高考化學(xué)：簡(jiǎn)答題解題技巧、答題規(guī)范(想拿高分必須看)

1、高考化學(xué)：簡(jiǎn)答題解題技巧、答題規(guī)范（想拿高分必須看）簡(jiǎn)答題解題技巧與答題規(guī)范簡(jiǎn)答題要求考生用簡(jiǎn)練的文字表述來回答問題。它具有取材廣闊、內(nèi)涵豐富、立意新穎、設(shè)問巧妙、思考容量大、能力要求高的特點(diǎn)。而且常把識(shí)記、理解、實(shí)驗(yàn)、推論和計(jì)算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對(duì)學(xué)生能力要求較高。簡(jiǎn)答題常見失分點(diǎn)一、卷面不按規(guī)定位置填寫網(wǎng)上閱卷發(fā)給 每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，絕不會(huì)看到考生姓名之類的資料，批哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題；每份試題兩人看，若兩人誤差大于零，則就有第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷老師必須做到“給一分有理，扣一分有據(jù)”。嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，全

2、力以赴，認(rèn)真評(píng)卷，確?？陀^、準(zhǔn)確、公正。網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對(duì)學(xué)生答題紙的掃描。所以要求學(xué)生保護(hù)好自己的答題紙，不能有污損；掃描后的字跡與原來的有著很微小的差距，所以學(xué)生在答卷的時(shí)候字不但要好看，還要清晰；答題時(shí)一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求同學(xué)們?cè)谕痤}卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。 二、不按要求答題而失分不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但一分不得，所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如：要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”；要求填“元素名稱”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等；要求填“大于”還是“”、“增大”還是“變大”等；要求填“化學(xué)

3、式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”；要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”；要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“a”“b”“c”“d”；要求填寫“基態(tài)原子電子排布式”還是“價(jià)電子排布式”。三、化學(xué)用語書寫不規(guī)范而失分高考評(píng)卷時(shí)，對(duì)考生亂寫錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分。這類情況雖非比比皆是，但也屢見不鮮。如：書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“”“=”“ ”“”“”等；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“”“”號(hào)、“kjmol1”、系數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)；把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”；物質(zhì)的量、物質(zhì)

4、的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；無機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用“”，有機(jī)化學(xué)方程式中錯(cuò)用“=”；有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不合理；電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系；銅的元素符號(hào)cu寫成ca，一氧化碳的分子式co寫成co，磷化氫的分子式ph3寫成h3p等。四、書寫不規(guī)范而失分寫錯(cuò)別字：在高考閱卷的評(píng)分細(xì)則中“中文名稱”答案正確，但出現(xiàn)錯(cuò)別字，則根據(jù)該空的分值大小適當(dāng)扣分，不少考生因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字而被扣分，常見的有：氯氣寫成綠氣；溶解寫成熔解；分餾寫成分流；藍(lán)色寫成蘭色；苯寫成笨；硝化寫成消化；油脂寫成油酯；酯化寫成脂化；銨鹽寫成氨鹽；金剛石寫成金鋼石；坩堝寫成坩鍋等。

5、五、文字語言表達(dá)不規(guī)范、不嚴(yán)謹(jǐn)而失分簡(jiǎn)答題要求按要點(diǎn)得分，語言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確?！耙颉睉?yīng)是指“化學(xué)原理”，只有緊扣化學(xué)原理去分析解決問題，逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學(xué)性、邏輯性、準(zhǔn) 確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長(zhǎng)篇大論也不得分。凡此種種，多是由于答題時(shí)一系列的不規(guī)范所致。因此，考生參加高考在答題時(shí)必須自始至終地事事、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識(shí)性失分。高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄實(shí)錄1(14分)硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：so22h2oi2=h2so42hi2hih2i22h2so4=2so2o22h

6、2o(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中so2氧化性比hi強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充h2od循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol o2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol h2(2)一定溫度下，向1 l密閉容器中加入1 mol hi(g)，發(fā)生反應(yīng)2hih2+i2，h2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(hi)=_。該溫度下，h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常數(shù)k=_。相同溫度下，若開始加入hi(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_是原來的2倍。a平衡常數(shù)bhi的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間d平衡時(shí)h2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用zn和稀硫酸制取h2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平

7、衡_移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生h2的速率將增大。anano3 bcuso4cna2so4 dnahso3(4)以h2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1。某氫氧燃料電池釋放228.8 kj電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_。高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)c(2分)(2)0.1 mol(lmin)1(2分)注：不寫單位或者單位寫錯(cuò)不得分；64(2分)注：寫單位不得分；b(2分)。注：寫成b錯(cuò)。(3)向右(2分)；b(2分)注：寫成b錯(cuò)。(4)80%(2分)注：寫成0.8不得分。實(shí)錄2(12分)

