高中化學人教版選修2第一單元 走進化學工業(yè)（練習）

1、新人教選修2第一單元走進化學工業(yè) 單元綜合檢測（一）一、選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項）1飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是 ( ) 氧化劑 還原劑 催化劑 吸附劑 A B C D答案：D2下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報導的是 ( ) A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D懸浮顆粒3、合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因為（ ）A 加快反應速率B 能提高NH3的平衡濃度C 降低NH3的沸點D 提高N2和H2的利用率 答案：D4聯(lián)合制堿法的發(fā)明人是中國的科學

2、家 （ ） A.華羅庚 B.錢學森 C.侯德榜 D.錢三強答案：C5下列離子方程式錯誤的是 （ ） A向氨水中通入二氧化硫 B向燒堿中通入氯氣 C向氯化鋇溶液中通入二氧化硫 D亞硫酸和燒堿作用 答案：C二、選擇題（每小題3分，共39分。每小題有12個選項正確）6對于合成氨的反應來說,使用催化劑和施加高壓,下列敘述中正確的是( )A.都能提高反應速率,都對化學平衡狀態(tài)無影響B(tài).都對化學平衡狀態(tài)有影響,都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間C.都能縮短達到平衡狀態(tài)的時間,只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間,而壓強無此作用答案：C7、除去SO2中的SO3，并得到純凈的SO2

3、，最好使混合氣體通過（ ） A、水 B、NaHSO3飽和溶液 C、NaHCO3飽和溶液 D、98.3%濃硫酸答案D. 8在N23H22NH3Q的反應中，為提高NH3的產率，在下列措施中能采取（ ）A使用催化劑 B升溫 C加壓 D延長反應時間答案：C9對于反應: 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) 下列判斷正確的是( )A.2體積SO2和足量O2反應,必定生成2體積SO3 B.其他條件不變,增大壓強,平衡向右移動C.平衡時, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的兩倍D.平衡時, SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍. 答案：BC10為了提高SO2的轉化率，通常通入過量的空氣，使SO2充

4、分和O2反應，則從接觸室導出的混合氣體含有 （ ）ASO3、O2BSO3，O2，N2CSO3，SO2，O2，N2DSO3，N2答案：C11工業(yè)上用以合成氨的原料之一 氫氣，有一種來源是取自石油氣。有人設計了以下反應途徑，假設反應都能進行，你認為最合理的是 （ ） A. C3H8 C+H2 B. C3H8 C3H6+H2 C. C3H8+H2O CO+H2 D. C3H8+O2 CO2+H2O H2O H2+O2 答案：C12下列反應能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）A由SO2和O2反應制SO3需使用催化劑B燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成C硫酸生產中用98.3的硫酸吸收SO3，而不用H2O

5、或稀硫酸吸收SO3D用N2和H2合成氨需采用高壓答案：D13二氧化硫和氯氣均有一定的漂白作用，前者是因為它與水生成的亞硫酸可與有色有機物加成得到無色物質，其過程可逆：后者是因為它與水作用生成的次氯酸具強氧化性氧化有色物，其過程不可逆。若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合后通入到溶有品紅和硝酸鋇的水中，能觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出現(xiàn)白色沉淀 D無明顯現(xiàn)象答案：BC14、可逆反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；H0，達到平衡后，為了使H2 的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（ ） A升高溫度，降低壓強，增加氮氣 B降低溫度，增大壓強，加入

6、催化劑 C升高溫度，增大壓強，增加氮氣 D降低溫度，增大壓強，分離出部分氨答案：D15、 在一定條件下，合成氨反應到達平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25，若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是（ ）。A1/5 B1/4 C1/3 D1/2答案： A16. 在某化學平衡中，改變溫度（其他條件不變），隨著時間的推移，在新條件下建立起新的平衡，此時反應物的濃度一定 （ ）。A大于生成物濃度B小于生成物濃度C與生成物濃度相等D大于原平衡時該物質的濃度答案：D17、合成氨的溫度和壓強通?？刂圃诩s500 C以及200500atm的范圍，且進入合成塔的N和H的體積比為1：

7、3，經科學測定，在相應條件下，N和H反應所得氨的平衡濃度（體積分數(shù)）如下表所示。而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明（ ）200atm600atm500 C19.1%42.2%A、表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差 B、生產條件控制不當C、氨的分解速率大于預測值 D、合成塔中的反應并未達平衡答案：D18、在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（ ）A、恒溫、恒壓時充入氨氣 B、恒溫、恒容時充入氮氣C、恒溫、恒容時充入氦氣 D、恒溫、恒壓時充入氦氣答案：C解析：化學平衡能否移動，要看達到后所改變的外部條件，是否造成正與逆不相等的結果，如果能，則平衡一定能發(fā)生移

