河南省高二上學期期中化學試卷D卷（測試）

1、河南省高二上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2019高三上靜海月考) 下列敘述正確的是（ ） 硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)固態(tài)氯化鉀不導電，但氯化鉀是電解質(zhì)氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)鐵導電，所以鐵是電解質(zhì)H2不導電，所以H2是非電解質(zhì)A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上黃陵開學考) 下列操作不能增大化學反應速率的是（ ） A . 把食物儲存在冰箱里B . 雙氧水分解時加入二氧化錳C . 實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅D . 用2mol/L

2、50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應3. （2分） 下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應熱的是（ ） A . 形成1mol HCl鍵放出的能量B . 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C . 1 molO2形成2molO原子吸收的能量D . 水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量4. （2分） 如圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是（ ）A . 合上K1、斷開K2 ， 該裝置可以將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 . 合上K1、斷開K2 ， X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色C . 合上K2、斷開K1 ， 濕潤

3、的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍D . 合上K2、斷開K1 ， 電解一段時間，X電極附近溶液呈紅色5. （2分） (2018高三下泰州開學考) 工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）已知：Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 氧化性：Ni2+（高濃度）H+Ni2+（低濃度）A . 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH-4e-O2+2H2OB . 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C . 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD . 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變6. （2分） 將純鋅片和純銅片按圖

4、示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A . 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B . 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C . 兩燒杯中溶液的pH均增大D . 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢7. （2分） (2018高二上公安月考) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下將等體積pH =3的H2SO4和pH =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D . NH4濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2

5、(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液濃度大小順序：8. （2分） (2016高二上商州期中) 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） 加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二下靜海開學考) 一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)H=61.16 kJmol-1。下列說法正確的是（ ） A . 增大壓強，平衡常數(shù)將增大B . 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量

6、減小C . 達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2D . 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高10. （2分） (2015高二下蕪湖期中) 已知：P4（g）+6Cl2（g）4PCl3（g），H=a kJmol1 ， P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g），H=b kJmol1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJmol1 ， PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1 ， 下列敘述正確的是（ ）A . PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應熱HC . C

7、lCl鍵的鍵能為 kJmol1D . PP鍵的鍵能為kJmol111. （2分） (2019高二上重慶期末) 下列說法正確的是（ ） A . 中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫硫酸，鹽酸消耗的氫氧化鈉更多B . 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： 1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序為：12. （2分） (2018高二上北京期中) 近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO 、

8、 NO2 等有毒氣體有關(guān)，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應方程式為 。對于該反應，溫度不同（ T2T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上黃陵期末) 下列物質(zhì)加入水中，使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ） A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO314. （2分） 某溶液用石蕊試液試驗顯紅色，用甲基橙試液顯黃色，則該溶液的pH值（ ） A . PH5B . 4.4PH5C . PH8D . 3.1PH4.415. （2分） (2018高二上佛

9、山期末) 在密閉容器中，對于可逆反應M+3N 2Q(g)，平衡時Q的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . M和N不能都為氣體B . 由上圖可知， N一定為氣體C . 若正反應方向H0，則T1T2D . 其它條件不變，壓強增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小16. （2分） (2015高二上武漢開學考) 在某溫度下，反應ClF（g）+F2（g）ClF3（g）（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡下列說法正確的是（ ） A . 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率減小B . 溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C . 升高溫度，增大體積，平衡向正反應方向移動D .

10、降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率升高17. （2分） 在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO2） 隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）下列說法正確的是（ ） A . 該反應的H0、S0B . 體系的總壓強p：p （）p （）C . 平衡常數(shù)：K（）K （）D . T1K時，點所處的狀態(tài)中 v（正）v（逆）18. （2分） (2018內(nèi)蒙古模擬) 如圖為 溶液分別滴定 的HA和HB的滴定曲線 下列說法錯誤的是（ ） A . HB是弱酸，b

11、點時溶液中 B . a、b、c三點水電離出的 ： C . 滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑D . 滴定HA溶液時，當 時溶液pH約為 19. （3分） (2018高二上北京期中) 一定溫度下，將一定質(zhì)量的純醋酸加水稀釋，經(jīng)實驗測定溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ） A . a、b、c三點溶液的pH:B . a、b、c三點醋酸的電離程度： C . 若用濕潤的pH試紙測量a處的pH，測量結(jié)果偏小D . 物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液各 ，用 氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積： 20. （2分） (2016高二下芒市期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 用惰性電極電

12、解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2B . 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD . 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕二、 非選擇題 (共4題；共32分)21. （6分） (2018高三上重慶月考) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3 ， 陰離子有Cl、OH、AlO2、NO3、SO42、CO32。將它們分別配成0.1molL1的溶液進行如下實驗： 測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性AEC，E的焰色

13、呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。（1） 寫出A、D、E、F的化學式：A._；D._；E._；F._。 （2） 用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：_。 （3） 寫出實驗中反應的離子方程式： _。 22. （11分） (2018高二上黑龍江月考) 合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。回答下列問題： （1） 在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列說法正確的是（_）（填字母） A . 氣體體積

14、不再變化，則已經(jīng)平衡B . 氣體密度不再變化，可能尚未達到平衡C . 平衡后，向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動D . 平衡后，壓縮體積，則生成更多的氨氣E . 催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率（2） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H = 92.0 kJmol1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。 25min時采取的措施是_;。三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)K、K、K的大小關(guān)系 _。在實際工業(yè)生產(chǎn)中和中措施的目的相同的其他措施還有 _（寫兩條）（3） 合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液醋酸二氨合銅（）、氨水吸收，Cu

15、(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAcH0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）_;如果要提高上述反應的反應速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（_）a. 加壓b.加催化劑c.升溫d.及時移走產(chǎn)物（4） 用氨氣制取尿素CO(NH2)2的反應為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) H0。已知該反應的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是_;實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比 、

16、水碳比 的變化關(guān)系。a. 曲線、對應的水碳比 最大的是_。b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1= _。23. （7分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）根據(jù)要求回答相關(guān)問題（1） 裝置甲中通入燃料甲醚的一極是_（填“正極”或“負極”），寫出正極的電極反應式：_（2） 裝置乙中Fe為_極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為：_ （3） 如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽極泥中含有_，反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將_（填“增大”、“減小”或“

17、不變”） （4） 當裝置甲中消耗0.05molO2時，裝置乙中溶液的pH為_（溶液體積為200mL不變） 24. （8分） 丁烷催化裂解可按兩種方式進行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6 ， 某化學興趣小組為了測定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設計實驗如圖所示：如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排出裝置中的空氣等注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略Al2O3是烷烴裂解催化劑（1） 這三步操作的先后順序依次是_（2） 簡要說明排空氣的方法_（3） B裝置所起的作用是_（4） 寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_（5） 若對E裝置中的混和物再按圖流程實驗：分離操作、的方法是：_，_Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）_（6） 假定丁烷完全裂解，流經(jīng)