第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)41本章測(cè)評(píng)45第一章: 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表基

2、礎(chǔ) 認(rèn) 知1第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家_將元素按照由小到大順序排列而制得。2按照元素在_，得到原子序數(shù)。原子序數(shù) =_ = _ =_3在元素周期表中，把_的元素，按_遞增順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中_相同的元素，按_的順序由上而下排成縱行。周期表的有關(guān)知識(shí)(一) (填入相關(guān)內(nèi)容)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長(zhǎng)周期周期表的有關(guān)知識(shí)(二)(填入相關(guān)內(nèi)容)類別主族 (符號(hào)_)副族(符號(hào)_)族0族族名元素種數(shù)最外層電子數(shù)根據(jù)元素周期表，完成下表：元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素種類所在周期所在族氧19鐵264b碘i4堿金屬元素的相關(guān)知識(shí)元素名稱元素

3、符號(hào)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性鋰從上到下依次_從上到下依次_(填個(gè)數(shù))_從上到下依次_鈉鉀銣銫堿金屬的物理性質(zhì)的比較li na k rb cs相似點(diǎn)顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化5鹵族元素的相關(guān)知識(shí)鹵族元素的物理性質(zhì)的比較鹵素單質(zhì)分子式顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)f2從上到下逐漸_從上到下逐漸_從上到下逐漸_cl2br2i2鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)和氫氣化合的難易程度非金屬性單質(zhì)間置換規(guī)律氟從上到下依次_(填個(gè)數(shù))_從上到下越來(lái)越_；生成的氣態(tài)氫化物越來(lái)越_從上到下依次_可以置換_例：_氯溴碘完成下列變化的方程式：氫氣在氯氣中燃燒_；鉀投入

4、水中_；鋰在空氣中加熱_；鈉在空氣中加熱_；氯氣和水反應(yīng)_；氯氣通入碘化鉀溶液中_。6_，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(a) = _(z) + _(n)。表示有17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)為_(kāi)。23592u中有質(zhì)子_個(gè)，中子_個(gè)。7_的一種原子叫做核素。_的不同原子互稱為同位素。現(xiàn)有11h、21h、31h、126c、136c、146c、23492u、23592u、23892u這幾種符號(hào)，其中有_個(gè)原子，_種核素，_種元素，鈾元素有_種同位素?；?礎(chǔ) 練 習(xí)119世紀(jì)中葉,門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 ( )a提出原子學(xué)說(shuō) b發(fā)現(xiàn)元素周期律 c提出分子學(xué)說(shuō) d發(fā)現(xiàn)氧氣2無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在198

5、9年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為第118列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是 ( )a第15列元素的最高價(jià)氧化物為r2o5 b第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素c第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 d第16、17列元素都是非金屬元素3下列說(shuō)法正確的是 ( )a元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期 b元素周期表有九個(gè)橫行，也是七個(gè)周期c元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族d元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十八個(gè)族4在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 ( ) a8，18，32，32 b8，18，18，32 c8，18，18

6、，18 d8，8，18，185下列說(shuō)法中正確的是 ( )a主族一定是由長(zhǎng)短周期的元素共同組成的族，副族一定只由長(zhǎng)周期的元素所組成 b最外層電子數(shù)相同的元素不一定都是同一族c非金屬元素都是主族元素，金屬元素都是副族元素d元素周期表中共有18個(gè)縱行，每個(gè)縱行都是一個(gè)族，共有18個(gè)族6下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是 ( )a3 和 17 b1 和 8 c1 和 6 d7 和 127a、b分別是同周期a、a主族的元素，若a元素的核電荷數(shù)為z，則b元素的核電荷數(shù)不可能的是 ( )a z + 1 b z + 8 c z + 11 d z + 258a和m為兩種元素,

7、已知a位于短周期, 且a2-和m+ 的電子數(shù)之差為8, 則下列說(shuō)法正確的是( )aa和m原子的電子總數(shù)之和可能為11 ba和m原子序數(shù)之差為8ca和m原子的最外層電子數(shù)之和為8 da和m原子的最外層電子數(shù)之差為79 136cnmr(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。136c表示的碳原子 ( )a核外有13個(gè)電子，6個(gè)能參與成鍵 b質(zhì)量數(shù)13，原子序數(shù)6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子c核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子 d質(zhì)量數(shù)13，原子序數(shù)6，核內(nèi)有7個(gè)中子10下列敘述正確的是 ( )a在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物b由于鈉鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1c金屬鋰不能保

