高考化學一輪復習教學案第22講

1、第22課溶液和膠體測試地點的解釋1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行相關(guān)計算。2.理解膠體是一種常見的分散系統(tǒng)。知識系統(tǒng)1.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用(1)由于分散體顆粒的直徑在1納米至100納米之間，膠體具有以下特征，大的表面積和強的吸附能力：半透膜可通過濾紙但不能通過，用于懸浮液、膠體和溶液的分離。對光的散射效應(yīng)當一束光穿過膠體時，它產(chǎn)生一條明亮的路徑廷德爾效應(yīng)溶液和膠體之間的區(qū)別。(3)由于不同方向不同大小的水分子的沖擊，膠體粒子在膠體中不停、不規(guī)則地運動，布朗運動膠體粒子能夠均勻、穩(wěn)定地存在。(4)膠體溶液中的膠體粒子對溶液中離子的選擇性吸附使膠體粒子帶電(例如，鐵(羥基)

2、3膠體粒子帶正電荷，硅酸膠體粒子帶負電荷)。膠體粒子在外加電場作用下定向運動的主要原因電泳除塵膠體能夠穩(wěn)定存在。(2)膠體粒子帶電定律：一般來說，由金屬氧化物及其水合物形成的膠體粒子帶正電荷；由非金屬氧化物、水合物和金屬硫化物形成的膠體顆粒帶負電荷。(3)膠體凝聚沉淀方法及應(yīng)用(1)加熱加速了膠體顆粒的運動，使它們易于結(jié)合成大顆粒。(2)添加電解質(zhì)以中和膠體顆粒攜帶的電荷，并使它們聚集成大顆粒。(3)加入帶相反電荷的膠體，使它們相互中和，減少相同電荷的相互排斥，使它們聚集成大顆粒。應(yīng)用：如制作豆腐和肥皂，解釋一些自然現(xiàn)象，如三角洲。2.溶解度計算方法(1)當溫度恒定時，當溶劑蒸發(fā)或加入時，溶質(zhì)

3、的質(zhì)量x沉淀或溶解：=.(2)如果溶劑不變，改變溫度并計算沉淀或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:=.(3)當溶劑和溫度改變時，計算沉淀或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:首先計算飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，然后計算新形成的飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量，并計算新飽和溶液的質(zhì)量與溶解度的比例關(guān)系。(4)添加或沉淀的溶質(zhì)有結(jié)晶水：應(yīng)考慮溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的變化。通常，首先獲得原始飽和度溶液的溶質(zhì)和溶劑，然后找出新飽和溶液中所含的溶質(zhì)和溶劑?；鹃g隙第一類溶液、飽和溶液和不飽和溶液1.溶液的概念：將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均勻穩(wěn)定的混合物。2.溶液成分：溶液=溶質(zhì)通量溶質(zhì)：一種分散的物質(zhì)。如氯化鈉；在鹽水中；NH3在氨

4、水中；碘中的碘溶劑：溶質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。如鹽水和氨水；碘中的酒精3.溶解過程：溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程稱為溶解。當一種物質(zhì)溶解時，兩個過程同時發(fā)生：溶解是一個物理和化學過程，伴隨著能量的變化。溶解過程中溶液的溫度是升高還是降低取決于上述兩個過程中釋放和吸收的相對熱量。例如，濃硫酸稀釋溶液的溫度升高，溶解在水溶液中的NH4NO3的溫度降低。4.溶解平衡在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)稱為溶解平衡。溶解平衡是一種動態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在繼續(xù)。達到溶解平衡的溶液是具有一定濃度的飽和溶液，而沒有達到溶解平衡的溶液是不飽和溶液。通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和改變溫度，不飽和溶液可以變成飽和溶液

5、。溶解物解析氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低。在200飽和澄清石灰水中加入適量的氧化鈣粉末，加入的氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不僅消耗溶劑水，還會放出大量的熱量來提高溶液的溫度。因此，當溶液的溫度等于200時，溶質(zhì)Ca(OH)2肯定會沉淀，得到的溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變?；卮鹨一鹃g隙第2類中的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.固體溶解度(1)定義：在一定溫度下，固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時溶解的質(zhì)量稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。注：一定溫度100克溶劑達到溶解平衡狀態(tài)(飽和狀態(tài))單位為克(g)(2)相關(guān)關(guān)系：S(溶解度)=1陡坡型(KNO3)緩慢上升型(氯化鈉)下行型

