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1、元素周期律,（第一課時）,偉大的化學家 門捷列夫,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,310號元素，從Li 到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構,1118號元素，從Na 到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構,元素核外電子排布情況,12號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結構,元素原子半徑數(shù)據(jù),一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖, 對于同種元素： 陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑 陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則

2、離子半徑 陰離子所帶負電荷數(shù)越多，則離子半徑,變小,增大,越小,越小,越大。,一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸,一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞 增， 原子半徑逐漸, 對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半 徑,微粒半徑大小比較規(guī)律,練習,1.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ） r(K) r(Na) r(Li) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) R(Cl -) r(F-) r(F),2.下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P B 、C 、N,B,A,元素的主要化合價,元素化合價與最外層電子排布的關系,常見元素化合價的一般規(guī)律,120號元素中，除了O、F外， 元素的最高正價等于最外層電子數(shù)； 最低負價與最高正價的關系為： 最高正價+ /最低負價/ = 8,金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只顯正

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