高三一輪復習：《元素周期律及周期表》課件(新人教版)

1、元素周期律 元素周期表,元素周期律 元素周期表,【教學目標】,1、掌握元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)。 2、能根據(jù)元素周期律推斷主族元素及化合物的 性質(zhì)。 3、了解元素周期表的 結(jié)構(gòu)及其應用。 4、理解同一周期（主族）內(nèi)元素性質(zhì)的 遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的 關(guān)系。 5、掌握元素位、構(gòu)、性三者之間的 關(guān)系。 6、能夠比較粒子半徑的 大小。,原子序數(shù)：依原子核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編 號，這種編號叫原子序數(shù)。,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),（一）元素原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律,1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布 呈現(xiàn)由18的周期性變化。,2、隨原子序數(shù)的遞增

2、，元素原子半徑呈現(xiàn)由大小 經(jīng)過稀有氣體后，又重復出現(xiàn)由大到小的周期性變化。,3、隨原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn) +1+7 ；-4 -1 0的周期性變化。,一、元素周期律,(1) 電子層數(shù)相同的原子，隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小。,(3) 陽離子半徑小于相應原子半徑， 陰離子半徑大于相應原子半徑。,(4) 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電荷數(shù)遞增，離子半徑減小。,注意：1、微粒半徑比較的規(guī)律 （不考慮稀有氣體）,(2) 最外層電子數(shù)相同的原子，隨電子層數(shù)增加半徑增大。,例如：rNa rMgrAl,例如：rLi rNa rK r3 B. r2 r1 r3 C. r3r1 r2 D. r3r

3、2 r1,B,（二）元素金屬性和非金屬性的周期性變化,金屬性（非金屬性）的強 弱 只與原子失（得） 電子的能力大小有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)。,元素的氣態(tài)原子失電子的能力,元素的氣態(tài)原子得電子的能力,注意：,2、判斷元素金屬性，非金屬性強弱的一般標準,(1) 判斷元素金屬性強弱的一般標準,a、元素的單質(zhì)與水或與酸反應置換出氫 的難易，越容易，元素的金屬性就越強。,b、元素最高正價氧化物對應的水化物的堿性強弱， 堿性越強，元素的金屬性就越強。,(2) 判斷元素的非金屬性強弱的一般標準,a、元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的 難易和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 越容易，越穩(wěn)定則元素的非金屬性 就越強。,b

4、、元素最高正價氧化物對應的水化物 酸性強弱。酸性越強，元素的非金屬 性就越強。,3、1118號元素金屬性與非金屬性的變化情況,Na Mg Al Si P S Cl,金屬元素,非金屬元素,(1) 元素的金屬性遞變規(guī)律,與冷水劇烈反應,與水反應很困難,反應很劇烈,反應劇烈,反應不太劇烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,沉淀不溶,沉淀溶解,堿性逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,與冷水微弱反應， 滴入酚酞，溶液 為淺紅色，加熱 后產(chǎn)生大量氣泡， 溶液紅色加深,強堿,中強堿,兩性,B、元素的非金屬性遞變規(guī)律,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,穩(wěn)定性逐漸

5、增強,很弱酸,中強酸,強酸,最強酸,酸性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,綜上可知：,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強,隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性 呈現(xiàn)周期性的變化。,結(jié)論：,（三）元素周期律的概念與實質(zhì),元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈 周期性變化的規(guī)律。,元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化。,原子結(jié)構(gòu)的周期性變化,元素性質(zhì)的周期性變化,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,兩性氫氧化物：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2Na

6、OH=2NaAlO2+H2O,兩性氧化物：,既能跟酸起反應生成鹽和水，又能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。如：Al2O3,既能跟酸起反應生成鹽和水，又能跟堿起反應生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。如：Al(OH)3,AlCl3+3NaOH=Al (OH)3 +3NaCl,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 - + H2O,Al3+ + 3OH - =Al (OH)3 ,Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH - = AlO2 - + 2H2O,練習：,1、有1117號中三種元素X

7、、Y、Z，其最高 價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，則 下列有關(guān) 性質(zhì)的判斷中錯誤的是 (A) 元素的非金屬性XYZ (B) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XYZ (D) 最高正化合價XYn。若A的原子序數(shù)為x， 則B的原子序數(shù)可能為（ ） A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-n D、x-m,C、D,4、假設有118號元素，它位于 第 周期 族,七,0,1、甲、乙是周期表中同主族的兩種 元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的 原子序數(shù)不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18,B,Na Mg Al Si P S Cl Ar,1 2 3 4 5 6 7

8、8,+1 +2 +3,0,R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7, ,RH4 RH3 H2R HR,(二)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在 周期表中位置的關(guān)系,1、周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,增大,相同,減小,+1+7；- 4 -1,金屬性減弱， 非金屬性增強,增大,增大,增大,最高正價、負價相同,非金屬性減弱， 金屬性增強,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,【思考與探究】仔細觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？

9、可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？,（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進行推測；,（2）填寫下表：,除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8 故，隨著周期數(shù)的遞增，設周期序數(shù)為 n，則 非金屬元素種數(shù)為（8 - n）。,注意：金屬與非金屬的分界線,1、某元素原子最外層電子層上 只有兩個電子（ ） A、一定是金屬元素 B、一定是A族元素 C、一定是過渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素,D,2、X、Y、Z為元素周期表中相鄰 三種元素，X與Y 同周期，X與Z同主族。已知這三種元素原 子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19。由此可推知這三 種元素分別是_。,S、Cl、O,周期序數(shù) =

10、 原子電子層數(shù),主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù) = 主族元素的最高正化合價,原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子核外電子數(shù),(價電子數(shù)),電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易，從而決定金屬性、非金屬性的強弱。,原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素化學性質(zhì)相同,相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱),同周期,同主族,遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強),電子層數(shù),最外層電子數(shù),金屬性、非金屬性強弱,(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù),8 最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù),原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期