有機物燃燒規(guī)律總結(jié).ppt

1、1,有機物燃燒規(guī)律總結(jié),2,有機物完全燃燒的通式：烴：烴的含氧衍生物：,3,一、烴完全燃燒前后氣體體積變化的規(guī)律 1.氣態(tài)烴（CxHy）在100以上完全燃燒時，氣體體積變化 V=y/41與C原子數(shù)無關(guān)，只與H原子數(shù)有關(guān)，其規(guī)律如下： 若y4，則體積變大，V=y/41； 若y4，則體積不變，V=0； 若y4，則體積變小V=1y/4 2.若燃燒后恢復(fù)常溫常壓，V=1+y/4(減少)，也只與H原子數(shù)有關(guān)。,4,例.120時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是 (A)1 (B)2 (C)3 (D)4,D,例.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合

2、,在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6,(B)CH4 C3H6 (D)C2H2 C3H6,5,二.有機物的質(zhì)量一定的前提下的燃燒情況：1.烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與 成正比.2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則 3.燃燒時耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：同分

3、異構(gòu)體 最簡式相同,y/x,混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（最簡式相同）。,6,例1.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是 A50g乙醇和50g甲醚 B100g乙炔和100g苯 C200g甲醛和200g乙酸 D100g甲烷和100g乙烷,D,7,例2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量不一定的是 A甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯 C甲醛、甲酸甲酯 D苯、甲苯,AD,例3：分別取等質(zhì)量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)、若它們完全燃燒,分別生成了物質(zhì)的量相同的CO2 .則: A的分子式為_;B的分子式為_，,C9H20O,C8H

4、16O,8,三、有機物的物質(zhì)的量一定的前提下的燃燒情況： 1、 比較判斷耗氧量的方法步驟： 烴類根據(jù)分子中C、H原子個數(shù)求(x+y/4)的值，其值越大，耗氧量越多，也可按照1個C原子與4個H原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成C或H原子個數(shù)相同后再進(jìn)行比較即可。 若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的O原子結(jié)合H原子或C原子改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)m或CxHy(H2O)n (CO2)m形式，再按比較CxHy的耗氧量。,9,2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比

5、例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則,混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。,10,例4.相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是 AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8O CC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2,B D,11,例.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是 AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9,C、X+Y=11,12,例6：有機物A、B只可能是烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差可能為(n為正整數(shù)) ( ) A.8n B.14n

6、C.18n D.44n,A.8n C.18n D.44n,13,四.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時： 1.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況 例7.某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定) AC2H4 BC2H5OH CCH3CHO DCH3COOH,AC2H4 BC2H5OH,14,2.生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況: 3.生成的CO2的物質(zhì)的量大于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況:,符合通式Cn(H2O)m,若CO2和O2體積比為43 ,其通式

7、為 若CO2和O2體積比為21 ，其通式為,(C2O)n (H2O)m,(CO)n (H2O)m,15,四.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時： 有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。,16,例8.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是 A該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1 B分子中C:H原子個數(shù)比為1:2 C有機物必定含O D無法判斷有機物是否含O 例9.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1)