碳酸鈉含量測定.ppt

1、A,1,II已知某純堿試樣中含有氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖裝置進行實驗（已知裝置A中試劑X為氫氧化鈉溶液，堿石灰為氫氧化鈉與氧化鈣固體的混合物）,是否可用鹽酸代替稀硫酸？,整個測量要吹氣幾次？稱量幾次？第一次稱量D在什么時候？（吹氣前、后？）,A,2,主要步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置氣密性；準確稱得6.0g純堿試樣放入裝置B的廣口瓶中：向A中導管緩緩通入空氣一段時間后，關閉彈簧夾；稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為183.4g；從分液漏斗中滴入98g稀硫酸時氣泡不再產生：打開彈簧夾，再向A中導管緩慢通入空氣一段時間；再次稱量干燥管D的總質量為185.6g（1）試樣中純堿的

2、質量分數為多少？（要求寫出計算過程）（2）為了減小誤差，步驟和中都通入了一段時間的空氣，請就其中一處談談若省略該步驟后對測量結果造成的影響,A,3,在學習了鹽的性質以后，某?；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質量分數的探究實驗他們設計如下的實驗方案： 【方案一】氣體分析法 將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，經換算并計算出樣品中Na2CO3的質量用右圖裝置測定產生的CO2氣體的體積 （1）判斷圖所示裝置氣密性良好的方法 （2）請分析圖裝置中油層的作用是,A,4,【方案二】沉淀分析法,（1）溶液A中的溶質有_如何正確過濾？ （2）操作是_（

3、3）若缺少操作，會導致測定結果（偏大、偏 小、無影響） （4）若加入的CaCl2溶液的量不足，會導致測定結果_（偏大、偏小、無影響）根據沉淀的質量計算得出碳酸鈉的含量，乙經正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是_，偏小呢？,（先靜置后過濾，余下的攪拌后過濾、為什么？）,A,5,3某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）,按圖連接裝置，并檢查氣密性； 準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；準確稱得6g純堿樣品并放入容器B中； 關上K1，打開K2，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止

4、； 關上K2，打開K1，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g,A,6,試回答： （1）已知裝置A中試劑為堿性溶液，其作用是_ （2）實驗步驟鼓入空氣的目的是_ （3）C裝置的作用是，若沒有C裝置，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）_ （4）E裝置的作用是_ （5）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品碳酸鈉的質量分數為%（計算結果保留一位小數）_ （6）經精確測定，樣品中碳酸鈉的實際質量分數略小于上述所求數值，其原因可能是_,（7）取10克工業(yè)鹽樣品加足量稀硫酸，若用量氣法收集到220ml 二氧化碳氣體，該條件下二氧化碳的密度為2.0g/L,計算樣品含碳酸

5、鈉的質量分數,A,7,碳酸鈉含量測定基本方法：,一、沉淀法,二、化氣法（堿吸收、量氣）,三、測pH滴定法,稱樣、加足量試劑沉淀、過濾、洗滌、干燥再稱量、計算,稱樣、（查好氣密性后）吹氣、稱吸收管質量、加足量稀硫酸、再吹氣、再稱量吸收管質量（吸收前后各吹一次、前吹后吹）,（ pH=7時所加酸的體積、密度、質量分數）,A,8,3、為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計以下裝置進行試驗（假設每步實驗都完全進行）,（1）要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數，做需要的數據是（）A.固體樣品質量B.濃硫酸實驗前后的質量C.濃氫氧化鈉實驗前后質量D.氫氧化鈉固體實驗前后質量 （2）沒有最后一個

6、裝置，對氫氧化鈉質量分數的測定結果影響是_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）,A 、C,偏大,A,9,二、樣品中NaOH的含量測定,小剛認為可以通過沉淀法計算碳酸鈉的質量，他稱取了該混合物樣品10.0g，按下列步驟進行實驗：,（1）“操作1”中的操作是_ （2）加入過量氯化鈣溶液發(fā)生反應的化學方程式是_。如何證明所加CaCl2已足量？_ （3）濾液中的溶質成分是_ （4）固體A的相對分子質量為_，混合物中氫氧化鈉的質量分數為_ （5）若上述試驗的測定結果偏大，可能原因是_,過濾,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,79.1%,將反應后的溶液靜置，取上層清液滴加CaCl2，若無沉淀則

7、過量。,NaOHNa2CO3,CaCl2 + Na2CO3CaCO3 + 2NaCl,NaOH 、 NaCl 、 CaCl2,CaCl2、NaOH、NaCl,CaCO3,100,沉淀未洗滌干凈,有哪些方法？,A,10,小明認為可以通過氣化法計算碳酸鈉的質量，他選用了如下裝置進行實驗。,（1）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器），把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。檢查該裝置的氣密性的方法是_， 本實驗中為什么選用硫酸進行試驗而不用鹽酸_。,將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性，會影響氣體體積的測定。,A,11

8、,（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，若不考慮所加硫酸帶來的體積影響，則所測CO2氣體的體積 _（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是_，你的改進方案是 _。 （3）廣口瓶內原有的空氣對實驗結果 _。 （填“有”或“沒有”）影響,偏小,CO2能溶于水且與水反應,在水面上覆蓋一層植物油,沒有,A,12,（4）丙同學用圖3裝置測定CO2的質量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結果有何影響？（選2點填入下表）,氣體進入裝置3前沒有進行干燥，導致測定結果偏大,在干燥管之前添加一個裝有濃硫酸的干燥裝置,空氣中的CO2被裝置C吸收，導致測定的CO2質量偏大,在發(fā)生裝置上再連接一個裝有N2的除雜裝置，在測定堿石灰質量前后各通一次N2,氣體進入裝置3后沒有進行干燥和除雜，導致測定結果偏大,在干燥管之后添加一個裝有堿石灰的裝置,A,13,1.裝置A中試劑X應選用_。 2.反應前鼓入空氣的目的是_，反應結束后鼓入空氣的目