高中化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)基本理論

1、化學(xué)基礎(chǔ)理論主題1阿加德羅常數(shù)和質(zhì)量守恒定律知識法則摘要首先，質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)的總質(zhì)量。2.物質(zhì)元素的類型和原子的數(shù)量在化學(xué)反應(yīng)前后不會改變。第二，埃文加得雷奧定律1.內(nèi)容在相同的溫度和壓力下，相同體積的氣體包含相同數(shù)量的分子。也就是說，“三個相同”就是“一”。推理(1)在相同的溫度和壓力下，VL/V2=荷蘭/N2(2) P1/P2=N1/N2=N1/N2，溫度和體積相同(3)在相同溫度、壓力和質(zhì)量下，v1/v2=m2/m1。(4)在相同的溫度、壓力和體積下，注意：Avon Gadereau定律也適用于非反應(yīng)性混合氣體。三。Ave Gadere

2、au常數(shù)物質(zhì)的量由Ave Gadereau常數(shù)測量，0.012千克碳-12中的碳原子數(shù)為Ave Gadereau常數(shù)(NA)。6.021023mol-1是其近似值。注意：一般來說，“Ave Gadereau常數(shù)”用于描述或定義摩爾，而6.021023mol-1常用于具體計算。思考技能首先，質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用實施例1有一個暴露在空氣中的氫氧化鉀固體樣品，它含有7.65%的水和4.32%的碳酸鉀4.32%，其余為氫氧化鉀。如果將銀樣品放入1摩爾/升的鹽酸中充分反應(yīng)，過量的酸就用25.25毫升的氫氧化鉀溶液完全中和。蒸發(fā)所得溶液以獲得固體質(zhì)量(單位g)()的表達式A.只有一個，只有一個，可能只有

3、一個，必須有一個，一個和一個分析如果本課題采用氯原子守恒的方法，求解步驟可以大大簡化。根據(jù)主題，反應(yīng)后的溶液是KCl溶液，其中氯離子來自鹽酸，所以得到的KCl固體的量等于鹽酸的量，即0.001摩爾，質(zhì)量為0.0745微克。如果我們用銀作為數(shù)據(jù)，我們也可以得到答案。這時，答案也將包含B，所以讀者可以自己回答。正確答案是：c。實施例2在某些條件下，16gA和22gB僅反應(yīng)產(chǎn)生c和4.5gD.在相同的條件下，8gA和15gB的反應(yīng)可以產(chǎn)生D和0.125摩爾的C。解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)16gA和22gB精確反應(yīng)生成4.5gD時，生成的C的質(zhì)量應(yīng)為16122-4.5=33.5克當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時

4、，判斷為B過量，A和C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)為16:33.5=8:克，x=16.75g克，m(C)=1第二，直接應(yīng)用阿夫伽德羅常數(shù)示例3以下陳述是正確的(NA代表avo Gadereau常量值) ()A.在標準條件下，以任何比例混合的22.4升甲烷和丙烷混合物含有鈉B.在標準條件下，1L辛烷完全燃燒后，產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAC.在正常溫度和壓力下，當(dāng)1毫摩爾氫被鹽酸中的活性金屬取代時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA在常溫常壓下，1摩爾氦含有4NA的核外電子分析先鋒派定律中提到的氣體包括混合氣體。在標準條件下，22.4升混合氣體含有鈉分子，因此選項a是正確的。在標準條件下。辛烷是一種液體，標準條件下氣體的摩爾

5、體積不能為22.41/mol。因此，1L辛烷中的物質(zhì)量不是1/22.4摩爾。選項B是錯誤的。每產(chǎn)生1摩爾H2，必須獲得2摩爾電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項c是正確的。氦原子核外有兩個電子。氦是單原子分子，所以1摩爾氦包含2摩爾電子，所以選項D是錯誤的。正確答案是：交流電。3.雅芳伽得雷奧定律的應(yīng)用及化學(xué)方程式的計算實施例4在某些條件下，存在aLO2和O3的混合氣體。當(dāng)混合氣體中的所有O3轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.2aL，并且計算原始混合氣體中O2和O3的質(zhì)量百分比含量。分析根據(jù)雅芳伽德雷奧定律和化學(xué)方程式的含義，化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于其體積比，所以這個問題實際上是一個應(yīng)用

6、雅芳伽德雷奧定律的問題。如果混合氣體中O3占x1，O2為四.雅芳伽達默爾定律和質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用實施例5在一定溫度下，在一定體積的密閉容器中，一定量的元素a的氫化物AH3可以完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，壓力增加75%。簡單物質(zhì)的一個分子中有一個原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。展開根據(jù)avo Gadereau定律，在相同的溫度和壓力下，P1/p2=n1/N2給出了反應(yīng)前和反應(yīng)后的氣體分子數(shù)之比為1，333，601.75=4，333，607，這可以理解為反應(yīng)式左側(cè)的氣體系數(shù)和反應(yīng)式右側(cè)的氣體系數(shù)之和之比為4，333，607。根據(jù)氫原子守恒，反應(yīng)式可以先寫成4AH3=A () 16h2，然后通過