8、對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽 液中加入下列試劑中的_。anh3 bco2cnaoh dhno3以鋁材為陽(yáng)極，在h2so4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_。取少量廢電解液，加入nahco3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_。(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)k應(yīng)置于_處。若x為鋅，開

9、關(guān)k置于m處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2(或：2al2oh2h2o=3h2)(2分)注：方程式配不平不給分；非離子方程式不給分。b(2分)注：寫成b錯(cuò)。2al3h2o=al2o36h6e(或2al3h2o6e=al2o36h)(2分)；注：電子寫成e不給分。hcoeq oal(,3)與h反應(yīng)使h濃度減小，產(chǎn)生al(oh)3沉淀。(2分)(合理答案即得分)注：(1)必須體現(xiàn)酸性減弱，堿性增強(qiáng)；(2)雙水解不給分：al3=al(oh)33co2不給分(2)補(bǔ)充溶液中消耗的cu2，保持溶液中cu2濃度恒定。(2分)注：保持cu2平衡、保證c

10、u2濃度、防止cu2濃度下降、補(bǔ)充cu2、提供cu2、增加cu2濃度、保持cu2的數(shù)量、不斷提供cu2等等均不給分(3)n(1分)；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法)(1分)注：(1)核心是體現(xiàn)犧牲陽(yáng)極；(2)活潑金屬保護(hù)法、陰極保護(hù)法、原電池保護(hù)法、犧牲負(fù)極的陽(yáng)極保護(hù)法，正負(fù)極等等一律不給分；(3)關(guān)鍵字不能錯(cuò)，否則不給分。實(shí)錄3(16分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為fe2(oh)n(so4)30.5nm，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等)制備聚鐵和綠礬(feso47h2o)過程如下：(1)驗(yàn)證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有so2的方法是

11、_。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的so2，所需儀器如下。裝置a產(chǎn)生so2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_f。裝置d的作用是_，裝置e中naoh溶液的作用是_。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液x中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)溶液z的ph影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用ph試紙測(cè)定溶液ph的操作方法為_。若溶液z的ph偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。(2分)(合理即得分)注：以下三種答案同樣給分，但其他答案不給分。a將氣體通入品紅(溶液)，溶液褪色；b將氣體通入高錳酸鉀(或kmno4)溶

12、液，溶液褪色；c將氣體通入溴水溶液，溶液褪色注：(1)褪色寫成退色也對(duì)(2)必須體現(xiàn)方法學(xué)原理：氣體通入；品紅溶液或溴水或高錳酸鉀溶液；溶液褪色(3)關(guān)鍵字錯(cuò)不得分(2)decb(2分)；注：寫成大寫字母算錯(cuò)防止倒吸(安全瓶)(2分)注：錯(cuò)別字不給分；吸收(多余的)so2或除去多余的so2(2分)注：(1)必須體現(xiàn)出so2；(2)吸收尾氣，防止污染環(huán)境；與尾氣反應(yīng)等等只要沒有體現(xiàn)出so2都不給分。(3)鐵屑(2分)過濾(2分)注：只要出現(xiàn)錯(cuò)別字均不得分(4)將小片ph試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(2分)；注：只要關(guān)鍵字出現(xiàn)錯(cuò)別字均不得分低

13、(小)(2分)注：寫成少算錯(cuò)解題指導(dǎo)與答題規(guī)范解簡(jiǎn)答題的一般思路是：認(rèn)真審題，抓住核心，分清要說明問題，還是要?dú)w納結(jié)論，還是要驗(yàn)證原理。分析題意，找出題中所有的大小知識(shí)點(diǎn)，并抓住各知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系。學(xué)會(huì)知識(shí)遷移，把書本知識(shí)滲透到題目中，積極思維，尋找交聯(lián)點(diǎn)。草擬方案，聯(lián)系題意進(jìn)行綜合分析，歸納小結(jié)，并對(duì)語言進(jìn)行加工提煉，做到：原理正確，回答切題，操作規(guī)范，語言精練，意思完整。最簡(jiǎn)單有效的訓(xùn)練方法就是復(fù)習(xí)近期做過的化學(xué)題及其參考答案的表達(dá)方式、教材上的敘述以及化學(xué)教師規(guī)范的化學(xué)語言。同時(shí)，還應(yīng)適當(dāng)揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題。類型一實(shí)驗(yàn)操作型要求回答“怎么做”。往往用來考查化

