西安市高二上學期化學期中考試試卷（II）卷（模擬）

1、西安市高二上學期化學期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共43分)1. （2分） (2017高一下淮北期中) 用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（ ） A . 給反應體系適當加熱B . 向反應體系中加水稀釋C . 加入少量氧化銅固體D . 加壓2. （2分） (2015高三上杭州開學考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B . N原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理C . 電子排布式（21Sc）1s22s22p63s

2、23p63d3違反了能量最低原理D . 電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則3. （2分） 在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 ， 當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A . SO2為0.4 molL1 ， O2為0.2 molL1B . SO2為0.25 molL1C . SO3為0.4 molL1D . SO2、SO3均為0.15 molL14. （2分） (2016高一下濟南期末) 在可逆反應：2NO2（g）

3、2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下南陽開學考) 室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列有關說法正確的是（ ）A . 由水電離出的c（H+）：=B . 將、

4、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：=C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成的H2的物質(zhì)的量最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：6. （2分） (2016高一下襄陽期中) c（OH）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH）仍相同，則m和n的關系是（ ） A . mnB . m=nC . mnD . 不能確定7. （2分） (2019高一下深圳開學考) 洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是（ ） A . 用CS2洗滌B . 通入H2加熱C . 加熱試管使硫熔化D . 用酒精洗滌8. （2分） (2016高二下東至月考

5、) 某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱下列說法正確的是（ ）A . 實驗過程中沒有熱量損失B . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C . 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D . 若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等9. （3分） (2017高二上成都期中) 常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數(shù)值變大的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2015高二上懷化期末)

6、 將一小段鎂帶投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手這個實驗事實說明該反應（ ） A . 為放熱反應B . 為吸熱反應C . 反應過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能D . 反應物的總能量低于生成物的總能量11. （2分） (2018高二上林州開學考) 分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1B . Ag(s)1/2Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1C . HgO(s)=Hg(l)1/2O2(g)H91 kJmol1D . H2O2(l)= 1/2O2(g)H2O(l)H98 kJm

7、ol112. （2分） (2018高二上孫吳期中) 可逆反應A+B(s) C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結論可能正確的是（ ）A . A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應B . A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應C . A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應D . A、C均為氣體，正反應為吸熱反應13. （2分） 已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）H=a kJ/mol（a0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol

8、Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b2c，則a、b、m的值或關系正確的是（ ） A . m=4B . a=bC . a D . m314. （2分） X2的核外電子排布式為1s22s22p6 ， 下列說法正確的是（ ）A . X可能為稀有元素B . X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2C . X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2D . X2的最外電子層上有6個電子15. （2分） 一定溫度下，在容積為1 L的容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）A . 該反應的化學方程式為2M NB . t2時，正、逆反應速率相等，達到

9、平衡C . t3時，正反應速率大于逆反應速率D . t1時，N的濃度是M濃度的2倍16. （3分） (2017高二上宜賓期中) 下列敘述正確的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變B . 由水電離的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存C . 1.0103mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0108mol/L鹽酸溶液的pH=8D . 某溫度下水的離子積為1.01012 ， 若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：117. （2分）

10、(2017高二上重慶期末) 下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（ ） 選項離子或分子要求AK+、SO42、Cl、HSc（K+）c（SO42）BNa+、Al3+、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生CNH4+、Ba2+、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生DFe3+ Na+、NO3、ClO溶液pH=1A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2017高二上成都期中) 25時，在 10mL 濃度為 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 鹽酸，下列有關描述正確的是（ ） A . 加入5 mL 鹽酸時：c（NH4+）c（Cl

11、）c（OH）c（H+）B . 加入10mL 鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）C . 在溶液pH=7 時：水的電離程度最大D . 加入20 mL 鹽酸時：c（Cl）=2c（NH4+）19. （2分） (2017高二上揭陽期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力增強B . 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應生成H2都與鹽類水解有關C . 將Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2（SO4）3D . 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+3H2

12、O Fe（OH）3（膠體）+3H+20. （2分） (2016高二下望都月考) 下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（ ） A . 用pH試紙測量新制氯水的pHB . 實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水C . 利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D . 用量筒量取20 mL 0.5000 molL1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液二、 填空題 (共6題；共37分)21. （7分） (2015高二上南昌期末) 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應： a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H10其平衡常數(shù)為K1

13、b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H20其平衡常數(shù)為K2（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H3的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2表示）H3=_（用H1、H2表示） （2） 為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5103molL1min1，則平衡后n（Cl2）=_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=_其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為2，1_2（填“”“”或“=”）

14、，平衡常數(shù)K1_（填“增大”“減小”或“不變”）若要使K1減小，可采用的措施是_ 22. （4分） (2019南通模擬) 草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。 已知室溫下，KspCu(OH)22.21020。制備Cu(OH)2的過程中，pH7時，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為_

15、。（2） 一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下： 步驟準確稱取1.7700g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質(zhì)量為1.0900g。步驟準確稱取1.770 0 g樣品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100mL。步驟準確量取步驟所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.05000molL1的EDTA標準溶液滴定至終點。(已知Cu2與EDTA反應的化學計量數(shù)之比為11)。重復上述滴定操作兩次，有關數(shù)據(jù)記錄如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA標準溶液的體積/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大，

16、可能的原因有_(填字母)。A錐形瓶水洗后未干燥B.滴定時錐形瓶中有液體濺出C.裝EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗D.開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。_23. （7分） 根據(jù)要求回答問題： （1） 一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）=+49.4kJ/mol實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ則 達平衡時混合氣體的壓強是反應前的_倍該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）_Av正（CH3OH）=v正（CO

17、2） B混合氣體的密度不變Cc（CH3OH）=c（H2O）D混合氣體的總物質(zhì)的量不變（2） 在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_ （3） 對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗請回答相關問題： 定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結論有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略檢查該裝置氣密性的方法

18、是_，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_24. （6分） 鋅元素與人的智力有密切關系，如ZnSO47H2O、ZnO等均具有藥物價值（1） 工業(yè)上制備ZnSO47H2O的方法很多，可由粗ZnO（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通過以下流程完成：試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式_流程中的金屬可以用_（填編號）ANaBAlCZnDCu流程中調(diào)pH=1目的為_（2） （2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO42為止，過濾干燥后得固體ZnCO32Zn（OH）22H2O轉(zhuǎn)至儀器A中，煅

19、燒至完全分解，冷卻得固體ZnO儀器A名稱為_寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式_如何證明固體A已煅燒至完全分解？_25. （7分） (2016和平模擬) 天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式_（2） 天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式_ （3） 用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1_P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)