8、存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中d雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太小，故需施用鉀肥11金屬鈉比金屬鉀 ( )a金屬性強(qiáng) b還原性弱 c原子半徑大 d熔點(diǎn)高12砹(at)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹及其化合物不可能具備的性質(zhì)是( )a砹易溶于某些有機(jī)溶劑 b砹化氫很穩(wěn)定不易分解c砹是有色氣體 d砹化銀不溶于水或稀hno313下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是 ( )a鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 b鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定c鹵化氫穩(wěn)定性為hfhclhbrhi d鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定14下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )ana + h2o = n

9、a+ + oh- + h2 bcl2 + h2o = 2h+ + cl- + clo-ccl2 + 2br- = 2 cl- + br2 di2 + 2br- = 2 i- + br215已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 16短周期元素mx和ny，且y是非金屬元素，它們之間可形成化合物xy3。用化學(xué)式回答下列問(wèn)題： (1)當(dāng)mn = 6時(shí)，xy3可能是_；(2)當(dāng)mn = 8時(shí)，xy3可能是_； (3)當(dāng)mn = 4時(shí)，xy3可能是_；(4)當(dāng)mn = 4時(shí)，xy3可能是_；17a、b、c、d四種短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，c元素的最低負(fù)價(jià)為1價(jià)。

10、 (1)寫(xiě)出ad的元素符號(hào)：a_、b_、c_、d_。abcd (2)a、d形成的化合物的化學(xué)式是_，a在其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 (3)寫(xiě)出單質(zhì)c通入的硫化氫的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。18短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，b是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：(1)a的元素符號(hào) ；d的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)a、b、c三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是 。(3)a、b、c、d形成的化合物b2a2、cd2、d2a、da2中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 _ (填寫(xiě)具體的

11、化學(xué)式 )。 (4)ca2與d元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。第二節(jié) 元素周期律基 礎(chǔ) 認(rèn) 知1原子是由_和_構(gòu)成的。在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在_的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為_(kāi)，也稱作_。電子層1234567符號(hào)一般說(shuō)來(lái)，電子層離核由近到遠(yuǎn)的順序?yàn)椋篲；在多電子原子中，電子的能量是_。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量_，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量_。故電子在不同電子層上能量高低順序?yàn)椋篹(k)_ e(l)_ e(m)_ e(n)_ e(o)_ e(p)_ e(q)(填“”或“”或“”)2由于原子中的電子處在原子核的_中，電子總是盡可能地先從_，當(dāng)一層充滿后再填

12、充_。3鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中表示_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_。寫(xiě)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：h_；o_；mg_；ar_；k_。4隨著_遞增，元素原子的電子層排布和元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)_變化。完成下表：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)的變化1212+1 0310由_到_依次_最高正價(jià)：由_到_依次_最低負(fù)價(jià)：由_到_依次_1118由_到_依次_最高正價(jià)：由_到_依次_最低負(fù)價(jià)：由_到_依次_5一般說(shuō)來(lái)，元素的主要化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系：最高正化合價(jià)_最外層電子數(shù)_主族族數(shù)最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)= _(填數(shù)字)6完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，能改寫(xiě)成離子方程式的寫(xiě)出

13、離子方程式。金屬鈉投入冷水中_，_；金屬鎂粉投入熱水中_，_；鎂和稀硫酸反應(yīng)_，_；鋁片投入稀鹽酸中_，_ _；鋁絲插入硫酸銅溶液中_，_；鐵絲插入硝酸銀溶液中_，_；氧化鎂和稀硝酸反應(yīng)_，_；氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)_，_；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)_，_；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液作用_，_；7元素周期表中，從左到右金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_，呈_變化。金屬性：k_ca，be_mg；非金屬性：n_o，c_si；酸性：h2so4_hclo4，h3po4_hno3；堿性：koh_ca(oh)2，lioh_be(oh)2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：nh3_hf，h2o_h2s。8元素的性質(zhì)隨著_的遞增而呈_的變