14、學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，最常見的是實(shí)驗(yàn)的基本操作及設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)。分析時(shí)要運(yùn)用同中求異的思維方法，設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)便而可行的實(shí)驗(yàn)方案?；卮饡r(shí)，需用文字陳述實(shí)驗(yàn)的操作步驟、所用藥品、現(xiàn)象以及結(jié)論。一般不必闡述 “這么做”的理由。常見的答題模式：(1)試紙使用的答題模式：檢驗(yàn)液體：取放試紙蘸待測(cè)液點(diǎn)滴試紙觀察顏色(ph試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比)；檢驗(yàn)氣體：取潤(rùn)濕粘棒端近氣體察顏色。(2)氣密性檢驗(yàn)的答題模式：裝置形成封閉體系(這是常忽視失分的地方，如關(guān)閉活塞、導(dǎo)氣管放入水中、液面沒過長(zhǎng)頸漏斗尖端等)操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(3)物質(zhì)鑒別的答題模式：各取少許滴加試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(4)

15、可燃 性氣體的驗(yàn)純：試管集(一般用排水法)拇指堵近火焰松拇指聽聲音得結(jié)論。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述模式：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，我們經(jīng)常因敘述不全而 失分，如果我們從“?！?溶液)、“陸”(固體)、“空”(氣體)三方面再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析，就能全面準(zhǔn)確描述：溶液應(yīng)從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等方面分析；固體應(yīng)從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述；氣體應(yīng)從顏色變化、氣味變化等方面描述?！纠?】現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)藥品一定質(zhì)量的鋅(分片狀和粒狀兩種)、濃硫酸(密度1.84 gml1)、水以及下圖所示的裝置。圖中量氣管b由甲、乙兩根玻璃管組成，甲管有刻度(0100 ml)。甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣

16、用。實(shí)驗(yàn)時(shí)乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。利用此裝置可測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。(設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過50 ml)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？_；(2)實(shí)驗(yàn)中需要稀釋濃硫酸，應(yīng)如何稀釋？簡(jiǎn)述操作過程：_；(3)按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，要保證不逸出h2，應(yīng)如何操作？簡(jiǎn)述操作過程：_；(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量h2的體積，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，除應(yīng)注意視線與凹液面最低處相平外，還應(yīng)注意_，原因是_；(5)設(shè)計(jì)一個(gè)不用量氣管，而用中學(xué)常用儀器來測(cè)量h2體積的裝置，應(yīng)用的儀 器(自選)是_。規(guī)范答題：(1)固定a、甲、乙三管，將a、甲兩管橡皮塞塞緊，在乙管注入適量水使乙管液

17、面高于甲管液面，靜置片刻，液面高度保持不變，說明裝置氣密性良好(2)沿?zé)瓋?nèi)壁向盛有適量水的燒杯中緩緩注入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌(3)向試管a中加入適量稀硫酸，將試管傾斜，把鋅片放在試管內(nèi)壁上(但不與h2so4接觸)，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸反應(yīng)(4)調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平使氣體的壓強(qiáng)與外界氣壓相等減少測(cè)量誤差(5)洗氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞、50 ml量筒解析：(1)檢查氣密性的方法有“氣泡法”和“液面差法”，據(jù)此裝置的特點(diǎn)，應(yīng)選用“液面差法”，按照操作、現(xiàn)象、結(jié)論進(jìn)行回答。操作中要注意答清楚加水之前的準(zhǔn)備及加水的限度問題。要保證操作中不逸出氣體，則一定要在形成了一封

18、閉的體系以后再讓鋅與硫酸接觸，而且要根據(jù)題目所提供的藥品只有濃硫酸沒有稀硫酸，鋅有片狀的和粒狀的供選擇，考慮到了以上幾點(diǎn)再下筆答題。(5)用量筒進(jìn)行排水法收集，然后讀出量筒中收集到的水體積即為產(chǎn)生的氣體的體積。類型二實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)型評(píng)價(jià)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，必須符合設(shè)計(jì)原則，對(duì)于不合理的設(shè)計(jì)能指出存在的問題及原因，并能提出合理建議，對(duì)于不同的設(shè)計(jì)作出比較，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)要比設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的難度稍大，要求稍高。思維方向：可行性、安全性、環(huán)保性、經(jīng)濟(jì)性等方面思考；常見的考查方式：評(píng)價(jià)裝置的作用意義；評(píng)價(jià)某項(xiàng)操作的作用及意義；評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣；評(píng)價(jià)整套裝置的優(yōu)劣；誤差分析等?！纠?】(2012福建理綜，25)實(shí)驗(yàn)室常

