2013-2014學(xué)年高中化學(xué)人教版必修一同步輔導(dǎo)與檢測課件：1.2 第1課時 物質(zhì)的量的單位――摩爾

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1課時 物質(zhì)的量的單位摩爾,從實驗學(xué)化學(xué),1滴水里就有17萬億億個水分子，如果一個一個地去數(shù)，全地球的人一生也數(shù)不完，更何況1 mL、1 L水所含的水分子數(shù)呢？通常在實驗室里或生產(chǎn)上用來進行反應(yīng)的物質(zhì)，一般都是含有巨大數(shù)量的微粒集體。顯然，如果用“個”為單位來計算是極不方便的，只有用一種微粒集體作單位，才具有可計量和實際應(yīng)用的意義。要想在可稱量的物質(zhì)與無法直接進行稱量的原子、分子或離子之間建立起某種聯(lián)系，就需要有一種物理量，這種物理量就是“物質(zhì)的量”。什么是“物質(zhì)的量”？物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)是如何規(guī)定的呢？,1了解物質(zhì)的量的概念。 2了解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的含義。

2、3. 理解摩爾質(zhì)量的含義 。,物質(zhì)的量,1物質(zhì)的量 (1)概念：物質(zhì)的量是一個_，它表示一定_粒子的_。 (2)符號：_。 (3)單位：_，簡稱_，符號為_。 2摩爾 (1)概念：是_的單位。 (2)符號：_。 (3)標(biāo)準(zhǔn)：含有_個粒子的任何粒子集體為1 mol。,答案：1.(1)物理量 數(shù)目 集合體 (2)n (3)摩爾 摩 mol 2(1)物質(zhì)的量 (2)mol (3)6.021023,3阿伏加德羅常數(shù) (1)概念：_所含的碳原子數(shù)。 (2)數(shù)值：_。 (3)單位：mol1。 (4)符號：_。 4物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目(N)之間的關(guān)系：n_,答案：3(1)0.012 kg12C

3、 (2)6.021023 (4)NA 4.,綜合拓展,一、物質(zhì)的量及單位摩爾 1物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念、不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”等。 2摩爾是物質(zhì)的量的單位，以摩爾為單位度量的對象是微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子，也可以是這些離子的特定組合，如構(gòu)成NaCl晶體的基本單元是Na和Cl，則每摩爾NaCl晶體含1 mol Na和1 mol Cl。,嘗試應(yīng)用,1下列物質(zhì)的表示方法有哪些錯誤？ (1)1 mol 籃球，(2)1 mol氮。,答案：(1)宏觀物質(zhì)用mol表示錯誤，(2)氮的含義不明確，應(yīng)

4、該用化學(xué)式表示為N2或N。,摩爾質(zhì)量,1概念：_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號_。單位：_。 2與物質(zhì)的量的關(guān)系：_。 3與相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)的關(guān)系：以_為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)。,答案：1.單位物質(zhì)的量 M gmol1 2M 3gmol1,綜合拓展,二、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)之間的關(guān)系,嘗試應(yīng)用,2下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中正確的是( ) A氫的摩爾質(zhì)量是1 gmol1 B1 mol N2的摩爾質(zhì)量是28 g C水的摩爾質(zhì)量是18 g DNO的摩爾質(zhì)量是62 gmol1,解析：A錯，未指明該物質(zhì)是氫分子還是氫原子；B錯，1 mol N2

5、的質(zhì)量是28 g；C錯，摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為gmol1。 答案：D,一、物質(zhì)的量及摩爾的含義,下列對于“摩爾”的理解正確的是( ) A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol C我們把含有6.021023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾 D1 mol氧含6.021023個O2 解析：摩爾只是物質(zhì)的量這一物理量的單位，不是一種物理量；含6.021023個粒子的集體不一定計量為1摩爾，如含6.021023個O的O2的物質(zhì)的量是0.5 mol；1 mol氧含義不明確，應(yīng)說1 mol O2含6.021023個O2。 答案：B,名師點睛：(1)物質(zhì)的量的單位是

6、摩爾，其所計量的對象只能是微觀粒子，不能是宏觀物體。 (2)使用摩爾時，應(yīng)該用微粒符號或化學(xué)式指明粒子的種類。 (3)阿伏加德羅常數(shù)并不是單純的數(shù)，它的單位是mol1。,變式應(yīng)用,1下列說法中，不正確的是( ) A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子 B0.012 kg12C約含有6.021023個碳原子 C阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1 mol D使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱,解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子之外，還有分子、離子等，故A選項是錯誤的；0.012 kg 12C所含的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 mol C原子，B正確；1 mol任何物質(zhì)所含的微

7、粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，所以C正確；摩爾這一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明名稱，D正確。 答案：A,二、有關(guān)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量的關(guān)系,49 g H2SO4的物質(zhì)的量是_；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_，其中含有_mol H，含有_g O。 解析：H2SO4的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是：n(H2SO4) ；1個H2SO4中含有2個H、4個O，則1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是 m(O)n(O)M(O)。,答案：0.5 mol；147 g；3；96 名師點睛：粒子數(shù)和質(zhì)量的聯(lián)系：物質(zhì)中

8、粒子數(shù)的多少與質(zhì)量成正比，與物質(zhì)的量成正比。數(shù)字表達式為n 。,變式應(yīng)用,2計算一瓶500 mL的礦泉水中含有多少個水分子？(假設(shè)水的密度為1 gmol3，其他物質(zhì)忽略不計),解析：根據(jù)n ，水的物質(zhì)的量n 27.78 mol，因為1 mol H2O含有6.021023個H2O，所以，500 mL的礦泉水中含有H2O分子數(shù)為27.78 mol6.021023 mol11.6721025。 答案：1.6721025,水平測試,1下列敘述正確的是( ) A每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個粒子 B摩爾是七個基本物理量之一 C摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位,解析：根據(jù)物質(zhì)的量的概念要點分析，A選項，每摩爾物質(zhì)含有6.021023個粒子正確。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位，B選項錯。摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是質(zhì)量和數(shù)量的單位，質(zhì)量的單位是kg，數(shù)量是一個值，無單位，C、D選項錯。 答案：A,能力提升,7與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為( ) A6.4克 B3.2克 C4