八年級下科學復習提綱

1、八年級科學復習大綱第一章粒子模型和符號第1.1節(jié)模型、符號構(gòu)建和功能1，符號：常用符號：單個字符(例如v、t、m、p、I、u、r)、冷風、溫風符號等、洗手間符號、電源符號、交通符號、元素符號、子樣式等.符號的作用和重要性：簡單明確地表示事物。避免其他形狀造成的混亂。避免表達的語言差異引起的混亂。2，模型：可以幫助人們認識和理解不能直接觀察或復雜的東西。一般模型：插圖、表格、電腦影像、復雜物件或程序的圖表、數(shù)學或科學公式、化學方程式、電路圖。即可從workspace頁面中移除物件。即可從workspace頁面中移除物件。即可從workspace頁面中移除物件。地球儀、眼球模型、水分子模型.在自然

2、科學研究中，人們通過一定的科學方法，建立反映和替換客觀對象的適當模型，研究這個模型，揭示客觀對象的形態(tài)和特性、本質(zhì)的方法就是模型方法。20世紀最重要的四種科學模式：夸克模型大爆炸模型地球板塊模型DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型3，從水的三態(tài)變化(物理變化)分子角度來看，這種變化的本質(zhì)是水分子本身沒有變化，但只是分子之間的距離發(fā)生了變化。1.2物質(zhì)和微粒模型1，分子：構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子。分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是維持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。維持水和氧的化學性質(zhì)的最小粒子分別是水分子和氧分子。直接由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水H2O、二氧化碳CO2、氮N2、氫H2、二氧化硫SO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P

3、2O5、甲烷CH4、氧O2、蔗糖、酒精等2，原子：化學變化中最小的粒子。原子構(gòu)成的物質(zhì)中，原子是維持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。維持鉆石c，鐵Fe化學特性的最小粒子分別是碳原子c，鐵原子Fe。直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬元素(如鐵Fe、鈉Na等)；稀有氣體元素(氦He、氖、氬Ar等：)；某些固體非金屬元素，例如碳c、磷p、硫s、硅Si等3，離子：帶電荷的原子或原子組稱為離子。在由離子組成的物質(zhì)中，離子是維持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。例如：保持硫酸銅CuSO4化學性質(zhì)的最小粒子為銅離子Cu2，硫酸鹽離子SO42-。電子陽離子損失，例如鈉離子(Na)、銅離子(Cu2)得到氯離子(Cl-)、硫酸鹽離子(SO

4、42-)等電子負離子直接由離子構(gòu)成的物質(zhì)：鹽(氯化鈉NaCl)硫酸銅CuSO4、氫氧化鈉NaOH等物質(zhì)分子原子離子4、分子特性：(原子)分子很小。肉眼看不見，需要掃描隧道顯微鏡等顯微設備進行觀察。(原子)分子繼續(xù)分子的擴散運動：溫度越高，分子運動速度越快。遠處的花香，樟腦球在衣柜里呆久了就會消失。(原子)分子之間有空隙：一般氣體分子之間的間距大，固體，液體分子之間的間距小，氣體容易壓縮(如果能給輪胎打氣的話)，固體，液體不容易壓縮。不同液體混合的總體積小于兩者的原始體積。由原子構(gòu)成的金屬也會變熱變冷。分子由原子構(gòu)成。分子的種類由原子的種類和數(shù)量決定?，F(xiàn)在已知的原子只有幾百種，為什么會有這么多種

5、多樣的分子呢？構(gòu)成分子的原子的種類和數(shù)量不同。同一種物質(zhì)的分子量相同，其他物質(zhì)的分子量不同，這里的性質(zhì)是化學性質(zhì)。分子之間有相互作用的重力和斥力5、原子的特性：原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有數(shù)百種原子。不同種類的原子和不同數(shù)量的原子可以制造不同的分子，使自然界產(chǎn)生不同的物質(zhì)。構(gòu)成分子的原子可以是同一種類的原子，也可以是不同種類的原子。相同的原子構(gòu)成不同的物質(zhì)時，鉆石、石墨、足球的相同結(jié)構(gòu)不同。物質(zhì)的物理特性(硬度、導電、熔點、沸點等)由其自身的結(jié)構(gòu)決定：結(jié)構(gòu)特性。但是化學性質(zhì)等于燃燒后產(chǎn)生獨特的產(chǎn)物二氧化碳。原子是具有一定質(zhì)量和體積的微粒。一般來說，原子的半徑為10-10米，原子的質(zhì)量一般10