14、化。這一規(guī)律叫做_。元素周期表中原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑金屬性與非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性9元素周期表是_的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。根據(jù)元素在周期表中的_推測(cè)其_；根據(jù)原子的_推測(cè)其在周期表中的_。填表:元素名稱鈣元素符號(hào)n原子結(jié)構(gòu)示意圖周期三族a最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式p2o5最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式al(oh)310元素周期表中最強(qiáng)的金屬為_(kāi)，最強(qiáng)的非金屬為_(kāi)。元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界線，故存在既能表現(xiàn)出一定金屬性，又能表現(xiàn)出一定非金屬性的元素，如_?；?礎(chǔ) 練 習(xí)1

15、下列說(shuō)法正確的是 ( )a原子是由質(zhì)子、中子和電子均勻分布結(jié)合在一起的，由于原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，所以整個(gè)原子不顯電性b原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核所帶正電荷數(shù)和核外電子數(shù)相等，整個(gè)原子不顯電性c在多電子原子中，核外電子是分層排布的，能量越高的電子離核越近d在多電子原子中，電子的能量是不同的，根據(jù)能量由低到高，電子在離核由近到遠(yuǎn)的不同電子層上運(yùn)動(dòng)2原子核外的m電子層和l電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 ( )a大于 b小于 c等于 d不能確定3某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ( )a14 b15 c16 d174下列各組含氧酸中，酸性依次增強(qiáng)

16、的是 ( )ah4sio4、h3po4、hclo bhno3、h3po4、h2so4chclo4、h2so4、h3po4 dh2co3、h2so4、hclo45元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )a元素的原子量遞增，量變引起質(zhì)變 b元素原子的核電荷的周期性變化c元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 d元素的原子核外電子排布呈周期性變化6從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( )a電子層數(shù)逐漸增多 b原子半徑逐漸增大c最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 d從硅到氯負(fù)價(jià)從417能說(shuō)明c1的非金屬性比s的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 ( )ac12與h2混合光照發(fā)生爆炸，而s必須加熱到硫沸騰才與h2

17、反應(yīng)生成h2sbcl原子最外層有7個(gè)電子，而s原子最外層有6個(gè)電子cc12通人氫硫酸溶液中溶液發(fā)生渾濁 dhclo4的酸性比h2so3的酸性強(qiáng)8x、y是元素周期表中 a族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明x的非金屬比y強(qiáng)的是 ( )ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多 bx的氫化物的沸點(diǎn)比y的氫化物沸點(diǎn)低cx的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 dy的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來(lái)9已知x、y、z三元素原子電子層數(shù)相同，x元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，y元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，z元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸，則x、y、z三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是 ( )axy

18、z bzyx cyzx dyzx10對(duì)于第n電子層，若它作為原子的最外層，最多容納的電子數(shù)與第n1層相同，當(dāng)它作為次外層，則其最多容納的電子比第n1層上的電子多10個(gè)，則第n層為( )a k層 b l層 c m層 d n層11下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿的是 ( )a原子最外層只有一個(gè)電子的元素 b原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素c原子次外層電子數(shù)為18，最外層一個(gè)電子的元素 d原子最外層電子數(shù)比電子層總數(shù)少的元素12在新研制的超導(dǎo)材料中，鉈(t1)是主要組成原料之一。已知鉈是a族中原子序數(shù)最大的金屬元素，則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測(cè)不正確的是 ( )a鉈是銀白色、質(zhì)地較軟的

19、金屬 btl(oh)3與al(oh)3相似，也是兩性氫氧化物c它可以與氧氣形成氧化物tl2o3 d它與非氧化性酸的反應(yīng)比鋁與非氧化性酸反應(yīng)更劇烈13某元素r的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ro3，r在其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.88，該元素是 ( )as bc cp dcl14r原子l層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，r是_元素。15判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？16根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3li_、11na_、9f_、17cl_、mg2+_、o2_、al3+_s2-_。17某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)