7、原子守恒得到A。這個問題的答案是：4，4AH3=A4 16h2。五、阿沃加德雷定律和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用實施例6在將1體積的SO2與3體積的空氣混合后，在V2O5催化劑上在450以上發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2(氣體)O2(氣體)2SO3(氣體)。如果在相同的溫度和壓力下測量反應(yīng)前后混合氣體的密度比，則為0.9:1。反應(yīng)后的SO2是原始SO2的%。解析從阿韋加德雷奧定律的推論中，我們可以知道：體積。讓參與反應(yīng)的SO2為x體積，用差分法確定2:1=x:0.4給出x=0.8的體積，因此反應(yīng)的體積是原始體積。六.埃文伽德雷奧定律和熱化學(xué)方程的綜合應(yīng)用實施例7將4g甲烷和適量氧氣混合后，將混合物引入密閉容器中

8、并點燃以完全反應(yīng)。在回到原始溫度后，反應(yīng)前后測得的壓力分別為3.03105帕和1.01105帕，反應(yīng)釋放出222.5千焦的熱量。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，試著寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程。解析在編寫熱化學(xué)方程時有兩個考慮因素：首先，必須指出每種物質(zhì)的聚集狀態(tài)；其次，必須指出反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)。要寫出這個題目的熱化學(xué)方程，需要解決兩個問題，一個是水的狀態(tài)，另一個是反應(yīng)過程中相應(yīng)的熱效應(yīng)。根據(jù)埃文伽德雷奧定律的推導(dǎo)，根據(jù)甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式，水在這種狀態(tài)下是液體(想想看，如果是氣體，反應(yīng)前后的壓力比是多少？)，因為4g甲烷在燃燒過程中放出222.5kJ的熱量，1mol甲烷在燃燒過程中放出的熱量為。這個問題的答

9、案是：專題氧化還原重建一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)判斷1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，其特征是反應(yīng)前后元素價態(tài)的變化。我們可以根據(jù)元素的價態(tài)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化來判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中的概念通常成對出現(xiàn)，澄清概念是解決問題的關(guān)鍵。表2-1氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物的關(guān)系試劑改變特征結(jié)果還原劑損耗，高和氧氧化產(chǎn)物氧化劑獲得，低，并返回還原產(chǎn)物2.氧化還原強度的判斷(1)根據(jù)元素的價態(tài)如果物質(zhì)中的一種元素的化合價最高，那么這種元素只是氧化性的；當(dāng)物質(zhì)中的一種元素價格最低時，該元素只有還原性；當(dāng)物質(zhì)中的一種元素具有中等價格時，

10、該元素既具有氧化性又具有還原性。對于相同的元素，價態(tài)越高，其氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同樣的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑的氧化產(chǎn)物還原性：還原劑的還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，其相應(yīng)還原產(chǎn)物的還原性越弱；還原劑的還原性越強，其相應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化就越弱。(3)根據(jù)金屬活性順序表在金屬活性序列表中，金屬的位置越高，其還原性越強(鉑除外)；金屬的位置越低，其陽離子的氧化就越強。(4)根據(jù)元素周期表對于具有相同周期的元素，隨著核的增加氧化還原反應(yīng)越容易進行(表示為反應(yīng)所需的條件越簡單)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。(6)其他條件通常，溶液的酸度越強或溫度

11、越高，氧化劑的氧化性能和還原劑的還原性能越強，反之亦然。注意：(1)氧化和還原的強度只與原子獲得和失去電子的難度有關(guān)，而與獲得和失去電子的數(shù)量無關(guān)。獲得電子的能力越強，其氧化就越強。然而，失去電子的能力越強，還原性就越強。(2)同一元素的相鄰價態(tài)之間沒有氮化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)平衡方程1.基于原則在氧化還原反應(yīng)中，元素獲得和失去的電子總數(shù)(或價態(tài)上升和下降的總數(shù))相等。2.重心平衡確定法一次出價，兩次搜索，三次決定，四次匹配和五次檢查。(有關(guān)詳細信息，請參見以下示例)思維技能一、氧化還原強度的測定實施例1根據(jù)反應(yīng)式(1)和(2)，可以判斷離子從強到弱的還原順序為分辨率：按氧化劑還原劑=氧