8、動。選項A中恒溫、恒壓時充入氨氣，體積必然擴大，相當于降低了反應物濃度，平衡將會逆向移動。選項B中恒溫、恒容時充入氮氣，增大反應物濃度，故平衡正向移動。選項C中恒溫、恒容時充入氦氣，雖然使體系的壓強增大了，但由于恒容條件下充入氦氣對反應體系中物質濃度都沒有影響，故平衡仍然不移動。選項D 中恒壓條件下充入氦氣，體積改變了，各物質濃度發(fā)生了變化，故平衡要逆向移動。三、填空題（7個小題，共44分）19（7分）、已知N（g）+3H（g）2NH（g） ，2SO（g）+O（g）2 SO（g） ?；卮鹣铝袉栴}：（1）從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH和SO的生成，理論上應采取的措施是_，實際生產中采取

9、的措施分別是_、_。（2）在實際生產合成氨過程，要分離出氨氣，目的是_；而合成SO過程中，不需要分離出SO，原因是_。 答案：（1）高溫、高壓、催化劑；合成氨中，適宜的溫度、高壓、催化劑；合成SO中，高溫、常壓、催化劑。（2）減小生成物濃度，使平衡向生成NH的方向移動；該反應向SO生成的方向進行程度大，達到平衡后SO余量較少，故不需要分離SO。20除去下列溶液中混有的少量雜質(括號內的物質)，應加入什么試劑?寫出有關反應的離子方程式.(1)NaOH (Na2CO3) (2)NaNO3 (NaCl) (3)Na2CO3 (NaHCO3) 答案： (1)Ca(OH)2 Ca2+CO32CaCO3

10、(2)AgNO3 Ag+ + Cl-AgCl (3)NaOH HCO3-+OH-CO32-+H2O 21、（4分）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素，其反應是：CO22NH3CO(NH2)2H2O。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產生H2和CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。（1）若從充分利用原料的角度考慮，選用 (填序號)作原料較好。A. COB. 石腦油(C5H12、C6H14)C. CH4D. 焦炭（2）作出這種選擇的依據(jù)是 。注：有關的反應如下： C2H2OCO22H2 COH2OCO2H2 CH42H2OCO24H2 C5H1210H2O5CO216答案：（1）B （2

11、） 根據(jù)反應N23H22NH3和CO22NH3CO(NH2)2H2O，若要充分利用原料，顯然要求原料與水反應產生的H2和CO2的物質的量之比等于或接近于31時，上述反應趨于恰好完全反應，原料得以充分利用。根據(jù)題示信息，上求有關化學方程式中，H2和CO2的物質的量之比：為21，為11，為41，為321。故石腦油的利用率最高。22、（9分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向_移動，OH的濃度_， NH4+的濃度_。（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

12、 _、_、_。 （3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象 _。答案：右；減?。辉龃笥?；OH-；NH3H2O；NH3左；NaOH固體溶解，溶液中產生氣泡23、我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：(1) 上述生產純堿的方法稱，副產品的一種用途為。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是。(3) 寫出上述流程中X物質的分子式。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨氣，加入

13、細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度答案 （1） 聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分） （2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（3） CO2（4） I過濾 稀硝酸和硝酸銀溶液 （6） a、c24、（4分）向飽和的Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，

14、現(xiàn)象是_，產生此現(xiàn)象的原因是_.答案：有晶體析出；Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 且NaHCO3比Na2CO3溶解度小 25（8分）工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl、SO42、NO3、OH中的四種。又知甲廠污水pH7。 (1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_。 (2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：_。 (3)乙廠進行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的_(選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬_(填元素符號)。(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的_(填離子符號)轉化為沉淀，再排放則大大降低污染程度。過濾，所得廢水主要含_，可用于澆灌農田。答案：(1)OH、Cl、SO42-、K+ (2)Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3 (3)鐵粉，Ag (4)OH、Fe3+、Cl、Ag+、SO42-、Ba2+，KNO3四、計算題（1個小題，共7分）26、（7分）將1體積N2和4體積H2放入密閉容器中，測得壓強為3.03105Pa,達平衡后測得含NH3為12%，試求：（1）平衡時N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比；（2）到達平衡時的壓強。解析：在相同條件下，氣體的體積比等于物質的量比，假定N2和H2的