19、用mno2與濃鹽酸反應(yīng)制備cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號(hào))。a往燒瓶中加入mn o2粉末b加熱c往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量agno3溶液反應(yīng)，稱量生成的agcl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量caco3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的caco3質(zhì)量。丁方案：與足量zn反應(yīng)，測(cè)量生成的h2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20

20、.00 ml，用0.100 0 moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 ml，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_ moll1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：ksp(caco3)2.8109，ksp(mnco3)2.31011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。()使y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。()反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。規(guī)范答題：(1)acb(按序?qū)懗鋈?xiàng))(2)殘余清液中，n(cl)n(h)(

21、或其他合理答案)0.1 100偏小 ()zn粒殘余清液(按序?qū)懗鰞身?xiàng))()裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫解析：(1)注意加藥品時(shí)先加入固體mno2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。(2)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：mno24h2clmn2cl22h2o，可以看出反應(yīng)殘余液中c(cl)c(h)，用甲方案測(cè)得的是c(cl)，而不是c(h)。根據(jù)c(鹽酸)v(鹽酸)c(氫氧化鈉)v(氫氧化鈉)，c(鹽酸)c(氫氧化鈉)v(氫氧化鈉)/v(鹽酸)22.00 ml0.100 0 moll1/20.00 ml0.1100 moll1。由于ksp(mnco3)ksp(caco3)，過量的caco3要轉(zhuǎn)化為一部分m

22、nco3，由于m(mnco3)m(caco3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測(cè)得的c(h)偏小。如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到zn粒中，則y形管內(nèi)壁就會(huì)附著一些清液；zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。類型三理論解釋型要求說明“為什么”。多用來考查基 本理論和元素化合物知識(shí)。最常見的是分析說明和解釋一個(gè)化學(xué)現(xiàn)象或事實(shí)。分析時(shí)要運(yùn)用由果索因的思維方法，先分析題中給出的結(jié)果，然后結(jié)合化學(xué)原理、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，推測(cè)出產(chǎn)生結(jié)果的原因，力爭(zhēng)自圓其說?；卮饡r(shí)側(cè)重于化學(xué)用語(如化學(xué)方程式、離子方程式，特別是應(yīng)用平衡移動(dòng)原理時(shí)，一定要寫出化學(xué)方程式)，并配以必要的文字說明。常見的答題模式：敘述時(shí)一般可

23、使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重點(diǎn)還要回答出“為什么”，回答問題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過程，切 忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語言的加工提煉，做到原理正確、回答切題、語言精練、意思完整?！纠?】(改編自2011北京理綜)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。(1)溶液a的溶質(zhì)是_；(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_；(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的ph在23之間，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_。規(guī)范答題：(1)naoh(2)2cl2h2oh2cl22oh(3)cl2與水反應(yīng)：cl2h2ohclhclo，增大hcl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少

24、cl2在水中的溶解，有利于cl2的逸出解析：(1)從加入原料(水含少量naoh)可知a為濃氫氧化鈉溶液；也可以從電極反應(yīng)推測(cè)，右室生成h2，h得電子，oh濃度增大，na向右移動(dòng)，所以生成物為naoh；(3)審題關(guān)鍵詞：陽(yáng)極區(qū)、化學(xué)平衡，陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)為cl失電子生成cl2，氯氣與水反應(yīng)，使氯氣損失。類型四信息給予型高考考試說明對(duì)能力要求中明確提出了接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，而在多年來的高考試卷中信息型試題是高考命題的熱點(diǎn)。這一類試題要求考生要把題中給出的新信息與已學(xué)過的舊知識(shí)進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，關(guān)鍵 是通過一個(gè)結(jié)合點(diǎn)把信息知識(shí)與舊知識(shí)整合成一體，形成一個(gè)新的知識(shí)鏈，然后找到問題的答案。當(dāng)面臨

25、新問題情境時(shí)，必定將已知條件、隱含條件、待求條件及可能用到的解題方法等進(jìn)行周密的思考，從而運(yùn)用已有的基礎(chǔ)知識(shí)和技能迅速把握正確的解題方向。不少同學(xué)在練習(xí)或考試時(shí)抓不住關(guān)鍵字、詞、句，卻被一些表面現(xiàn)象和節(jié)枝問題所迷惑，從而匆匆作答，自以為滿有把握，實(shí)際卻離題萬里?！纠?】氫化亞銅(cuh)是一種難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和“另一物質(zhì)”在4050 時(shí)反應(yīng)可生成它。cuh具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2cu=cu2cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)用cuso4溶液和“另一物質(zhì)”制cuh的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出cuh在氯氣中燃燒的化 學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)cuh溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學(xué)式)。(4)如果把cuh溶解