12、化產(chǎn)物還原產(chǎn)物中的氧化劑氧化氧化產(chǎn)物，還原劑還原還原產(chǎn)物，按(1)還原I- Fe2，按(2)還原Fe2 br-。正確的選擇是：b。實施例2 G、Q、X、Y和Z都是含氯的含氧化合物。我們不知道它們的分子式(或化學(xué)式)，但我們知道它們在一定條件下有以下轉(zhuǎn)換關(guān)系(不平衡)這五種化合物中氯的價態(tài)從低到高的順序是分析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，氧化還原反應(yīng)中元素的價態(tài)會有升有降。價QG由(1)得到，因為該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，并且G中氯元素的價必須在Q和-1價氯之間。價QYG是通過將(1)與理由(3)結(jié)合而獲得的，價XQ是通過(2)獲得的，價XZQ是通過將(4)與(2)結(jié)合而獲得的。正確答案是：b。二、氧化還原反

13、應(yīng)方程式平衡的常見問題1.固定項目平衡實施例3平衡以下等式，并將系數(shù)填入空白處：解析分析了反應(yīng)前后氯和磷的價態(tài)變化。每個氯原子的化合價增加了6，而每個p原子的化合價從0變?yōu)?。P4四個p原子的化合價降低了20。從最小公倍數(shù)來看，HClO3之前的系數(shù)為10，P4之前的系數(shù)為3，其他元素的系數(shù)用觀察法進行平衡。平衡的中間步驟可以表示如下：2.缺失項目的余額實施例4完成并平衡以下化學(xué)方程式：分辨率：比較反應(yīng)式兩邊的原子或原子團，我們可以看到右邊有18個離子，左邊只有一個離子，所以在氯化氫之前應(yīng)該加18個，然后反應(yīng)式兩邊的氫和氧的原子數(shù)是不同的。可以看出，未知產(chǎn)物含有氫和氧，未知物體應(yīng)該是水，由原子數(shù)

14、守恒得到的系數(shù)是8。這個問題的答案是：3.未知數(shù)量平衡實施例5多硫化鈉Na2Sx可從硫中獲得，x值一般為2 6。眾所周知，Na2Sx和NaClO之間的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：試著平衡上面的等式。如果反應(yīng)中某一多硫化鈉消耗的氯化鈉和氫氧化鈉的比例是2: 1，試著用得到的X值寫出多硫化鈉的分子式。解析解決這一問題的關(guān)鍵是正確標注硫化鈉中硫的價態(tài)。硫的化合價是根據(jù)化合物化合價的代數(shù)和等于零的原理得出的。通過分析反應(yīng)前后元素價態(tài)的變化，發(fā)現(xiàn)硫元素從6增加到6，每個硫原子增加了6x 2。氯化鈉中氯的化合價從1降到-1，凈降低2。根據(jù)最小公倍數(shù)，Na2Sx前的系數(shù)為1，氯化鈉和氯化鈉前的系數(shù)為3x 1。其他物

15、質(zhì)前面的系數(shù)通過觀察得到平衡。這個問題的答案是：X=5是計算有機氧化還原反應(yīng)的平衡方程類似于無機氧化還原反應(yīng)的平衡方程，關(guān)鍵是要正確標定有機物中碳的價態(tài)。為了方便地標記碳化合物，當(dāng)有機物以簡單的結(jié)構(gòu)表示時，它必須寫成分子式。根據(jù)最小公倍數(shù)，高錳酸鉀和硫酸錳前的系數(shù)為2，H2C2O4前的系數(shù)為5，其余用觀察法進行平衡。平衡后，可得到方程2kmno4 10co2。假設(shè)產(chǎn)生的CO2體積為x1，x=5.6可以用2: 224=0.05: x求解。這個問題的正確答案是：三。氧化還原反應(yīng)的計算實施例7在某些條件下，硝酸銨熱分析的不平衡化學(xué)方程式是，在反應(yīng)中被氧化和還原的氮原子的比例是()a1:1b . 5:4c . 5:3d . 3:5分析用電子守恒法解決這個問題相對簡單。這一反應(yīng)的本質(zhì)是在N2中三價氮和中五價氮轉(zhuǎn)化為零價氮。n:-3035N: 50 53從上面可以看出，氧化氮原子和還原氮原子的數(shù)量比為53。這個問題的正確答案是c。高考名題賞析實施例1:在兩個相同體積的容器中，一個包含氯化氫氣體，另一個包含H2和氯氣的混合氣體。在相同的溫度和壓力下，兩個容器中的氣體必須具有相同的()(a)原子序數(shù)(b)密度(c)質(zhì)量(d)質(zhì)子數(shù)(2003年全國綜合科學(xué)考試)分辨率：根據(jù)埃文伽德雷奧定律，相同溫度、壓