6、-26公斤的量，根據(jù)不同種類原子的質(zhì)量體積不同。6，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以分解成原子，但原子不能再分割了。7，化學變化的本質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組合成新的原子。8、化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：作為分子組成的物質(zhì)，當物理變化發(fā)生時，分子本身沒有變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化。例如，當水變成水蒸氣時，水分子本身沒有變化，只是分子之間的間距變大了?；瘜W變化發(fā)生后，分子本身發(fā)生變化，產(chǎn)生成為其他物質(zhì)的分子，即新物質(zhì)。水分子改變，產(chǎn)生氫和氧分子。9、關(guān)于水解過程中的模型，能說多少相關(guān)信息？(1)分子是由原子構(gòu)成的。(2)水電解是化學變化過程(3)水由氫和氧組成。(4)分

7、子在化學變化過程中可以構(gòu)成較小的原子。(5)在化學變化過程中，原子不能再分裂。原子是化學變化中最小的粒子。想法：(1)分子的質(zhì)量必須比原子大嗎？(2)“一滴水包含數(shù)億個水分子?！?。這句話暗示了什么？1.3原子結(jié)構(gòu)模型1，原子模型的建立：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)模型的建立是一個不斷改進、不斷修改的過程。(1)道爾頓原子模型實際球模型道爾頓首次提出了原子概念。(2)湯姆森原子模型西瓜模型(湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中有負電的電子)(3)盧述福原子模型行星軌道太陽模型(粒子散射實驗：盧述福核)(4)玻爾原子模型分層模型(5)電子云模型電子云模型(近期原子本質(zhì)結(jié)構(gòu))2、原子結(jié)構(gòu)：質(zhì)子(帶正電):每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷核

8、夸克原子(帶正電荷)中子(不帶電) (氫原子沒有中子)核外電子(包括負電):每個電子一個單位的負電荷說明：1，原子電荷=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(核和核外電子所具有的電荷總量相同，電性的相反，整個原子不具有電性，即電流中立性)。)，以獲取詳細信息2、質(zhì)子和中子由較小的粒子夸克組成。3、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)；原子中可能沒有中子)4、質(zhì)子數(shù)不同，原子種類必須不同5、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。在原子核內(nèi)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近，電子的質(zhì)量很小，在整個原子質(zhì)量中所占的比重不容忽視。原子核所占的質(zhì)量很大，但所占的大小很小。3，元素：在科學中，具有相同核電荷(質(zhì)子的數(shù)量)的同類原

9、子稱為總元素。碳元素是所有原子電荷(質(zhì)子的數(shù)量)為6的原子的總稱。元素是宏觀概念，所以元素不分數(shù)量，只說種類。元素類型由質(zhì)子數(shù)決定。4，同位素：原子核中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的類似原子統(tǒng)稱為同位素。氫的三種同位素原子是氘、氘和氚。同位素原子是一種元素的不同原子，元素是同位素原子的總稱。同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域有廣泛的應用。核設施，文物確認，醫(yī)療診斷，化學分析，細菌殺死等。5、元素、原子、離子、分子的意義和相互關(guān)系：項目元素原子離子分子概念具有相同種類原子的相同原子電荷的通用術(shù)語化學變化的最小粒子帶電原子或原子團維持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子意義不分數(shù)量，只區(qū)分種類種類和數(shù)字都可以表示在化學

10、反應中元素種類不會變更原子不能分離，但原子可以轉(zhuǎn)換成離子。可以分成原子配置物質(zhì)物質(zhì)金屬元素：Mg等稀有氣體：He等少數(shù)非金屬元素：c、Si等離子化合物：NaCl等.非金屬元素：O2、H2等.1.4構(gòu)成物質(zhì)的元素1、元素類型物質(zhì)是由元素構(gòu)成的，現(xiàn)在人類知道的元素包括人類制造的元素在內(nèi)有110多種。金屬元素-鐵、銅、鋁.最多的數(shù)目元素類型非金屬元素-氧、氫、碳.稀有氣體-氦、氖、氬.自然界中極少量的性質(zhì)非常穩(wěn)定元素名稱的起源：金屬元素一般使用“釓”，水銀除外。非金屬元素，氣體的“基”為側(cè)面，液體的“面”為側(cè)面，固體的“石”為側(cè)面。自然的物質(zhì)由多種物質(zhì)組成，因此被稱為混合物。由稱為純凈水的物質(zhì)組成。

