初三化學第十一單元酸和堿知識點匯總及2套試題

1、中3化學第11單元酸和堿知識點的總結和兩套問題知識要點1 .酸堿指示劑(底盤、酚酞)遇到酸、堿溶液變色時稀鹽酸氫氧化鈉溶液紫石蕊試液紅色藍色無色苯酚酞試驗液沒有紅色2 .常見的酸(1)常見酸的物理性質和用途：物理性質用途鹽酸(PS )濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，容易揮發(fā)，空氣中出現(xiàn)白霧，有酸味。重要的化工產品。 用于金屬表面防銹、制造藥(例如鹽酸麻黃堿、氯化鋅)等； 人體胃液中的鹽酸有助于消化硫酸(H2SO4)濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，具有吸水性，溶于水就發(fā)熱。重要的化工原料。 在化學肥料、農藥、火藥、染料和冶煉金屬、精制石油和金屬除銹等生產中常用作為干燥劑(2)酸的通用性：(掌握稀

2、鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道其用途。 (請參見。)酸在酸堿指示劑上顯示不同的顏色酸與多種活性金屬反應，生成氫注意：活性金屬是指金屬活動順序表中排在(h )前面的金屬，k、ca、Na等金屬直接與水反應，Sn和Pb的反應慢，因此一般研究的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，與酸的反應速度依次變慢的酸一般是鹽與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂元素PS2PS=PS L2 H2AAAAPR4=AR鋁2Al 6HCl=2AlCl3 3H2。2 al3h2so4=al2(so4) 33 h 2鋅Zn2HCl=ZnCl2h 2Zn h2so4=znso4h 2鐵Fe2HCl=FeCl2h 2Fe h2so4=feso4

3、H2(FeCl2溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色)酸與某金屬氧化物反應，生成水。銹氧化銅鹽酸Fe2O3 6HCl=2FeCl3 H2OCuO 2HCl=CuCl2 H2O硫酸Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2OCuO H2SO4=CuSO4 H2O(FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色； CuCl2溶液是綠色的CuSO4溶液是藍色的。 (請參見。)3 .常見的堿(1)常見堿的物理性質和用途；俗稱物理性質用途氫氧化鈉(NaOH )苛性鈉、火堿、燒堿純粹的氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶于水時釋放大量熱，吸收空氣中的水蒸氣而潮解。重要的化工原料被用于肥皂、石油、造紙、紡

4、織和印染等工業(yè)，用于去除生活中的油污。氫氧化鈣(PK (PK )2)消石灰、消石灰白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液通稱石灰水。用于建筑材料、漂白劑、氫氧化鈉，改良土壤，制作波爾多液。氫氧化鈣制CaO H2O=Ca(OH)2(反應放出大量的熱)(2)堿的共性：(掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道用途。 (請參見。)堿可以在酸堿指示劑上顯示不同的顏色堿與非金屬氧化物反應，生成水。比較：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O和ca (oh )2CO2=CaCO3可以區(qū)分H2O種類的堿)注意：氫氧化鈉的保存方法密封保存。 原因：與容易吸收水分的潮解空氣中的CO2反應。4 .酸、堿溶液的稀釋方法濃硫

5、酸稀釋的正確操作：稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，繼續(xù)攪拌。 不能往濃硫酸中加水。5 .酸和堿有腐蝕性，必須安全使用6 .中和反應：酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反應。 中和反應得到廣泛應用。7 .溶液的酸堿度可以用pH表示。 PH與溶液的酸堿性的關系：pH7，溶液為堿性?？梢杂胮H試驗紙測定溶液的酸堿度。8 .鹽是一種能在水溶液中解離金屬離子和酸離子的化合物。第十單元測試a組一、選擇問題1 .下面的說法錯誤的是()a .向硫酸中滴加苯酚酞試驗液的話，溶液就會變紅b .紫色在石蕊試液碰到堿溶液時變藍c .純水的pH一定等于7d .酸性溶液的pH小于72 .關于以下實驗操作前后的順

6、序，正確的是()a .制O2結束后，關掉酒精燈，然后把管子伸出水面b .稀釋濃H2SO4時，首先將濃H2SO4放入燒杯中，然后慢慢地倒入水檢查c.h2純度后，判斷點是否清楚d .用裝有O2的氣瓶燃燒鐵絲后，在瓶底裝入少量的水3 .下列物質中能除去鐵制品表面銹的是()a .稀硫酸b .水c .氫氧化鈉溶液d .硫酸銅溶液4 .以下物質通過金屬和酸的置換反應得到的是()a.cuc L2 b.Fe2 (SO4 ) 3c.Zn (NO3 ) 2d.MGC L25 .如果某溶液的pH=9. 6，則該溶液()無法判斷a .中性b .酸性c .堿性d .性6 .以下物質長期暴露在空氣中，質量沒有明顯變化的是