20、示意圖為_(kāi)。第三節(jié) 化學(xué)鍵基 礎(chǔ) 認(rèn) 知1鈉原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需_電子；氯原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需_電子；鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子_上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的_上，形成帶正電荷的_和帶負(fù)電荷的_。帶相反電荷的_和_，通過(guò)_結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完全不同的_。人們把這種_相互作用稱為離子鍵。由_構(gòu)成的化合物叫離子化合物。如_。形成離子鍵的過(guò)程中一定存在電子的_，離子化合物一般由_和_形成。2在元素符號(hào)周?chē)谩癬”或“_”來(lái)表示_(_)，這種式子叫電子式。寫(xiě)出下列原子的電子式：na_、cl_、o_、mg_、ar_。試用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：cao_；mgcl2_

21、。3氯原子的最外層有_，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得_，所以氯原子間難以發(fā)生_。如果兩個(gè)氯原子各提供_，形成_，兩個(gè)氯原子就形成了_。像氯分子這樣，原子間通過(guò)_所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵不但可以在_元素間形成，還可以在_元素間形成。以_形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。如_。4共用電子對(duì)在兩個(gè)原子之間運(yùn)動(dòng)，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點(diǎn)。如氮?dú)獾碾娮邮綖椋?。試?xiě)出下列微粒的電子式：br2_、h2s_、co2_、ccl4_?；瘜W(xué)上，常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。如氯分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。試用電子式表示下列分子的形成過(guò)程：h2o_；co2_。5由_原子形成共價(jià)

22、鍵，兩個(gè)原子吸引_相同，共用電子對(duì)_任何一個(gè)原子，成鍵的原子_，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱_。一般的單質(zhì)如：h2、o2、n2、cl2中的共價(jià)鍵均是_；試判斷：分子中的_鍵是非極性共價(jià)鍵。由_原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮幽芰Σ煌?，共用電子?duì)將偏向_的一方，所以_的原子一方顯負(fù)電性，_的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱_。一般的化合物中存在的共價(jià)鍵是極性鍵。6人們把這種使_相結(jié)合或_相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。一般化學(xué)物質(zhì)主要由_和_結(jié)合而成?；瘜W(xué)鍵的形成與_有關(guān)，它主要通過(guò)原子的_間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子_為產(chǎn)物分子的一種過(guò)程，包

23、含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的_和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的_?；瘜W(xué)鍵的有關(guān)概念化學(xué)鍵類型概念本質(zhì)形成元素或形成條件代表物化學(xué)式電子式電子式表示形成過(guò)程離子鍵mgcl2共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵h2極性共價(jià)鍵ccl4試判斷給定物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型。物質(zhì)名稱電子式結(jié)構(gòu)式離子鍵極性鍵非極性鍵化合物類型氫氧化鈉離子化合物二氧化碳基 礎(chǔ) 練 習(xí)1下列不是離子化合物的是 ( )ah2o bcai2 ckoh dnano3 2下列電子式有誤的是 ( )a氯原子 b硫離子 c溴離子 d鈣離子ca2+3下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )a b c d4下列說(shuō)法不正確的是 ( )a活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成的化學(xué)鍵是離子鍵b

24、離子鍵是陰陽(yáng)離子間存在的靜電引力c金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵d離子化合物熔融時(shí)離子鍵要被破壞，所以離子化合物的熔點(diǎn)比較高5m是元素周期表中a族元素。y是a族元素，m、y的兩種單質(zhì)化合生成z。下列有關(guān)z的判斷正確的是 ( )az一定是離子化合物bz在常溫下一定是固態(tài)c化合物z一定易溶于水dz的形成過(guò)程用電子式均可表達(dá)為 6下列敘述中，正確的是 ( )a只含有非金屬元素的離子不一定都是陰離子b離子化合物中一定只有離子鍵c含有離子鍵的化合物一定是離子化合物d含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子7下列給出的是有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能形成離子鍵的一組是 ( )a6、8 b9、11 c

25、16、18 d14、178下列不是共價(jià)化合物的是 ( )ah2o bcai2 ch2o2 dhno3 9下列事實(shí)中能證明氯化氫不是離子化合物而是共價(jià)化合物的是 ( )a氯化氫極易溶于水 b液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電c氯化氫不易分解 d氯化氫溶液可以導(dǎo)電10下列物質(zhì)中只有離子鍵的是 ( )apcl3 bnaoh ccs2s dh2so411以下性質(zhì)，可以證明某化合物中肯定存在離子鍵的是 ( )a可以溶于水 b具有較高的熔點(diǎn)c水溶液可以導(dǎo)電 d熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電12下列物質(zhì)中，屬于完全由非金屬元素組成的離子化合物的是 ( )ah2o2 bnh4no3 cnh4c1 dh2so413已知?dú)浠?lih)是離子

