石家莊市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷

1、石家莊市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共31分)1. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . “酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)B . PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重C . 靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D . 為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI2. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 放熱反應(yīng)在常溫下不一定能夠自發(fā)進(jìn)

2、行B . 合成氨反應(yīng)需使用催化劑，目的是促進(jìn)該反應(yīng)平衡向生成氨的方向移動(dòng)C . 0.1 molL1Na2CO3溶液在35時(shí)堿性比25強(qiáng)，說(shuō)明Na2CO3水解是吸熱反應(yīng)D . MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）Ksp（MnS）3. （2分） (2017高二下廣安期末) a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：dcbaB . c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿C . 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)D . d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)4. （

3、2分） 在下列環(huán)境中，鐵制品最容易生銹的是（ ） A . 放在純凈的氧氣中B . 放在干燥的空氣中C . 放在潮濕的空氣中D . 浸沒(méi)在蒸餾水中5. （2分） 不同溫度下，水溶液中H+的物質(zhì)的量濃度和OH的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均呈中性B . T1時(shí)，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）可能為104molK1或1010molL1C . T2時(shí)，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H2SO4等體積混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)6. （2分） 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別有

4、NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成 已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液的pH1（在常溫下）；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（ ）A . 甲溶液中含有HCO3B . 乙溶液中含有SO42C . 丙溶液中含有Mg2+D . 丁溶液中含有NH4+7. （2分） (2019高一上惠州期末) 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入的最佳試劑是（ ） A . NaOH溶液B . 鐵片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液8. （2分） (

5、2018高一下牡丹江開(kāi)學(xué)考) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe3 3H2B . Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3 H Al3H2OC . 碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3 OH- CO32 H2OD . 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32 2HCO2 H2O9. （2分） (2019上高模擬) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取少量氨氣B . 為使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50mL水C . 利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMn

6、O4溶液氧化D . 利用圖丙裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性10. （2分） (2016高一下樂(lè)清月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB . 室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個(gè)數(shù)為0.1NAC . 1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA11. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（ ） A . Fe2+、Na+、Cl、NO3B .

7、Na+、Al3+、SO42、ClC . NH4+、K+、NO3、S2D . Na+、K+、HCO3、SiO3212. （2分） (2017高二上吉林期末) 有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ） 圖堿性鋅錳電池圖鉛硫酸蓄電池圖電解精煉銅圖銀鋅紐扣電池A . 圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B . 圖II所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C . 圖III所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D . 圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag13. （3分） (2020高三上長(zhǎng)春期末) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A . MgO Mg

8、Cl2(aq) 無(wú)水MgCl2B . Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3C . Fe FeCl2 FeCl3D . Na2O2 NaCl(aq) Na14. （2分） (2016高二上望江期中) 下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（ ） A . Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B . Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C . N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D . Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)15. （2分） (2016高一上平羅期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 1mol O的質(zhì)量是16gmol1B . 1mol CO2的質(zhì)量是

9、44 gmol1C . 氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol1D . Na+的摩爾質(zhì)量是23 gmol1二、 綜合題 (共4題；共32分)16. （7分） (2018高三上運(yùn)城期中) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1） 元素A在元素周期表中的位置是_; （2） A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)表示) （3） B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_(kāi)，其中所

10、含化學(xué)鍵類型為_(kāi); （4） D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi); （5） A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為_(kāi);己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_17. （9分） (2016滄州模擬) 鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知： 2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5KJmol1斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量

11、斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量請(qǐng)回答：（1） 斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為_(kāi) （2） T1時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a molL1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為b molL1，則a_（選填“”“”或“=”）b （3） 起始溫度均為T2時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示： 編號(hào)容器起始時(shí)物質(zhì)的量 mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)（K）Fe2O3COFe 1恒溫0.51.5 0.8K12

12、恒溫23mK23絕熱11.5nK3T2時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_容器2中，5min達(dá)到平衡，則05min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）=_對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_（填選項(xiàng)字母）Am2nB容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1v2CK1=K3D平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3P1（4） T2時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示 6min時(shí)，改變的外界條件未_，理由為_(kāi)10min時(shí)，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起

13、始的反應(yīng)速率v（正）_（選填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時(shí)，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來(lái)，若導(dǎo)線中流過(guò)2mole，理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為_(kāi) 18. （11分） (2016高二下漢臺(tái)期中) 含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示 （1） 流程圖設(shè)備中進(jìn)行的是_操作（填寫操作名稱）實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_（填儀器名稱）進(jìn)行 由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A是_（填化學(xué)式，下同）由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B是_在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_通過(guò)_（填操作

14、名稱）操作，可以使產(chǎn)物相互分離圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是：_、_、C6H6和CaO（2） 為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是_ （3） 為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，則此廢水中苯酚的含量為_(kāi)mg/L 19. （5分） (2016高一下淮陰期中) 甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料， （1） 已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量請(qǐng)回答： 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_若生成3mol甲醇放出的熱量為_(kāi)（2） 為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖 請(qǐng)回答：從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=_下列措施中能使CO2反應(yīng)速率增大的是_A加入催化劑B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）從體系中分離D升高溫度能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_A恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化D一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