7、()a .氯化鈉固體b .氫氧化鈉固體c .濃硫酸d .濃鹽酸7 .在以下物質中能與硫酸進行中和反應的是()A. Fe B. Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D. NaOH8 .在以下物質中經常改良酸性土壤的是()a .石灰石b .消石灰c .干冰d .堿燃燒9 .堿液沾到皮膚上時，請馬上用很多水洗凈后再涂抹()A.3%5%的NaHCO3溶液b .乙酸c .稀鹽酸d .硼酸10 .在實驗室干燥CO2時應該選擇的干燥劑是()a .生石灰B.NaOH固體c .濃硫酸d .稀硫酸二、寫下一個反應的化學方程式，標明反應的基本類型(1)鋅與稀硫酸的反應、反應(2)加熱高錳酸鉀去除氧反應；(3)向水中

8、加入生石灰后發(fā)生反應(4)向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液反應；b組一、選擇問題1 .土壤酸度影響農作物的生長，某些地區(qū)的土壤酸度高。 參照下表，該地區(qū)不應該栽培的作物是()作物茶油菜西瓜甘草最佳pH范圍4. 55. 55.8至6.76. 07. 07. 28. 5a .西瓜b .茶c .油菜d .甘草2 .將以下物質投入稀硫酸中，不產生氣體的是()a .鋁b .碳酸鈉c .銀d .石灰石3 .某學生在檢查某溶液是否變成酸性時，取出少量該溶液進行如下實驗。 其中錯誤的做法是()a .紫色石蕊試液b .用口試吃加入Na2CO3溶液d .鋅粒4 .人體內胃液的正常pH在0. 91. 5之間，胃酸過多

9、患者的pH低于正常值。 以下物質中可以作為治療胃酸過多癥的藥()a.al(oh)3b.Caoc.NaCl5 .用托盤天平稱量NaOH固體時，正確的稱量方法是NaOH ()a .放入燒杯中b .放入稱量紙中進行稱量c .直接放在左側的托盤上d .直接放在右側的托盤上量d .量6 .等質量的Na、Mg、Al、Fe這4種金屬分別與充分量的稀鹽酸充分反應，以生成氫的質量從多到少的順序()A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、Na、FeC. Na、Mg、Al、Fe D. Fe、Al、Na、Mg用一種試劑鑒定NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三種溶液，可選擇以下物質中的()a .紫色石蕊試液

10、b .無色酚酞試液c .碳酸鈉溶液d .二氧化碳8 .以下各組物質中加入適量的稀鹽酸，不能去除雜質的是()a .氯化鈉中混入少量碳酸鈉b .硫酸鈉中混入少量碳酸鈉c .銅粉中混入少量鐵粉d .氯化鉀中混入少量氫氧化鉀9 .下述幾種溶液長時間放置在空氣中，溶質成分不變。 但是溶質的質量分數(shù)減少，溶液的質量增加的是()a .濃硫酸b .濃鹽酸c .氫氧化鈉溶液d .石灰水10 .以下物質長期暴露于空氣中，引起化學反應，質量增大的原因是()a .濃鹽酸b .氯化鈉c .氫氧化鈉d .醇二、填補問題11 .已知某無色溶液中含有硫酸時，該溶液中可能含有的物質是()a .硫酸銅b .氧化鈣c .硫酸鋅d

11、.氫氧化銅這些物質在無色溶液中不存在的原因，可以用化學方程式來表示，請寫化學方程式。(1) (2)。12 .一所學?！八嵊辍?pH5. 6)測定組的同學取剛下雨的水樣，用pH探測器(pH測定器)每隔幾分鐘測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下測量時間5:055:105:155:205:255:305:35PH值4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85(1) 正常雨水 (不是酸雨)的pH7，根據(jù)所學到的知識，說明引起該pH的原因(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷降雨水是否為“酸雨”(3)調查顯示，該地區(qū)有硫酸工廠(生產過程中產生SO2 )和電鍍工廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。 這個地區(qū)酸