26、化合物，lih與水反應(yīng)可生成氫氣。下列有關(guān)lih性質(zhì)的推測(cè)正確的是 ( )alih通常狀況下可能是氣態(tài) blih中的氫離子可以被氧化成氫氣clih是一種強(qiáng)氧化劑 dlih溶于水所得溶液一定不顯酸性14只有在化合物中才存在的化學(xué)鍵是 ( )a離子鍵 b共價(jià)鍵 c非極性鍵 d 極性鍵15下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是 ( )ah2s、naoh bhcl、nh4cl c h2o2、o3 dh2so4、hclo416下列過(guò)程中，該物質(zhì)中的共價(jià)鍵被破壞的是 ( )a碘升華 bhcl溶于水 cnaoh溶于水 dbr2溶于ccl4中17兩主族元素x、y能形成離子化合物xy2，其化學(xué)式中共有38個(gè)電子，且

27、陰離子比陽(yáng)離子少一個(gè)電子層。試回答：(1)x、y分別是(填元素符號(hào))：x_、y_；(2)用電子式表示x、y形成化合物的過(guò)程是：_；(3)將y單質(zhì)通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；(4)x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的澄清溶液與y的氣態(tài)氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程是：_。18有a、b、c、d四種元素。已知a的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；a、d原子次外層都是8個(gè)電子，a和d的化合物da在水溶液中電離出的陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層；b原子有兩個(gè)電子層，其最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；c2離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫(xiě)出：(1)上述各元素的符號(hào)：a_、b_、c_、d_；(2)用電子式表示da

28、的形成過(guò)程：_；(3)將b和d分別在足量c單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物混合，混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。第二章: 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能基 礎(chǔ) 認(rèn) 知1當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要_，而形成生成物中的化學(xué)鍵要_化學(xué)鍵的_和_是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量 _ 生成物的總能量 (填“”、“”、“”)反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量 _ 生成物的總能量 (填“”、“”、“”)2質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)初中書(shū))：_；能量守恒定律：_。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為_(kāi)的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要_熱量。3完成下列化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。鹽酸和鋁條反

29、應(yīng)：_，_；氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)：_，_；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：_，_；碳在空氣中燃燒：_，_；氫氣還原氧化銅：_，_；石灰石的高溫分解：_，_。4比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。禾烊粴猓ㄒ约淄橛?jì)）、石油液化氣（以丁烷c4h10計(jì)）、水煤氣（以co、h2體積比11計(jì)）5城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是co、h2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：(1)寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_，該反應(yīng)是反應(yīng)（填吸熱、放熱）。(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（c3h8 ）,其充分燃燒后產(chǎn)物為co2和 h2o，試比較完全燃燒等質(zhì)量的c

30、3h8及co所需氧氣的質(zhì)量比。基 礎(chǔ) 練 習(xí)1下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 ( )a鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 b氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)c硫在空氣或氧氣中燃燒 dba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)2下列說(shuō)法不正確的是 ( )a化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 b放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生c需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) d1mol鹽酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。3下列說(shuō)法不正確的是 ( )a化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 b物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量c分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)d化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量4

31、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是 ( )a需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) b 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小d吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生5有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如co2、h2o、n2等利用太陽(yáng)能使它們重新組合變成ch4、ch3oh、nh3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( )a可消除對(duì)大氣的污染 b可節(jié)約燃料c可緩解能源危機(jī) d此題中的ch4、ch3oh、nh3等為一級(jí)能源6已知破壞1mol nn鍵、hh鍵和nh鍵分別需要吸收的能量為946kj、436kj、391k

32、j。試計(jì)算1moln2（g）和3 molh2（g）完全轉(zhuǎn)化為 nh3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。7兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說(shuō)法正確嗎？為什么？8“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。第二節(jié) 化學(xué)能與電能基 礎(chǔ) 認(rèn) 知1_稱為一次能源，如_。_能源稱為二次能源，如_。2燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：( )( )( )化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒(氧化還原反應(yīng))是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為_(kāi)的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生_的過(guò)程，_引起化學(xué)鍵的_，同時(shí)