11、元素存在形式：元素(自由狀態(tài))和化合物(化學狀態(tài))單質(zhì)：由相同元素組成的純凈水。(自由狀態(tài))化合物：由其他元素組成的純凈水。(和諧狀態(tài))注意：單體和化合物都是純凈水，因此概念敘述中要強調(diào)純凈水。如果說是由相同元素構(gòu)成的物質(zhì)，可能是固體，也可能是鉆石和石墨等混合物，只有碳。如果是由不同元素組成的物質(zhì)，則可能是化合物或混合物。單質(zhì)元素是一種，化合物的元素多于兩種?？諝狻⑻烊凰?、鹽酸、所有溶液等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物稱為氧化物。注：同一種類的元素可以構(gòu)成其他純物質(zhì)。示例：鉆石和石墨2、元素的分布地殼的元素分布：主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素構(gòu)成。Osialfe

12、ca大氣中氮含量最多的有氮(78%體積，以下等)、氧(氧21%)、稀有氣體(0.94%)。否除了海水中水由氫氧的兩種元素組成外，氯和鈉(氧85.5%，氫10.7%，氯2.0%，鈉，鎂等1.5%)的含量高，貴金屬等。-海洋是資源的寶庫，21世紀是海洋的世紀。OHCl人體中含量最高的是氧，其次是碳，氫。OCH生物中包含的大量有機化合物主要由血糖、植物纖維主要由碳、氫、氧三種元素構(gòu)成。宇宙中元素最多的是氫。人工元素是通過一些人工元素和天然元素具有放射性的核反應制造的。優(yōu)點和缺點：對人體有害。可以利用放射性治療一些疾病。想法：判斷以下陳述。(1)水由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。(。(2)水分子由一個氧

13、原子和兩個氫原子構(gòu)成。(。1.5表示元素的符號1、元素符號寫規(guī)則：國際通用的符號，用這個元素拉丁語的首大寫字母來表示。熟記下表中的元素名稱和符號1h12He43李74Be95b116c127n148o169f1910Ne2011Na2312Mg2413蛋2714Si2815p3116s3217Cl35.518應收帳款4019k3920Ca4025Mn5526Fe5629Cu6430Zn6547Ag10853I1272，元素符號的意義：既有宏觀意義，也有微觀意義。以n(氮)，c(碳)為例：表示要素。例如，“n”表示氮元素，“c”表示碳元素這種元素的一個原子；例如，“n”表示氮原子，“c”表示碳原

14、子直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號代表另一種物質(zhì)。除h、n、o、f、Cl、Br、I外，其他元素符號均可表示物質(zhì)。例如，“c”表示鉆石、石墨，“He”表示氦，“Cu”表示銅3，周期表物種行動族：在同一系列內(nèi)，各要素的化學性質(zhì)很相似。橫行周期：共7個周期，相同周期，從左到右元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。 14周族基本上都是金屬元素，部落都是金屬，57周族以非金屬為主，0族都是稀有氣體。在元素周期表的相同周期中，元素原子中的質(zhì)子數(shù)從左到右逐漸增加。4、門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的啟示：要找到對審查現(xiàn)象的規(guī)律。善于總結(jié)前人的成就和經(jīng)驗。要尊重事實，好好思考。學習用簡單的方法表達復雜的問題。1.6表示物質(zhì)的符號1，化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式稱為化學式。2、化學測定標準：通過實驗確認不是憑空想象的。水的組成是通過電解水實驗獲得的。物質(zhì)(純物質(zhì))只能有一種化學類型。3、元素化學記數(shù)法：直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)：習慣上用元素符號來表示例如：稀有氣體：氦He、氖、氬ar；固體非金屬(不含碘):硫s、磷p、(炭、焦炭、活性炭、鉆石、石墨)炭黑c；金屬：鐵Fe、銅Cu、汞Hg分子構(gòu)成的物質(zhì)：在元素符號的右下角加數(shù)字，例如：雙原子分子：氧O2、氫H2、氯Cl2、氮N2、碘I2；多原子分子：臭氧O3。4、化合物化學方法和閱