6、(氫氧化鈣)S/gT/(3)溶解度曲線：溶解度曲線是一種隨溫度變化的溶解度。表達方法。溶解度曲線可以表示：同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；(2)同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度不同；(3)物質(zhì)溶解度的大小受溫度變化的影響；比較不同物質(zhì)的溶解度。2.氣體溶解度在一定溫度和1.01105帕下，一體積溶劑中溶解氣體的體積達到溶解平衡(在標準條件下轉(zhuǎn)化為氣體體積)。氣體溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓力的升高而增加。3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(a%)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=典型示例1(廣東綜合管理卷2010，32)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域。從鋰輝石(主要成分為Li2O 3 Al2O 3 4sio 2)制備Li2CO

7、3的工藝流程如下：眾所周知，當Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的酸堿度分別為3.2、5.2、9.7和12.4。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2克、12.7克和1.3克。(1)在第一步之前，將鋰輝石粉碎成細小顆粒，目的是_ _ _ _ _ _ _。(2)在步驟1中，酸浸后得到的酸性溶液含有鋰、SO42-，還含有雜質(zhì)如Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(石灰石、氯化鈣或稀硫酸)應(yīng)在攪拌下加入，將溶液的酸堿度調(diào)至6.0-6.5，沉淀一些雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。(3)在步驟i

8、i中，向浸出液中依次加入適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液，可以去除的金屬離子為_ _ _ _ _ _ _。(4)在步驟三中，沉淀的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)可從母液中回收的主要物質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)研磨可以增加接觸面積，加快反應(yīng)速度(2)為了提高溶液的堿度，只能添加石灰石。(3)可被氧化成石灰乳并沉淀(4)步驟三中生成的沉淀是離子方程式：(5)母液中的溶質(zhì)是，并且可以回收。回答：(1)加快反應(yīng)速度(2)石灰石(3)(4)(5).實施例2 (2010浙江卷，27)(15分鐘)一水硫酸四氨銅(II)的化學式

9、是銅(NH3)4SO4H2O，它是一種重要的染料和農(nóng)藥中間體。一個研究小組在實驗室里用氧化銅作為主要原料來合成這種物質(zhì)。設(shè)計的合成路線如下：相關(guān)信息如下：(1) Cu (NH3) 4 so4h2o在溶液中有以下電離(離解)過程：銅(氨)4SO4H2O=銅(氨)42 H2O銅(氨)42 Cu2 4NH3(NH4)2SO4溶于水，不溶于乙醇。Cu(NH3)4so4h2o在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線如下：請根據(jù)以下信息回答以下問題：圖3(1)方案1的實驗步驟如下：A.加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥(1)步驟1中的抽濾裝置如圖3所示，該裝置的誤差是：當抽濾完成或中途停止時，首先，

10、然后。(2)該方案存在明顯的缺陷，因為得到的產(chǎn)品晶體往往含有雜質(zhì)，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因如下。(2)方案2的實驗步驟如下：A.將適量加入溶液中，洗滌，干燥請在上面填寫適當?shù)脑噭┗虿僮髅Q。在以下選項中，最適合步驟c的清洗溶液是。A.乙醇蒸餾水乙醇和水的混合溶液飽和硫酸鈉溶液步驟D不應(yīng)采用加熱干燥法，可能的原因是。問題分析：本主題中顯示的制備過程類似于教科書中銀銨溶液的配置過程。綜合考察了過濾、抽濾實驗、沉淀洗滌干燥和結(jié)晶的實驗操作和原理。(1) (1)漏斗斜率反轉(zhuǎn)正確；首先將漏斗從安全瓶上斷開，然后關(guān)閉水龍頭。含硫酸銅晶體的雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)促進銅(氨)42的電離產(chǎn)生Cu2。并且當由銅(NH3)4SO4H

11、2O的電離產(chǎn)生的硫酸根離子被冷卻和結(jié)晶時，硫酸銅晶體雜質(zhì)被沉淀。(2) A .向溶液C中加入適量的(NH4)2SO4，以促進NH3 H2O NH3H2O NH4 OH朝著產(chǎn)生更多NH3的方向移動，銅(NH3) 4 2cu4nh3被抑制。過濾。只要一般的過濾就夠了。抽濾不適用于含有結(jié)晶水的化合物。(2)由于銅(NH3)4SO4H2O在水溶液中可以完全離子化，因此選擇的洗滌劑是乙醇。(3)加熱和干燥會導致結(jié)晶水的損失。教與學的提示：實驗、化學平衡轉(zhuǎn)移和結(jié)晶方法都與實驗密切相關(guān)。在高考復習中，嘗試恢復和還原教科書實驗，嘗試整合教科書實驗是一個重要的復習思路?；鹃g隙第三類膠體及其性質(zhì)1.膠體的基本特

