新課標(biāo)高考化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分)全國(guó)卷試題分析及備考策略

1、新課標(biāo)高考 化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分）全國(guó)卷 試題分析及備考策略,湖北省宜昌市第一中學(xué) 陳愛紅,第一部分：試題分析,歷年來，新課標(biāo)高考選修3主要圍繞三條主線展開,第一條線 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求,1.了解原子核外電子排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式(圖)表示136元素原子核外電子、價(jià)電子排布。了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。,2.了解元素電離能的定義，并能用以說明元素的某些性質(zhì),3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用,4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,1.了解原子核外電子排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式(圖)表示136元素原子核外電子、價(jià)電子排布。了解原

2、子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。,2.了解元素電離能的定義，并能用以說明元素的某些性質(zhì),3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用,4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,考綱要求,1.會(huì)判斷化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)類型：鍵、鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等。會(huì)用共價(jià)鍵的鍵參數(shù)(鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角)解釋分子的某些性質(zhì)。,3.會(huì)判斷、會(huì)推導(dǎo)等電子體，并能解釋某些性質(zhì)。,4.理解氫鍵、范德華力對(duì)分子性質(zhì)的影響。會(huì)比較并解釋含氧酸的酸性、氫化物穩(wěn)定性、分子的熔沸點(diǎn)、溶解性、極性以及鍵角等。,5.了解配合物理論，并能指出中心原子、配體、配位原子以及配合物中存在的各種微粒間的作用力 。,2.了解雜

3、化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）。能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論推測(cè)常見簡(jiǎn)單分子或離子的VSEPR模型、立體構(gòu)型并判斷中心原子的雜化方式。,第二條線 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第三條線 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求,1.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、SiO2等晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，并類比應(yīng)用。,2.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論(電子氣理論)解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。,3.理解離子鍵的形成，掌握NaCl、CsCl、CaF2等典型離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，能用晶格能解釋離子晶體的一些性質(zhì)。,4.能根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類型。會(huì)比較同類或不同類晶體的熔沸點(diǎn)并進(jìn)

4、行解釋。,5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,第二部分：備考策略,一、建立三條主線基本框架,1、原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理（136號(hào)元素核外電子排布）元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、第一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律）。 2、分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵（鍵和鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵）鍵參數(shù)（鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能）分子立體結(jié)構(gòu)（雜化軌道理論、價(jià)層電子互斥理論）分子的極性分子間的作用力（氫鍵、范德華力）解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、溶解性。 3、晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體微粒典型物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒間的作用決定晶體性質(zhì)的因素。,1、高頻考點(diǎn)必須重點(diǎn)落實(shí)，力爭(zhēng)得全分。必考的知識(shí)點(diǎn)有：,（1）基態(tài)原子、離子電子（價(jià)電子）排布式（圖）。,

5、二、復(fù)習(xí)重點(diǎn)突出,尤其注意：第四周期過渡元素中還有V、Cr、Mn、Co、Zn考的可能性也比較大。第四周期過渡元素右邊的主族元素目前只考了Se，其它元素考查可能性都很大，尤其是價(jià)電子排布和簡(jiǎn)寫的核外電子排布。,（2）元素電負(fù)性的大小比較及其它應(yīng)用 如2013年全國(guó)卷第37題第（2）問比較了F、K、Fe、Ni四種元素的電負(fù)性大小。又如2013年海南卷第19題第（4）問中考查了用電負(fù)性比較異核雙原子分子（CO、HCl）的極性大小。,（3）用共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)方面涉及到解釋共價(jià)化合物的穩(wěn)定性、酸性等；考查方式方面以文字描述為主。 如2013年全國(guó)卷第37題第（5）

6、問考查了用鍵能分析和解釋烷烴和硅烷（比較CC和SiSi、CH和SiH）、CH4和SiH4（比較CH和CO、SiH和SiO）的穩(wěn)定性（文字描述）。 又如2012年全國(guó)卷第37題第（5）問考查了無機(jī)含氧酸分子（H2SeO3和H2SeO4）的酸性比較（文字描述）。,注意：鍵角、鍵長(zhǎng)的比較。尤其是鍵長(zhǎng)的比較，不同種元素的原子之間成鍵，比原子半徑；同種元素的原子間成鍵，看形成的是單鍵還是重鍵，類比碳碳單鍵、雙鍵和三鍵,2015海南卷,（4）與金剛石結(jié)構(gòu)相似的原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 如，2011年全國(guó)卷考查了立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)分析； 2012年全國(guó)卷考查ZnS晶胞結(jié)構(gòu)分析； 2013年全國(guó)卷考查了硅晶體晶胞

