7.3溶液濃稀的表示.ppt_第1頁
7.3溶液濃稀的表示.ppt_第2頁
7.3溶液濃稀的表示.ppt_第3頁
7.3溶液濃稀的表示.ppt_第4頁
7.3溶液濃稀的表示.ppt_第5頁
已閱讀5頁,還剩12頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、溶液濃稀的表示,學(xué) 習(xí) 目 標(biāo),1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。,2、會(huì)進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算和溶液的稀釋計(jì)算。 學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán),探究實(shí)驗(yàn),在三支試管中各加入10 mL水,然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2、計(jì)算公式:,190,5%,4%,24,126,100,20%,4,推導(dǎo)公式,溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量,分組練習(xí):,例1: 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分

2、數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?,F(xiàn)要配制150 Kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?,(一)計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,解:,答;需要24 Kg氯化鈉,126 Kg的水,你掌握了嗎?,1、配制500 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶 液(密度為1.1g/ml),需要?dú)溲趸c和水各多少克? 解:需要溶質(zhì)的質(zhì)量為: 500 ml1.1g/ml10%=55 g 需要溶質(zhì)的質(zhì)量為: 500 ml1.1g/ml-55 g=495 g,(二)溶液稀釋,例2: 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需

3、要多少克水?,分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98% = X 20%,X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答:需要水的質(zhì)量為195g。,解:,稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,4、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算,濃溶液加水稀釋成稀溶液,加水前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,Aa% = Bb%,同種溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液相混合,Aa%+Bb%=(A+B) c%,加水: Aa% = (A+x)b%,蒸發(fā)水:Aa% = (A-x)b%,例3、已知20 時(shí)食鹽的溶解度為36 g,求20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解

4、:20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,答:20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5% 。,(三)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,配制50 g10%氯化鈉溶液,二、溶液的配制,計(jì)算:需食鹽:50 g 10% = 5 g 需水:50 g 5 g= 45 g,1、步驟:,稱量:用天平稱量 5g食鹽 用量筒量取45 ml水,溶解:將稱量出的5g氯化鈉放入燒杯中,并將量取的 45 ml水倒 入,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉全部溶解。,2、實(shí)驗(yàn)儀器:,天平(砝碼)、藥匙、量筒(50 ml)、膠頭滴管、 燒杯、玻璃棒,二、溶液的配制,四、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,例題、有6.5克 Zn 和100克稀硫

5、酸恰好完全反應(yīng)。 問:1、生成氫氣的質(zhì)量?2、原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?3、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?,解:設(shè)生成氫氣X克,原稀 H2SO4 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,反應(yīng)后 ZnSO4 的質(zhì)量為Z。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 161 2 6.5g 100y Z X,1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、公式。,2、在解答關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí), 一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì),什么物質(zhì)是溶劑 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少,溶液的總質(zhì)量是 多少,否則就不能正確地計(jì)算。,3、當(dāng)物質(zhì)全部溶解時(shí),投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì) 量就是溶質(zhì)的質(zhì)量,此時(shí)直接用有關(guān)公式計(jì)算。,4、當(dāng)物質(zhì)未全部溶解時(shí),此時(shí)只有溶解了 的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。,5、濃溶液加水稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,6、溶液蒸發(fā)過程中也是溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,7、相同溶質(zhì)的兩溶

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論