12、雨的主要原因是。13 .稀硫酸除了與酸堿指示劑反應以外，還具有化學性質，所以請用鐵和鐵的化合物顯示稀硫酸的化學性質(1) (2)。14 .開水的鋁壺經常沾上水垢(水垢的主要成分是CaCO3 )，可以用適量的稀鹽酸去除，反應的化學方程式如下。 鹽酸的使用量過多的話，鋁壺破損的原因是(寫化學方程式)。如圖所示，把裝有氫氧化鈉溶液的小試管倒立，放入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，使用導管在試管中緩慢地流動混入了少量CO2的一氧化碳氣體。(1)試管內產生的化學方程式是收集的氣體(2)如果流過混入了少量CO2、HCl一氧化碳的氣體，在試管內反應的化學方程式，收集到的氣體是。16 .在裝有少量氧化銅、鐵、銅的混

13、合物的試管中加入少量稀硫酸并加熱，完全反應后進行過濾，濾紙上殘留的物質是濾液中存在的物質。三、實踐和應用17 .醫(yī)生對患有胃潰瘍(胃壁穿孔)的患者減少胃酸的方法是給患者服用藥片。 現(xiàn)在有兩種藥片，一種含有PS (PS ) 3，另一種含有蘇打(PS ) 3。 你覺得用哪種藥片好呢？ 說明理由。18 .在酒廠生產過程中，發(fā)酵時常用硫酸控制材料的酸度，材料發(fā)酵結束，蒸餾得到白酒。 可以用鹽酸代替硫酸嗎？ 為什么？19 .嘗試區(qū)分明確的石灰水和氫氧化鈉溶液的兩種方法實驗方法選定的試劑現(xiàn)象和結論劇本1劇本220 .如圖所示，在普通紙(主要由纖維素構成)上用稀硫酸寫字，然后在酒精燈的火焰上慢慢干燥。 此時

14、，紙上寫的地方碳化成黑色，原來寫的字看得很清楚。 我來說明一下那個道理。四、研究實驗21 .稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅。 已知稀鹽酸中存在H2O分子、cl離子、h離子。 請設計簡單的實驗，研究下一個問題。 稀鹽酸中的哪個粒子可能使紫色石蕊試液變紅了(寫簡單的實驗順序、觀察的現(xiàn)象和由此得到的結論)五、計算問題22 .使金屬鋅29. 25kg與充分的稀硫酸反應，將得到的氫氣全部填充到氣球中，在0和101kPa下，氫氣球在空氣中受到多大浮力(氫氣密度：0. 09kg/m3； 空氣密度： 1.29公斤/m3 )23 .完全中和25g氫氧化鈉溶液，使用質量分數(shù)為20%的稀硫酸24. 5g，求出氫氧化鈉溶

15、液中溶質的質量分數(shù)。稀鹽酸24. 150g與含有少量雜質的石灰石完全反應(雜質不溶解，也不參與反應)，生成二氧化碳11g。 回答以下問題(1)寫出稀鹽酸與石灰石反應的化學方程式(2)求出反應后得到的溶液中的溶質的質量分率(留在0. 1% )。參考答案。，a組一、選擇問題1. A； 2. C； 3. A； 4. D； 5. C； 6. A； 7. D； 8. B； 9. D； 10. C；二、寫下一個反應的化學方程式，標明反應的基本類型1. (1) Zn H2SO4=ZnSO4 H2取代反應(2)分解反應(3)CaO H2O=Ca(OH)2化合反應；(4)CuSO4 NaOH=Cu(OH)2 N

16、a2SO4復分解反應；b組一、選擇問題1. D； 2. C； 3. B； 4. A； 5. A； 6. A； 7. C； 8. B； 9. A； 10. C；二、填補問題十一、c； (1)CaO H2SO4=CaSO4 H2O； (2)Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O(1)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶液用水顯示酸性(2)是(3)生產過程中產生的二氧化硫和煤(含硫)燃燒時產生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因(1) Fe h2so4=feso4h 2灬(2) Fe2o33 h2so4=Fe2(so4)3h2o；14.CaCO 32h cl=CaCl2h2o 22 al3h2so4=al2(so4)3h 2(1) CO22 NaOH=na2co3h2o、co；(2)HCl NaOH=NaCl H2O、CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O； CO；16 .銅、CuSO4、FeSO4。三、實踐和應用17.al(oh)3即可，在NaHCO3中產生氣體： nahco3hcl=naclh2o218 .不能，鹽酸有揮發(fā)性19 .嘗試