酸堿鹽專題3：常見離子檢驗(yàn)與鑒別

1、酸堿鹽專題,常見離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)的鑒別,一、常見離子的檢驗(yàn),1 Cl-檢驗(yàn),檢驗(yàn)氯離子（Cl）的試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。,2 SO42-的檢驗(yàn),檢驗(yàn)硫酸根離子(SO42)的試劑：硝酸鋇溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。,3 CO32- 的檢驗(yàn),檢驗(yàn)碳酸鹽（CO32- ）的試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水 現(xiàn)象：有氣泡，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。,加NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,4 NH4+的檢驗(yàn),舉例： (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O,陽 離 子,H+,Cu

2、2+,觀察溶液顏色,加紫色石蕊試液,紫色石蕊試液變紅,藍(lán)色溶液 黃色溶液,鋅?；蛱妓猁},Fe3+,產(chǎn)生氣泡,NH4+,加NaOH溶液，加熱,濕潤的紅色石蕊試紙,紅色石蕊試紙變藍(lán),NaOH溶液,藍(lán)色沉淀 紅褐色沉淀,熟石灰研磨,總結(jié)常見離子的檢驗(yàn)方法：,陰 離 子,OH-,CO32-,Cl-,SO42-,加酚酞試液,無色酚酞試液變紅, 紫色石蕊試液,紫色石蕊試液變藍(lán),AgNO3溶液,生成不溶于酸的白色沉淀,稀硝酸,HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3,Ba(NO3)2溶液,稀硝酸,生成不溶于酸的白色沉淀,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO3,生成CO2氣體，

3、 澄清石灰水 變渾濁,稀鹽酸,澄清石灰水,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,總結(jié)常見離子的檢驗(yàn)方法：,思考：,1、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,2、現(xiàn)有五瓶失去標(biāo)簽的白色粉末，分別是CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2CO3、 Na2SO4請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn),CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 Na2CO3、 Na2SO4,取樣加足量水,CaCO3,不溶,變藍(lán),CuSO4,NaCl 、 Na2CO3、 Na2SO4,形成無色溶液,加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，

4、再加稀硝酸,白色沉淀不溶,白色沉淀溶解,無現(xiàn)象,NaCl,Na2CO3,Na2SO4,檢驗(yàn)的依據(jù)：,物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）,檢驗(yàn)的原則：,操作簡便，現(xiàn)象明顯,混合物中的各物質(zhì)該如何檢驗(yàn)?zāi)兀?某樣品中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其成分。,向溶液中加入：過量稀硝酸,樣品中含有：,繼續(xù)向溶液中加入過量硝酸鋇溶液,樣品中含有：,過濾并向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液,樣品中含有：,碳酸鈉,硫酸鈉,氯化鈉,產(chǎn)生使石灰水變渾的氣體,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,取樣、溶解,1、根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如：顏色、氣味、溶解性等）來鑒別； 2、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來鑒別。 （1）根據(jù)特征離子選擇試劑 （

5、2）考慮各離子之間是否存在干擾，選擇試劑滴加順序，“誰干擾就先驗(yàn)誰” （3）為徹底排除干擾，要考慮試劑用量，“驗(yàn)一個(gè)除一個(gè)”,物質(zhì)的檢驗(yàn)的步驟：,二、物質(zhì)的鑒別,物理方法： 1固體物質(zhì)的顏色： 白色固體：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5 等 紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷 黑色固體：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉 黃色固體：S（硫磺） 藍(lán)色固體：CuSO45H2O 綠色固體：Cu2(OH)2CO3,2沉淀的顏色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4 不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁

6、的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2、Zn(OH)2等 藍(lán)色沉淀是:Cu(OH)2 紅褐色沉淀是:Fe(OH)3,3溶液的顏色 藍(lán)色溶液：Cu2+ 黃色溶液：Fe3+ 淺綠色溶液：Fe2+ 紫紅色溶液：MnO4-,化學(xué)方法,1 滴加石蕊試液 試劑變紅 2 加Zn、Fe等金屬 產(chǎn)生可燃性氣體,滴加酚酞試液 試液變紅,滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀不溶于稀HNO3,滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀不溶于稀HNO3,滴加鹽酸產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2 白色沉淀,火焰上方罩干燥小燒杯 有水珠出現(xiàn),點(diǎn)燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng) 白色沉淀,澄清石灰水

7、 變渾濁,帶火星木條 復(fù)燃,白色無水硫酸銅粉末 變藍(lán)色,1 任選試劑的鑒別,例1：有三瓶無色溶液，已知它們是石灰水、NaOH溶液和稀鹽酸，如何鑒別？,碳酸鈉溶液,2 只用一種試劑的鑒別,例2：用一種試劑即可鑒別出鹽酸、CuCl2、K2SO4和酚酞試液，該試劑是 （ ） A Ba(OH)2 B NaCl C AgNO3 D BaCl2,A,3 不用其它試劑鑒別,例3：下列各種物質(zhì)，不需另加試劑即可鑒別的是（ ） A HCl AgNO3 BaCl2 NaCl B NaCl K2CO3 H2SO4 BaCl2 C KNO3 MgSO4 Ba(OH)2 NaCl D Na2CO3 BaCl2 HCl AgNO3,D,例4：如何不用試劑鑒別KOH、Na2SO4、