福州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷

1、福州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019保山模擬) 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 用灼燒的方法可以鑒別毛筆羊毫真?zhèn)蜝 . 造紙的主要原料是纖維素和大量低聚糖C . 減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”2. （2分） (2018高一下成都期末) 下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（ ） A . 葡萄糖的分子式：C6H12O6B . H2O的結(jié)構(gòu)式：HOHC . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OHD .

2、 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 3. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反應(yīng)A 2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)4. （2分） 下列能量轉(zhuǎn)化過程中，由光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是（ ） A . 光伏發(fā)電B . 風(fēng)力發(fā)電C . 光合作用D . 電解制鈉5. （2分） 一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 2NOO2 ， 此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（ ）A

3、. 混合氣體的顏色變淺B . 混合氣體的密度不再變化C . 混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1D . 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO，同時(shí)生成2n mol NO26. （2分） (2015和順模擬) 向某含有SO 、SiO 、CO 、Br、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（ ） A . 整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B . 所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C . 溶液的顏色發(fā)生了變化D . 反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生7. （2分） X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、X

4、W4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是（ ）A . 原子半徑：ZRWB . X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C . 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HmYHnRD . Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性8. （2分） (2016高三上大連期中) 一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便下列說法不正確的是（ ）A . 對(duì)于C2H4 （g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g

5、）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= B . 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3mol N2 ， 則平衡正向移動(dòng)C . 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時(shí)A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動(dòng)D . 對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)9. （2分） (2018高二下海寧期中

6、) 能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2發(fā)生的是（ ） A . 銅片作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B . 銅鋅合金在潮濕空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕C . 用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液D . 用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液10. （2分） (2017高一下淮北期中) 主族元素鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，下列關(guān)系不正確的是（ ） A . 原子半徑：KGaAlB . 堿性：KOHGa（OH）3Al（OH） 3C . 離子的氧化性：K+Ga3+Al3+D . 與水反應(yīng)的劇烈程度：KGaAl11. （2分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝

7、置，關(guān)于它們的敘述正確的是（ ） A . 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑B . 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C . 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D . 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag12. （2分） X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是（ ） A . X的還原性大于YB . X的還原性大于YC . Y的氧化性小于XD . Y的氧化性大于X13. （2分） NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 20

8、 g D2O所含的電子數(shù)為10 NAB . 25時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1 NAC . 1 mo1 Na被氧化成Na2O2 ， 失去電子數(shù)目為2 NAD . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA14. （2分） (2018高三上鄭州期中) 某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3B . 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-C . 實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)D . 檢驗(yàn)白

9、色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑15. （2分） (2017高二上普寧期末) 向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2 ， 在一定條件下使反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0達(dá)到平衡，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同B . c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C . N2的轉(zhuǎn)化率：baD . d點(diǎn)時(shí)，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：216. （2分） (2020高一上常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份

10、滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L二、 解答題 (共6題；共47分)17. （10分） (2019高三上池州期末) 隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，二氧化碳污染的處理成為科學(xué)研究的重點(diǎn)，回答下列問題： I.有人提出利用H2還原CO2使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)化工的主要原料乙烯。（1） 查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應(yīng) H=_kJ/mol

11、。（2） 下圖是探究不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。 生產(chǎn)中通常選用的溫度最好是_，理由是_。圖中表示的化學(xué)平衡常數(shù)：M_N(填、=、=、）（4） 新型高效的二甲醚燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式： 。 該電池的負(fù)極是_(填a或b)，負(fù)極電極反應(yīng)式為_；利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚_g。18. （6分） (2016高一下淮安期中) 請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+H2設(shè)計(jì)成原電池： 負(fù)極材料為：_發(fā)生的電極反應(yīng)是：_，電流_（填“流出”或“流入”）正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：_該反應(yīng)為_（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）若電路中轉(zhuǎn)移6.021022個(gè)e ，

12、則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為_19. （9分） (2016高一下遼源期中) 有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和寫出： （1） 元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_ （2） A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_、_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_; （3） 化合物AB2的電子式_化學(xué)鍵類型為_ 20. （8分） (2016高三上廈門期中) W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物 （1） 若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半

13、導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛則W為_（填化學(xué)式） （2） 若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象 往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色W溶液中所含金屬陽離子為_上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：_（3） 若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1 陰離子的電子式為_1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol（4） 若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸 B在元素周期表中的位置為_如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙

14、氧水氧化的化學(xué)方程式為：_（5） 若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化則該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_21. （6分） (2020高三上雙遼期末) 久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的影響，并測(cè)定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。 回答下列問題：（1） 寫出Fe2+水解的離子方程式_；要抑制F

15、eSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應(yīng)過程中溶液體積不變，計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性條件下，F(xiàn)e2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是_。 a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化（4） 結(jié)合圖分析不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響_。 （5） 用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2+濃度，從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：

16、6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待測(cè)溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=_molL1。 22. （8分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) （1） .ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得。無水草酸100可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。 實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60100進(jìn)行的原因是_，控制所需溫度的方法是_。（2） 裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） 在裝

17、置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應(yīng)的離子方程式_。 （4） . 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案： 編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度（mol/L）體積/mL濃度（mol/L）體積/mL010200014025020200014025020200014050已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_. （6） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段