酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性,導(dǎo)電原因

1、,酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡?是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。,酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性,導(dǎo)電原因：,1、什么叫酸？,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,2、什么叫堿？,電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,鹽的定義為：“電離時(shí)生成金屬離子 （或）和酸根離子的化合物叫做鹽”,3 什么是鹽?,表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHSO4=Na+H+SO42,書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：,(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí) 的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)

2、，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生 的離子。,(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。,(3)在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于 陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如：,電解質(zhì)和非電解質(zhì),電解質(zhì)：,凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。,非電解質(zhì)：,凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。,凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。,凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。,一定要搞清本質(zhì)！,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,想 一 想,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3

3、 葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1 強(qiáng)電解質(zhì): 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),2 弱電解質(zhì): 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì),BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)? CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?,想一想,BSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是 完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。 CH3COOH雖易溶于水， 但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì) 的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒?液中的電離程度。,解答：,電解質(zhì)分： 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離） 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：如

4、NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 弱電解質(zhì)（部分電離） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2 其它：H2O,幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？為什么？,1、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子 的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。,2、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或 陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下， 導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離 子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠 自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。,思考利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入B(OH)2 溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫 出有

5、關(guān)的反應(yīng)方程,加油0,隨著B(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮 漸暗 熄滅 漸亮 反應(yīng)為：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?,Ba2SO24=BaSO4,ACl=AgCl,三 離子反應(yīng),定義: 有離子參加或生成的反應(yīng).,電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng).,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2,（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 NaOHHClNaClH

6、2O,2 離子方程式,定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子 反應(yīng)的式子,1、寫出化學(xué)方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué) 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,怎樣書寫離子方程式,3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：,4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,

7、CuCl2+2AgNO3 =2AgCl +Cu(NO3)2,以CuCl2和AgNO3 反應(yīng)為例,Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3-,Ag+ + Cl- = AgCl,寫 改 刪 查,離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:離子濃度減少的過(guò)程,改寫的規(guī)則：,（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。,A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 說(shuō)明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子， 懸濁液則寫化學(xué)式 C .可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）,（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì),A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu

8、(OH)2等 B.難電離物質(zhì)：水等 C.氣體：CO2、H2、SO2等 D.單質(zhì)：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等,練習(xí)： 1.請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) CO322HH2OCO2 （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO322HH2OCO2 2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 二氧化碳通入澄清石灰水中,對(duì),錯(cuò),CO2Ca22OHCaCO3H2O,正確寫法： CaCO32HCa2H2OCO2,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和,2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液,3、澄清石灰水中滴入硝酸,4、氫氧化銅溶于鹽酸,Cu(OH

9、)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間 的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型 的離子反應(yīng)。,結(jié)論： HOHH2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸 和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。,溶液中常見的離子反應(yīng)：,離子互換的非氧化還原反應(yīng)：,有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質(zhì),離子間的氧化還原反應(yīng)：,氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子 反應(yīng)越完全,書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：, 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。,如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2N

10、H3+2H2O,單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫 化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱堿(NH3H2O)等難電離物質(zhì)寫 化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化 學(xué)式。,1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液,SO2 + 2OH- = SO32- +H2O,2、向氨水中加入稀鹽酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng),HCO3-+H+=H2O+CO2,多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。,例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4與BaCl

11、2反應(yīng):,SO42-+Ba2+=BaSO4,判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因 A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2 = CuS+SO42 B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl = AgCl C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2 D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH = H2O,(4) 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí) 離子方程式不同。,例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量燒堿滴入Ca(H

12、CO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?,1、NaHCO3少量時(shí)：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3過(guò)量時(shí)：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量時(shí)：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O, KHSO4過(guò)量時(shí)：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？,離子共存問(wèn)題：,(1) 同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與