7.3溶液濃稀的表示.ppt

1、溶液濃稀的表示,學(xué) 習(xí) 目 標(biāo),1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。,2、會(huì)進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算和溶液的稀釋計(jì)算。 學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán),探究實(shí)驗(yàn),在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2、計(jì)算公式：,190,5%,4%,24,126,100,20%,4,推導(dǎo)公式,溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量,分組練習(xí):,例1: 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分

2、數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,（一）計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,解：,答；需要24 Kg氯化鈉，126 Kg的水,你掌握了嗎？,1、配制500 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶 液（密度為1.1g/ml），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 解：需要溶質(zhì)的質(zhì)量為: 500 ml1.1g/ml10%=55 g 需要溶質(zhì)的質(zhì)量為: 500 ml1.1g/ml-55 g=495 g,(二)溶液稀釋,例2: 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需

3、要多少克水？,分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98% = X 20%,X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,解：,稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,4、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算,濃溶液加水稀釋成稀溶液,加水前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,Aa% = Bb%,同種溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液相混合,Aa%+Bb%=(A+B) c%,加水: Aa% = （A+x）b%,蒸發(fā)水:Aa% = （A-x）b%,例3、已知20 時(shí)食鹽的溶解度為36 g，求20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解

4、：20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5% 。,（三）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,配制50 g10%氯化鈉溶液,二、溶液的配制,計(jì)算：需食鹽:50 g 10% = 5 g 需水:50 g 5 g= 45 g,1、步驟：,稱量：用天平稱量 5g食鹽 用量筒量取45 ml水,溶解：將稱量出的5g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的 45 ml水倒 入,用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。,2、實(shí)驗(yàn)儀器：,天平（砝碼）、藥匙、量筒（50 ml)、膠頭滴管、 燒杯、玻璃棒,二、溶液的配制,四、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,例題、有6.5克 Zn 和100克稀硫

5、酸恰好完全反應(yīng)。 問：1、生成氫氣的質(zhì)量？2、原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,解：設(shè)生成氫氣X克，原稀 H2SO4 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,反應(yīng)后 ZnSO4 的質(zhì)量為Z。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 161 2 6.5g 100y Z X,1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、公式。,2、在解答關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)， 一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少，溶液的總質(zhì)量是 多少，否則就不能正確地計(jì)算。,3、當(dāng)物質(zhì)全部溶解時(shí)，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì) 量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時(shí)直接用有關(guān)公式計(jì)算。,4、當(dāng)物質(zhì)未全部溶解時(shí)，此時(shí)只有溶解了 的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。,5、濃溶液加水稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,6、溶液蒸發(fā)過程中也是溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,7、相同溶質(zhì)的兩溶