高中化學(xué)必修二_化學(xué)反應(yīng)速率_三段式.ppt_第1頁
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文檔簡介

A,1,專題2,小專題 大智慧,專題講壇,專題專練,第一單元,1計(jì)算方法“三段式” (1)基本步驟： 準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式； 找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)； 根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。,例證 往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2 molL1。 (1)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)_。 (2)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是_。 (3)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是_ _。 (4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是_ _。,答案 (1)3 mol(Ls)1 (2)50% (3)33.3% (4)43,答案：D,(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定不變，由于反應(yīng)進(jìn)行的程度不確定，不能確定各物質(zhì)的濃度相等或各物質(zhì)的濃度比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)比。 答案：(1)0.1 mol(Lmin)1 005 mol(Lmin)1 0.5 molL1 (2)均為恒量,

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