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文檔簡介

1、A,1,II已知某純堿試樣中含有氯化鈉,為測定試樣中純堿的質量分數,可用下圖裝置進行實驗(已知裝置A中試劑X為氫氧化鈉溶液,堿石灰為氫氧化鈉與氧化鈣固體的混合物),是否可用鹽酸代替稀硫酸?,整個測量要吹氣幾次?稱量幾次?第一次稱量D在什么時候?(吹氣前、后?),A,2,主要步驟如下:按圖組裝儀器,并檢查裝置氣密性;準確稱得6.0g純堿試樣放入裝置B的廣口瓶中:向A中導管緩緩通入空氣一段時間后,關閉彈簧夾;稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為183.4g;從分液漏斗中滴入98g稀硫酸時氣泡不再產生:打開彈簧夾,再向A中導管緩慢通入空氣一段時間;再次稱量干燥管D的總質量為185.6g(1)試樣中純堿的

2、質量分數為多少?(要求寫出計算過程)(2)為了減小誤差,步驟和中都通入了一段時間的空氣,請就其中一處談談若省略該步驟后對測量結果造成的影響,A,3,在學習了鹽的性質以后,某?;瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質量分數的探究實驗他們設計如下的實驗方案: 【方案一】氣體分析法 將樣品與稀鹽酸反應,測定反應后生成CO2的體積,經換算并計算出樣品中Na2CO3的質量用右圖裝置測定產生的CO2氣體的體積 (1)判斷圖所示裝置氣密性良好的方法 (2)請分析圖裝置中油層的作用是,A,4,【方案二】沉淀分析法,(1)溶液A中的溶質有_如何正確過濾? (2)操作是_(

3、3)若缺少操作,會導致測定結果(偏大、偏 小、無影響) (4)若加入的CaCl2溶液的量不足,會導致測定結果_(偏大、偏小、無影響)根據沉淀的質量計算得出碳酸鈉的含量,乙經正確計算,得出碳酸鈉的含量偏大,原因可能是_,偏小呢?,(先靜置后過濾,余下的攪拌后過濾、為什么?),A,5,3某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質,現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去),按圖連接裝置,并檢查氣密性; 準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為83.4g;準確稱得6g純堿樣品并放入容器B中; 關上K1,打開K2,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止

4、; 關上K2,打開K1,往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為85.6g,A,6,試回答: (1)已知裝置A中試劑為堿性溶液,其作用是_ (2)實驗步驟鼓入空氣的目的是_ (3)C裝置的作用是,若沒有C裝置,則會導致測定結果(填“偏大”或“偏小”)_ (4)E裝置的作用是_ (5)根據實驗中測得的有關數據,計算出純堿樣品碳酸鈉的質量分數為%(計算結果保留一位小數)_ (6)經精確測定,樣品中碳酸鈉的實際質量分數略小于上述所求數值,其原因可能是_,(7)取10克工業(yè)鹽樣品加足量稀硫酸,若用量氣法收集到220ml 二氧化碳氣體,該條件下二氧化碳的密度為2.0g/L,計算樣品含碳酸

5、鈉的質量分數,A,7,碳酸鈉含量測定基本方法:,一、沉淀法,二、化氣法(堿吸收、量氣),三、測pH滴定法,稱樣、加足量試劑沉淀、過濾、洗滌、干燥再稱量、計算,稱樣、(查好氣密性后)吹氣、稱吸收管質量、加足量稀硫酸、再吹氣、再稱量吸收管質量(吸收前后各吹一次、前吹后吹),( pH=7時所加酸的體積、密度、質量分數),A,8,3、為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數,設計以下裝置進行試驗(假設每步實驗都完全進行),(1)要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數,做需要的數據是()A.固體樣品質量B.濃硫酸實驗前后的質量C.濃氫氧化鈉實驗前后質量D.氫氧化鈉固體實驗前后質量 (2)沒有最后一個

6、裝置,對氫氧化鈉質量分數的測定結果影響是_(填“偏大”、“偏小”或“不變”),A 、C,偏大,A,9,二、樣品中NaOH的含量測定,小剛認為可以通過沉淀法計算碳酸鈉的質量,他稱取了該混合物樣品10.0g,按下列步驟進行實驗:,(1)“操作1”中的操作是_ (2)加入過量氯化鈣溶液發(fā)生反應的化學方程式是_。如何證明所加CaCl2已足量?_ (3)濾液中的溶質成分是_ (4)固體A的相對分子質量為_,混合物中氫氧化鈉的質量分數為_ (5)若上述試驗的測定結果偏大,可能原因是_,過濾,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,79.1%,將反應后的溶液靜置,取上層清液滴加CaCl2,若無沉淀則

7、過量。,NaOHNa2CO3,CaCl2 + Na2CO3CaCO3 + 2NaCl,NaOH 、 NaCl 、 CaCl2,CaCl2、NaOH、NaCl,CaCO3,100,沉淀未洗滌干凈,有哪些方法?,A,10,小明認為可以通過氣化法計算碳酸鈉的質量,他選用了如下裝置進行實驗。,(1)如圖1所示(鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器),把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產生的CO2氣體的體積。檢查該裝置的氣密性的方法是_, 本實驗中為什么選用硫酸進行試驗而不用鹽酸_。,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,活塞能回到原位則不漏氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,會影響氣體體積的測定。,A,11

8、,(2)有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置,若不考慮所加硫酸帶來的體積影響,則所測CO2氣體的體積 _(填“偏大”、“偏小”、“不變”),理由是_,你的改進方案是 _。 (3)廣口瓶內原有的空氣對實驗結果 _。 (填“有”或“沒有”)影響,偏小,CO2能溶于水且與水反應,在水面上覆蓋一層植物油,沒有,A,12,(4)丙同學用圖3裝置測定CO2的質量 (堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)。則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對實驗結果有何影響?(選2點填入下表),氣體進入裝置3前沒有進行干燥,導致測定結果偏大,在干燥管之前添加一個裝有濃硫酸的干燥裝置,空氣中的CO2被裝置C吸收,導致測定的CO2質量偏大,在發(fā)生裝置上再連接一個裝有N2的除雜裝置,在測定堿石灰質量前后各通一次N2,氣體進入裝置3后沒有進行干燥和除雜,導致測定結果偏大,在干燥管之后添加一個裝有堿石灰的裝置,A,13,1.裝置A中試劑X應選用_。 2.反應前鼓入空氣的目的是_,反應結束后鼓入空氣的目

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