高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)大匯總

1、 高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)大匯總易錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。易錯(cuò)點(diǎn)2錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。易錯(cuò)點(diǎn)3錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變

2、化。辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。易錯(cuò)點(diǎn)4錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。易錯(cuò)點(diǎn)5錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4Lmol-1辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.

3、4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L易錯(cuò)點(diǎn)6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 Lmol-1易錯(cuò)點(diǎn)7在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。易錯(cuò)點(diǎn)8在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。辨析溶液物

4、質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1，溶液密度的單位是gcm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。易錯(cuò)點(diǎn)9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物, 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。易錯(cuò)點(diǎn)10錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液

5、導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。辨析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。易錯(cuò)點(diǎn)11錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。易錯(cuò)點(diǎn)12錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S

6、O2+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。易錯(cuò)點(diǎn)13錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子, 但是不一定含有中子, 如1(1)H原子中就不含有中子易錯(cuò)點(diǎn)14錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。易錯(cuò)點(diǎn)15錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。易錯(cuò)點(diǎn)16錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。辨析離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用

7、，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)17錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。辨析(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)18錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。辨析(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。易錯(cuò)

8、點(diǎn)19錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。易錯(cuò)點(diǎn)20錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。辨析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是G=H-TS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。易錯(cuò)點(diǎn)21羥基就是氫氧根辨析看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來(lái)；硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫

9、酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。易錯(cuò)點(diǎn)22Fe3+離子是黃色的辨析眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。易錯(cuò)點(diǎn)23AgOH遇水分解辨析我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解

10、性表中AgOH一格為“”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。易錯(cuò)點(diǎn)24多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。辨析多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3B

11、O3就不能由此來(lái)解釋。易錯(cuò)點(diǎn)25酸式鹽溶液呈酸性嗎?辨析表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性；當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)（如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。易錯(cuò)點(diǎn)26H2SO4有強(qiáng)氧化性辨析這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前

12、邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒(méi)有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。易錯(cuò)點(diǎn)27鹽酸是氯化氫的俗稱辨析看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。易錯(cuò)點(diǎn)28易溶于水的堿都是強(qiáng)堿

13、，難溶于水的堿都是弱堿辨析從常見(jiàn)的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。易錯(cuò)點(diǎn)29寫(xiě)離子方程式時(shí)，易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一

14、定不拆辨析在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形

15、式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求.)易錯(cuò)點(diǎn)30王水能溶解金是因?yàn)橥跛葷庀跛嵫趸愿鼜?qiáng)辨析舊的說(shuō)法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的Cl-，能與Au配位生成AuCl4-從而降低了Au的電極電勢(shì)，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是

16、它能提高金的還原性.常錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=110-14進(jìn)行換算。辨析KW與溫度有關(guān)，25 時(shí)KW=110-14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=110-14進(jìn)行換算。易錯(cuò)點(diǎn)31錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。辨析由水的電離方程式H2O=OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。易錯(cuò)點(diǎn)32酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來(lái)源混淆。辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=

17、c(H+)溶液。(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。易錯(cuò)點(diǎn)33錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。辨析Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。易錯(cuò)點(diǎn)34錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。如在MgAl稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在MgAlN

18、aOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)35在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。辨析電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。易錯(cuò)點(diǎn)36錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2易錯(cuò)點(diǎn)37錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