12、性：分散粒子的直徑在1納米1納米 100納米之間2.膠體的分類氣溶膠霧、云、煙根據(jù)分散劑狀態(tài)將溶膠鐵(羥基)3膠體和蛋白質(zhì)溶液分開溶膠煙霧晶體，彩色玻璃根據(jù)分散體顆粒，膠體-分散體顆粒是許多分子或離子的聚集體，例如鐵(羥基)3膠體分子膠體分散體顆粒是諸如淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液的聚合物3.膠體的重要性質(zhì)(1)丁達爾現(xiàn)象：光通過膠體產(chǎn)生明亮路徑的現(xiàn)象。膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體粒子對光的散射而形成的。溶液中沒有這種現(xiàn)象，所以這種方法可以用來區(qū)分溶液和溶膠。(2)布朗運動：膠體粒子的不規(guī)則和混沌運動。布朗運動是分子運動的體現(xiàn)。(3)電泳：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑中向陰極或陽極方向移動。電泳

13、可用于分離和純化工業(yè)生產(chǎn)中的物質(zhì)。膠粒吸附離子膠體粒子攜帶的電荷電場中膠體粒子運動的方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子的正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負電荷陽極例如，在電泳實驗中，鐵(羥基)3膠體粒子向陰極移動，導致陰極附近的顏色加深并變成暗紅棕色。然而，As2S3膠體粒子向陽極移動，導致陽極附近的顏色加深并變成深金黃色。(4)膠體沉淀：在一定條件下，膠體顆粒凝結(jié)產(chǎn)生沉淀。有三種主要的膠體沉淀方法：a .加入電解質(zhì)b .加入另一種帶相反電荷的膠體c .加熱。例如制皂行業(yè)的鹽析、河口三角洲的形成等。透析：根據(jù)分散體系中分散體顆粒的不同直徑，用半透膜分離溶膠中的離子、分子和膠體顆粒。膠體

14、可以通過透析來純化。典型例1(重慶卷2010)以下陳述是正確的A.鋁容器可以容納熱的硫酸B.膠體在電場中自由移動C.鉀與水的反應(yīng)比李與水的反應(yīng)更劇烈D.紅磷燃燒過量的Cl2形成三氯苯酚8.答案C這個主題研究物質(zhì)的本質(zhì)。項，鋁與熱濃硫酸反應(yīng)，不對。乙項，AgL膠體吸收電荷并帶電，所以它在電場的作用下定向運動，這是錯誤的。丙、鉀比鋰更活躍，所以它與水的反應(yīng)劇烈而正確。D項、P項和過度反應(yīng)都應(yīng)產(chǎn)生和錯誤。誤解警告鋁在冷熱條件下會鈍化，但加熱會起反應(yīng)。膠體本身不帶電，但它能吸收電荷并帶電。由此，我們得到警告，學習化學的學生必須嚴格，經(jīng)常記住小知識點，并找出關(guān)鍵詞和單詞。例2下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識

15、來解釋由諸如腎衰竭等疾病引起的血液中毒可以通過血液透析來治療。b .將黃油和氫氧化鈉溶液一起蒸煮，向反應(yīng)后得到的溶液中加入鹽，析出固體向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體水泥冶金廠經(jīng)常使用高壓電來消除工廠煙霧和減少空氣污染。分析：本主題基于現(xiàn)實生活，考查學生應(yīng)用知識的能力。人體血液是血紅蛋白膠體，血液透析是膠體透析。牛油和氫氧化鈉溶液一起煮沸產(chǎn)生皂化反應(yīng)，加入鹽產(chǎn)生沉淀。C項是兩種離子的雙重水解反應(yīng)。D項使用凝膠電泳。答：c溶液和膠體的單元測試一、選擇題1.納米材料是指在1納米至100納米范圍內(nèi)顆粒的三維線性中具有任何一維的材料。納米技術(shù)推動的技術(shù)革命及其對人類的影響遠遠超過電子技術(shù)。以下對納米技術(shù)的描述是不正確的A.將“納米材料”分散到液體分散劑中以制備液體溶膠使用納米金屬顆粒粉末作為催化劑可以加快反應(yīng)速度，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率由納米粒子粉末制成的火箭固體燃料將會有更大的推動力。銀器可以抑制細菌和殺死細菌。納米銀粒子植入內(nèi)衣面料，具有奇特的抗菌和殺菌效果。2.以下是對膠體的誤解A.向蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，生成白色沉淀，屬于物理變化讓一束強光穿過淀粉溶液也會產(chǎn)生丁格效應(yīng)水泥廠和冶金廠經(jīng)常使用高壓電力來清除煤煙，因為煤煙顆粒是帶電的D.納米材料顆粒的直徑一般在幾納米到幾十納