福州市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷（考試）

1、福州市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1 ， 硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1 向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 無法計(jì)算2. （2分） (2018高二下江西期末) 下列裝置可用于固體和液體分離的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列有關(guān)“化學(xué)與生活、社會(huì)”的敘述正確的是（ ）A . 碘是人體必

2、需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B . “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C . 藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性D . 屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化4. （2分） (2015高一上廣元月考) 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） A . 32g/molB . 16gC . 32gD . 64g/mol5. （2分） 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：IO3+5I+6H+3I2+3H2O；I2+HSO3+H2O21+SO42+3

3、H+ 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)間時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱作“時(shí)鐘反應(yīng)”，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)B . KI在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化作用C . KI在整個(gè)反應(yīng)過程中起氧化作用D . “溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)6. （2分） 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取D . 蒸餾、萃取、分液7. （2分） 某種混合氣體，可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量

4、的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，經(jīng)干燥后再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對(duì)混合氣體區(qū)分的判斷，正確的是（ ）A . 一定沒有N2 ， CO和HCl中至少有一種B . 一定沒有N2 ， CO和HCl都有C . 一定有N2 ， CO和HCl中至少有一種D . 一定有N2和HCl，肯定沒有CO8. （2分） 下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 硫化氫的水溶液叫氫硫酸，易被氧化B . SO2是一種有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，是亞硫酸的酸酐C . pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D . 推

5、廣使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可減少SO2的排放9. （2分） 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是（ ） A . CO2：大理石和稀硫酸 澄清石灰水B . Cl2：二氧化錳和濃鹽酸 品紅溶液C . O2：二氧化錳和雙氧水 帶火星的木條D . NH3：NH4Cl固體和NaOH固體 濕潤的紅色石蕊試紙10. （2分） (2018高一上大慶期中) A、B兩種化合物由M、X兩種元素組成，已知A中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.0%，B中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，A的化學(xué)式為MX2 ， 則B的化學(xué)式為（ ） A . MXB . M2X3C . MX3D . MX411. （

6、2分） (2015高一上寧波月考) 根據(jù)關(guān)于在我國統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的命令，下列說法中規(guī)范的只有（ ） A . 98g H2SO4的摩爾數(shù)為1B . 阿伏加德羅常數(shù)為6.021023C . 氧的摩爾質(zhì)量為32D . 某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6012. （2分） 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠧l的方法是：取少量某未知溶液于試管中，先滴入幾滴稀HNO3 ， 然后加入什么試劑（ ）A . AgNO3溶液B . BaCl2溶液C . Ba （OH）2 溶液D . NaCl溶液13. （2分） 與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）A . 硫酸銅B . 氫氧化鈉C . 硫酸亞鐵D . 二氧化

7、硫14. （2分） (2016高三上滕州期末) 常溫下，在100ml12molL1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（ ） A . 幾乎無氣體產(chǎn)生B . 等于6.72LC . 等于13.44LD . 介于6.72L至13.44L之間15. （2分） (2015高一上興國月考) 在150時(shí)使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4 ， 則Na2O2增重a g，濃H2SO4增重b g；若將上述氣體先通過濃H2SO4 ， 則使酸液增重dg，再通過Na2O2 ， 則使之增重c g設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大

8、到小的排列順序正確的是（ ） A . d a c bB . b c a dC . a c b dD . d c b a16. （2分） (2017新課標(biāo)卷) 實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）A . 、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B . 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度C . 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D . 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣17. （2分） (2020高一上荊州期末) 下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制

9、氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 甲乙丙丁A . 用裝置甲制取氨氣B . 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C . 用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D . 用裝置丁吸收尾氣18. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . CaO+H2OCa（OH）2B . CH4+2O2 2H2O+CO2C . CaCO3 CaO+CO2D . Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3（膠體）19. （2分） (2018高二上成都期中) 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ） A . 若單位時(shí)間內(nèi)生

10、成x mol NO的同時(shí)消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)5v逆(NO)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)20. （2分） 用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共6題；共14分)21. （7分） (2018高二上浙江月考) 用5.96 g NaClO固體配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol N

11、a2Sx ， 恰好完全反應(yīng)生成NaCl和Na2SO4。 （1） NaClO溶液濃度為_。 （2） 化學(xué)式Na2Sx中x的值為_。 22. （1分） 隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H22NH3（1）在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9molL1 用N2表示其反應(yīng)速率為0.15molL1s1 ， 則所經(jīng)過的時(shí)間為_A2sB3sC4sD6s（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是_Av（H2）=0.1molL1min1Bv（

12、N2）=0.1molL1min1Cv（NH3）=0.15molL1min1Dv（N2）=0.002molL1min1（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A容器內(nèi)氣體密度保持不變B容器內(nèi)溫度不再變化C斷裂1mol NN鍵的同時(shí)，斷裂6mol NH鍵D反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：223. （3分） 某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置請(qǐng)回答： （1） B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_；C中反應(yīng)的離子方程

13、式為_ （2） 為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是_（寫兩點(diǎn)） 24. （1分） (2018高二下揭陽期末) 硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖a所示。 圖a 圖b 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖b所示，（1） Na2S2O35H2O的制備： 步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是_。步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，

14、加熱。裝置B，D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的_。（填編號(hào)）ANaOH溶液B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液D.飽和NaHCO3溶液步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH在710時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是_。步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液_、過濾、_、烘干，得到產(chǎn)品。（2） Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)： 向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3） 常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水

15、25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_。 25. （1分） 硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，其原因是_。 26. （1分） (2016宜豐

16、模擬) 指出下列反應(yīng)的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：_ 三、 計(jì)算題 (共1題；共1分)27. （1分） (2016高三上棗莊期末) 學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物 小組猜想：固體產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種查得相關(guān)資料：aMg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水b.2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2OcMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3針對(duì)以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)上述裝置氣密性稱取3.7gMg

17、（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時(shí)間N2 ， 并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱量稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象回答問題小組預(yù)測(cè)一定有O2生成，理由是_N2的電子式是_，步驟中，通入一段時(shí)間N2的目的是_步驟中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是_裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是_實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)

18、Mg（NO3）2分解時(shí)有O2生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，用化學(xué)用語解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_實(shí)驗(yàn)中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是_Mg（NO3）2分解的化學(xué)方程式是_裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是_四、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共8分)28. （6分） 某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下反應(yīng)流程： （1） 氣體發(fā)生裝置應(yīng)該選擇下圖給出的_； 寫出濃硫酸和木炭在該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2） 中無水硫酸銅的作用是_； （3） 中間洗氣瓶中試劑為_；作用是_； （4） 中兩次用到品紅溶液，B的作用是_； （5） 中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ 29. （2分） (2017高一上桂林開學(xué)考) （1） 寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲_，乙_。 （2） 用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從_（填“a”或“b“）端通入,實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的_（填標(biāo)號(hào)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_;。 （3） 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是_，用裝置C收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)，燃著木條應(yīng)放在_（填“a”或“b“）端，檢驗(yàn)二氧化碳