7、結(jié)構(gòu)。 還有CuCl、SiC等的結(jié)構(gòu)也與金剛石類似，SiO2晶體結(jié)構(gòu)由金剛石變形而來。,（5）常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3） 如2011全國(guó)卷第37題考查BF3中B原子雜化(sp2)。2012全國(guó)卷第37題考查S8分子S的雜化(sp3)。2014全國(guó)卷第37題考查乙醛中C的雜化(sp2)。2015全國(guó)卷第37題考查CS2中C的雜化(sp)。2015全國(guó)卷第37題考查PCl3中P的雜化(sp3)。,（6）常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu) 幾乎每年考。要求學(xué)生會(huì)算價(jià)對(duì)，掌握價(jià)對(duì)數(shù)與中心原子雜化方式、VSEPR模型及立體構(gòu)型之間的關(guān)系。,（7）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微

8、粒、微粒間作用力的區(qū)別,（8）根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。,2、對(duì)比考試說明、高考試題、教材，教材中出現(xiàn)但高考新課標(biāo)全國(guó)卷還未考查的知識(shí)點(diǎn)有：,（1）元素周期表的分區(qū) （2）配合物理論 （3）鍵的極性和分子的極性 （4）手性 （5）分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析 （6）用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì),特別提示：“電子云、等電子原理、鍵和鍵、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析”等考點(diǎn)考查頻率較低，目前都只出現(xiàn)一次(鍵和鍵2次)。 教材中提到的四種科學(xué)儀器的使用(光譜儀、質(zhì)譜儀、紅外光譜儀、X-射線衍射儀)的使用，目前只有2014年全國(guó)卷考過X-射線衍射儀用于區(qū)分晶體與非晶體。,

9、3、值得重點(diǎn)關(guān)注的其它考點(diǎn)：,（1）元素第一電離能(I1)的大小比較并能用以說明元素的某些性質(zhì) 近五年全國(guó)卷只有三套試卷考查了第一電離能的比較，分別是：2012年全國(guó)卷第37題第問，比較同主族元素O、S、Se。2013年全國(guó)卷第37題第問，F(xiàn)、K、Fe、Ni中I1最小的。2014年全國(guó)卷第37題第問，N、O、S中I1最大的。 另外，2014年四川卷8，Z(Mg)所在周期中I1最大的主族元素。2012年海南卷第19題-，比較同主族元素C、Ge第一電離能比較。,（2）金屬晶體常見的堆積方式 近5年只有2014年全國(guó)卷第37題第問單質(zhì)Al的面心立方晶體。 另外海南卷試題中考查過面心立方最密堆積，分別

10、是2012年海南卷第19-（2）問銅晶胞；2011年海南卷第19-（4） 問銅金合金晶胞。,（3）善于處理信息，能分析給定結(jié)構(gòu)的分子或離子的結(jié)構(gòu)。 如2013年全國(guó)卷第37題第（6）問SiO44四面體，根據(jù)共角氧后形成的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)推Si、O原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)式等。,2012年海南卷第19-（3）問K、Cu、Cl形成的兩種化合物中Cu的價(jià)態(tài)不同，但陰離子都是如圖的無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)，其中 一種化學(xué)式為KCuCl3,推另一種的化學(xué)式 。 2012年全國(guó)卷第37題第（1）問，據(jù)S8分子結(jié)構(gòu)判斷S的雜化。 單中心(ABn型)的微粒要計(jì)算價(jià)對(duì)，而多中心微粒要根據(jù)結(jié)構(gòu)看出價(jià)對(duì)，再根據(jù)價(jià)對(duì)判斷雜化。,2015海南卷

11、偏釩酸根陰離子的無限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu),（4）能列舉含有氫鍵的物質(zhì)并能分析氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 近五年（20112015年），全國(guó)卷只有2014年卷第37題第問：乙酸沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因(氫鍵)。 另外，2013年海南卷第19-第問考查過H2O分子間存在氫鍵使之比其它分子沸點(diǎn)高。,（5）晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響 近5年全國(guó)卷沒有考到。歷年來只有兩套試題中考查過離子晶體熔點(diǎn)比較，分別是2010年全國(guó)卷第38題第問比較K2O、MgO、MgF2、KF的熔點(diǎn)（文字描述）；2010年海南卷第19-第問比較NiO和FeO的熔點(diǎn)。,注意：與晶格能相關(guān)的幾個(gè)知識(shí)點(diǎn) 課本P7980對(duì)A族金屬碳酸鹽分解溫度的解釋 課本P81巖漿浸出規(guī)則與晶格能的關(guān)系,歸納起來，最終對(duì)學(xué)生能力的要求就是“四會(huì)”,電子排布式(圖)，電子式，化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖,1.會(huì)書寫,2.會(huì)判斷,鍵的極性和分子極性，微粒的互斥模型和空間構(gòu)型， 化學(xué)鍵類型，