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文檔簡介

1、2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試高(四川卷)理科綜合能力測試化學試題1下列物質(zhì)在生活中應用時,起還原作用的是A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是A該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C與H2S反應的離子方程式:Cu2+ S2-=CuSD與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+3下列操作或裝置能達到實驗目的的是4用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液PH為910,陽極產(chǎn)生的ClO-和C

2、N-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是A用石墨作陽極,鐵作陰極B陽極的電極反應式為:Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC陰極的電極反應式為:2H2O+2e-=H2+2OH-D除去CN-的反應:2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標準狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度

3、的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH7,下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是A c(NH4+) c(HCO3-) c(CO32-)7一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示:已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分數(shù)。下列說法正確的是A550時,若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動B650時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動D925時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常

4、數(shù)KP=24.0P總8(13分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R數(shù)同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_.(2)利用價層電子對互斥理論判斷TU2的立體構型是_.(3)X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_(填化學式);Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點由高到低的排列順序是_(填化學式(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應可生成T的最高價含氧酸和銅,該反

5、應的化學方程式是_.9(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料 (NH4)2SO4在2600C和4000C時分解產(chǎn)物不同。實驗探究該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于2600C加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色,去下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00Ml。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-.(

6、1)儀器X的名稱是_.(2)滴定前,下列操作的正確順序是_(填字母編號)。 a盛裝0.2000mol/LNaOH溶液 b用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗 c讀數(shù)、記錄 d查漏、清洗 e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,與4000C加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-.進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D

7、內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是_.(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_.(6)(NH4)2SO4在4000C分解的化學方程式是_.10(16分)化合物F(異戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物,其合成路線如下(部分反應條件和試劑略);請回答下列問題:(1)試劑I的化學名稱是 ,化合物B的官能團名稱是 ,第步的化學反應類型 是 。(2)第步反應的化學方程式是 。(3)第步反應的化學方程式是 。(4)試劑II的相對分子質(zhì)量為60,其結(jié)構簡式是 。(5)化合物B的一種同分異構體G與NaOH溶液共熱反應,生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應得到高吸水性樹脂,該聚合物的結(jié)構簡式

8、是 。11(16分)為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4(反應條件略)活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應,請回答下列問題:(1)第1步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。(2)檢驗第II步中Fe2+是否完全還原,應選擇 (填字母編號)。 AKMnO4溶液 BK2Fe(CN)4溶液 CKSCN溶液(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉 淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。(5)已知25,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應生成Fe

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